第8章 微专题·大素养(18) 水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用（PPT课件）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（人教单选版）

微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与 电离常数的关系及应用 微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 1 微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 1 微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 1 微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 1 微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 1 微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 1 答案　1×10－12　增大 微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 1 微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 1 微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 1 微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 1 微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 1 微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 1 微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 1 谢谢观看 微专题•大素养(18)　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 1 1．水解常数的概念 在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。 2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系 (1)分析推导过程 ①强碱弱酸盐如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝eq \f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq \f(cCH3COOH·cOH－·cH＋,cCH3COO－·cH＋) ＝eq \f(cOH－·cH＋,\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH))＝eq \f(Kw,Ka)即Kh＝eq \f(Kw,Ka)。 ②强酸弱碱盐如NH4Cl溶液：NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ Kh＝eq \f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4)) ＝eq \f(cNH3·H2O·cH＋·cOH－,cNH\o\al(＋,4)·cOH－) ＝eq \f(cH＋·cOH－,\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O))＝eq \f(Kw,Kb) 即Kh＝eq \f(Kw,Kb)。 (2)结论归纳 ①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。 ②Na2CO3的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka2)。 ③NaHCO3的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)。 1．25 ℃时，H2SO3HSOeq \o\al(－,3)＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝__________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中eq \f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 解析　Ka＝eq \f(cH＋·cHSO\o\al(－,3),cH2SO3) Kh＝eq \f(cOH－·cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))＝eq \f(\f(Kw,cH＋)·cH2SO3,cHSO\o\al(－,3)) ＝eq \f(Kw·cH2SO3,cH＋·cHSO\o\al(－,3))＝eq \f(Kw,Ka)＝1×10－12。 HSOeq \o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，当加少量I2时，发生I2＋HSOeq \o\al(－,3)＋H2O===2I－＋3H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，导致水解平衡左移，c(H2SO3)稍减小，c(OH－)减小，所以eq \f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))＝eq \f(Kh,cOH－)增大。 2．已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝__________mol·L－1。(已知eq \r(5.56)≈2.36) 解析　Kh＝eq \f(cH＋·cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))＝eq \f(Kw,Kb) c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而c(NHeq \o\al(＋,4))≈1 mol·L－1。 所以c(H＋)＝eq \r(Kh)＝eq \r(\f(10－14,1.8×10－5)) mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。 答案　2.36×10－5 3．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，回答下列问题： (1)常温下同浓度①Na3PO4溶液、②Na2HPO4溶液、③NaH2PO4溶液的pH由小到大的顺序是______(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH____________(填“>”“<”或“＝”)7。 (3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈______________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由： __________________________________________________________ 解析　(2)NaH2PO4的水解常数Kh＝eq \f(cH3PO4·cOH－,cH2PO\o\al(－,4))＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(1.0×10－14,7.1×10－3)≈1.4×10－12，Ka2>Kh，即H2POeq \o\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，因而NaH2PO4溶液的pH<7。 答案　(1)③<②<①　(2)<　(3)碱　Na2HPO4的水解常数Kh＝eq \f(cH2PO\o\al(－,4)·cOH－,cHPO\o\al(2－,4))＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(1.0×10－14,6.2×10－8)≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPOeq \o\al(2－,4)的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液呈碱性 4．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。 则Na2A的水解常数为__________。 解析　pH＝3时c(A2－)＝c(HA－)，则Na2A水解平衡常数Kh＝eq \f(cOH－·cHA－,cA2－)＝c(OH－)＝10－11。 答案　10－11 $$