第1章 第2讲 离子反应（word教参）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（人教单选版）

第2讲　离子反应 [课程标准]　1.了解电解质的概念，了解强弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，离子反应的发生条件。3.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 考点一　电解质及其电离 1．电解质及其分类 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 2．电解质的电离 (1)电离 (2)电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：　Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　。 ②HCOOH：　HCOOHHCOO－＋H＋　。 ③H2SO3：　H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO　。 ④Fe(OH)3：　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－　。 ⑤NaHSO4溶于水：　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　。 ⑥NaHSO4熔融：　NaHSO4===Na＋＋HSO　。 ⑦KHCO3：　KHCO3===K＋＋HCO　。 规避判断电解质相关概念的误区 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　) 2．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) 3．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) 4．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) 5．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.√ 　电解质的类别 1．下列说法正确的是(　　) A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO 解析　NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，A错误；25 ℃ NaA溶液的pH＞7，说明HA是弱酸，电离方程式为：HAH＋＋A－，C错误；CaCO3难溶于水，是强电解质，D错误。 答案　B 2．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3 ④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电 (2) 非电解质 (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 弱电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案　(1)⑦⑧⑨⑪⑫　(2)⑤⑩　(3)③ (4)⑧⑪　(5)④⑫　(6)①② 　溶液导电性变化的判断 3．用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(　　) A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 解析　首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3、4HI＋O2===2H2O＋2I2、2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。 答案　C 4．下列是几种导电性变化的图像，把符合要求的图像的字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 解析　(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶的BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)虽然发生了离子反应，但自由移动的离子的物质的量浓度未发生改变。(5)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)A 判断溶液导电能力变化的思维模型 (1)溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷数目有关，相同温度时，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)相同温度和浓度时，强电解质的导电能力比弱电解质强。 (3)两种溶液混合时，不仅要考虑反应过程中自由移动离子物质的量的变化，还要考虑溶液体积的变化。 考点二　离子反应　离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应类型 复分解 反应 生成__沉淀__的物质，如Al(OH)3、BaSO4等 生成__难电离__的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成__气态__的物质，如CO2、SO2、NH3等 氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 水解反应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2．物质的“拆分”原则 (1)能拆分的物质：易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。例如： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。 (2)不能拆分的物质：氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。 (3)拆分的方法：可溶性酸式盐在书写离子方程式时，按照电离方程式进行拆分，如在水溶液中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHCO3===Na＋＋HCO。 注意：氢氧化钙作澄清石灰水时完全电离，拆成Ca2＋和OH－出现在方程式中，作石灰乳时不可拆，以Ca(OH)2的形式书写在离子方程式中。 书写离子方程式特殊情况的处理 (1)微溶物处理如下： 微溶物 处理方式 举例 为反应物呈澄清溶液 拆写成离子符号 澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 为生成物或反应物呈悬浊液 写化学式 用石灰乳制取漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O (2)铵根离子与碱的反应 　离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： ________________________________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： ________________________________________________________________________。 (3)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合： ________________________________________________________________________。 (4)Cl2通入NaOH溶液：________________________________________________________________________。 (5)用CH3COOH溶解CaCO3：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)MgCO3与稀硫酸反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O (3)Ca2＋＋2OH－＋2NH＋CO===CaCO3↓＋2NH3·H2O (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (5)2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (6)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 　离子方程式的正误判断 2．(2024·1月九省联考贵州卷)下列生产活动中对应的离子方程式正确的是(　　) A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：2H2C===CHCN＋2H＋＋2e－===NC(CH2)4CN 解析　用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A错误；向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，故B错误；用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4将硫酸钙转化为碳酸钙：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，故C正确；阳极发生氧化反应，因此用丙烯腈电合成己二腈，2H2C===CHCN＋2H＋＋2e－===NC(CH2)4CN发生在阴极，故D错误。 答案　C 3．(2023·泰安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－ B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O＋2Cl2＋H2O===2SO＋4Cl－＋2H＋ 解析　亚铁盐溶液显酸性，故离子方程式中不能出现OH－，A错误；NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，NH、HCO都与OH－反应，C错误；Na2S2O3溶液与足量的Cl2反应，硫元素应该被氧化为＋6价，产物为SO，D错误。 答案　B 离子方程式正误判断的审题要点 　陌生离子方程式的书写 4．某工业污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验流程如图： 已知：①Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O； ②可供选择的试剂为NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式________________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓ (2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑， ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓ [分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3] (4)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O [分步书写也可：ZnO＋2H＋===Zn(OH)2↓，Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O] [对应学生用书P12] 1．(2022·浙江6月卷)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH　　　　　 B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 解析　HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；Fe是单质，不是电解质，B不合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意。 答案　C 2．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析　碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。 答案　B 3．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 解析　硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O(浓)或8H＋＋2NO＋3S2－===3S↓＋2NO＋4H2O(稀)，A错误；明矾可以与氨水反应生成Al(OH)3，但生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO(CO2少量)或SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO(CO2过量)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，Ba(OH)2电离出的OH－与NH4HSO4电离出的H＋反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2＋与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确。 答案　D 4．(2023·浙江卷1月)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓ 解析　Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，B正确；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确。 答案　D 学科网（北京）股份有限公司 $$