第4章 微专题·大素养(6) 含氯消毒剂的计算与比较（PPT课件）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（人教单选版）

微专题•大素养(6)　 含氯消毒剂的计算与比较 微专题•大素养(6)　含氯消毒剂的计算与比较 1 微专题•大素养(6)　含氯消毒剂的计算与比较 1 微专题•大素养(6)　含氯消毒剂的计算与比较 1 微专题•大素养(6)　含氯消毒剂的计算与比较 1 微专题•大素养(6)　含氯消毒剂的计算与比较 1 微专题•大素养(6)　含氯消毒剂的计算与比较 1 微专题•大素养(6)　含氯消毒剂的计算与比较 1 微专题•大素养(6)　含氯消毒剂的计算与比较 1 微专题•大素养(6)　含氯消毒剂的计算与比较 1 微专题•大素养(6)　含氯消毒剂的计算与比较 1 微专题•大素养(6)　含氯消毒剂的计算与比较 1 谢谢观看 微专题•大素养(6)　含氯消毒剂的计算与比较 1 第一步 确定含氯消毒剂中氯元素的化合价 第二步 计算含氯消毒剂中氯元素到稳定的－1价时化合价的变化 第三步 确定消毒效率的表示方法： ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率； ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率 第四步 计算或比较含氯消毒剂的消毒效率 1．(2024·1月九省联考广西卷)下列表述对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2：SO2＋2ClOeq \o\al(－,3)===2ClO2＋SOeq \o\al(2－,4) B．碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2：2ClO2＋2Na2O2===2ClOeq \o\al(－,2)＋O2＋2Na＋ C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl：4H＋＋3ClOeq \o\al(－,2)===2ClO2↑＋Cl－＋2H2O D．弱酸HClO2在水中分解生成O2：ClOeq \o\al(－,2)===O2↑＋Cl－ 解析　SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为SO2＋2ClOeq \o\al(－,3)===2ClO2＋SOeq \o\al(2－,4)，故A正确；碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2，同时生成氧气，其离子方程式为2ClO2＋Na2O2===2ClOeq \o\al(－,2)＋O2↑＋2Na＋，故B错误；NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl，其离子方程式为4H＋＋5ClOeq \o\al(－,2)===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O，故C错误；弱酸HClO2在水中分解生成O2，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为HClO2===O2↑＋Cl－＋H＋，故D错误。 答案　A 2．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaClO2中Cl的化合价为__________。 (2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________(计算结果保留两位小数)。 解析　(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可知NaClO2中Cl的化合价为＋3价。 (2)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为eq \f(4,90.5) mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。 答案　(1)＋3价　(2)1.57 3．氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为__________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________________________。 (2)84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是____________________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为__________kg(保留整数)。 解析　(1)5ClOeq \o\al(－,2)＋4H＋===4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成1 mol ClO2，消耗NaClO2为eq \f(1 mol,4)×5＝1.25 mol；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑； (2)84消毒液中的NaClO、NaCl和酸性清洁剂混合后发生归中反应，离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；设氯气为x kg，则消耗的NaOH为eq \f(80x,71) kg，原氢氧化钠质量为eq \f(80x,71)＋1 000 kg×0.01，由NaOH质量守恒：原溶液为1 000 kg－x，则eq \f(80x,71)kg＋1 000 kg×0.01＝(1 000 kg－x)×0.3，解得x＝ 203 kg。 答案　(1)1.25　NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O　(2)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　203 $$