精品解析：江苏省徐州市第七中学2023-2024学年高二下学期3月考试化学试题

江苏省徐州市第七中学2023-2024学年高二下学期3月考试 化学试题 总分：100分 时间：75分钟 第I卷(选择题) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分二氧化硅 B. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C. 免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2. 下列有关电化学实验装置或图示说法正确的是 A 图①模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀 B 图②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C. 图③可实现反应： D. 图④组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高压比常压更有利于合成氨反应 B. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D. 压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深 4. 下列说法正确的是 A. 常温下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能自发进行，该反应的ΔH>0 B. 2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3，转移电子数为4×6.02×1023 C. 常温下，0.1 mol·L-1氨水稀释后，溶液中的值增大 D. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 5. 在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 该反应的催化剂是 C. 步骤②是整个反应的决速步骤 D. 若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 6. 下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A. 某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B. 25℃ pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7 C. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D. c(H+) ＞ c(OH-)溶液一定呈酸性 7. 常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)=1×10－10，下列叙述正确的是 ①该溶液的pH=1 ②该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－11 ③向该溶液中加入NaA溶液，所得溶液的pH减小 ④pH=4的盐酸和pH=4的HA分别稀释100倍后的pH前者大于后者 ⑤取pH=4的盐酸和pH=4的HA各10mL，分别与足量的Zn反应，放出H2的体积：盐酸>HA ⑥水的电离程度：pH=2的HA溶液小于pH=2的H2SO4溶液 ⑦常温下，pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合液中c(H+)>c(OH－) ⑧将0.1mol/L的HA溶液加水稀释，不是所有离子浓度增均增大 A. ④⑦⑧ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑦ D. ④⑥⑧ 8. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化 B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO B. 含有0.1mol·L-1 FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO C. 加入铝粉有H2产生的溶液中：Na+、NH、Cl-、NO D. 室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、SO 10. 在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该化学反应在3 min时达到平衡状态 B. 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)=0.85 mol·L-1，则该反应的ΔH >0 C. 相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率为75% D. 12 min时，向上述容器中再充入0.25