第2章 实验活动提升(2) 一定物质的量浓度溶液的配制（word教参）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（人教单选版）

实验活动提升(2)　一定物质的量浓度溶液的配制 [对应学生用书P38] 1．容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 2．配制过程及操作 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 3．误差分析的思维流程 应用一　溶液的配制 1．实验时需用约10% H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1 g·cm－3)的H2O2来配制，简述其具体配制方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL)，搅拌均匀 2．下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题： (1)图示几个步骤正确的先后顺序应是__________(填字母)。 A．①②③④　　　　 B．③④②① C．③②④① D．③④①② (2)其中①对应的操作方法为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)B　(2)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 3．某同学在实验室配制500 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。 (1)用托盘天平称取__________g NaCl固体； (2)将所称取的固体放入______________(填仪器名称)中，然后________________________________________________________________________； (3)将上述溶液注入__________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水________________________________________________________________________； (4)______________________，使溶液混合均匀； (5)______________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； (6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 答案　(1)11.7　(2)烧杯　加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解　(3)500 mL容量瓶　洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶　(4)轻轻摇动容量瓶　(5)向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线1～2 cm处 4．某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。 ①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒 请协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序__________(填序号)。 答案　⑥②⑤①③② 应用二　一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 5．(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：__________。 ②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：__________。 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：__________。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：__________。 ⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：__________。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：__________。 ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：__________。 (2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：__________。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：__________。 ③定容时仰视刻度线：__________。 ④定容摇匀后少量溶液外流：__________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：__________。 解析　(1)②所需胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·moL－1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解。④实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 (2)①NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。 答案　(1)①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小　(2)①偏大　②偏小　③偏小　④无影响　⑤无影响 视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 [对应学生用书P39] 1．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥　　　　　 B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 解析　实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，本题选D。 答案　D 2．(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) 解析　实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。 答案　B 3．(2022·全国乙卷节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是__________________________(填仪器名称)。 答案　分液漏斗和球形冷凝管 4．(2022·海南卷节选)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g/mL。若实验需100 mL 1.7 mol/L的H3PO4溶液，则需浓H3PO4____________mL(保留一位小数)。 解析　根据公式c＝可得，浓H3PO4的浓度c＝＝≈14.7 mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100 mL 1.7 mol/L的H3PO4溶液，需要浓H3PO4的体积V＝≈0.011 5 L＝11.5 mL。 答案　11.5 5．(2020·全国卷Ⅰ节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______________(从下列图中选择，写出名称)。 解析　根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。 答案　烧杯、量筒、托盘天平 学科网（北京）股份有限公司 $$