化学（含PDF，可直接打印）-2024年高考考前最后一课

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 2 回归方程式 2 回归实验 5 回归知识网络 20 ◆◇元素及其化合物 20 ◆◇物质结构与性质、元素周期律 21 ◆◇化学反应与能量 22 ◆◇化学反应与平衡 23 ◆◇有机化学基础 23 ◆◇化学实验 24 26 一、氧化还原反应方程式的书写 26 二、离子方程式正误的判断 26 三、化学方程式的书写 27 四、化学平衡移动 27 五、物质结构和元素周期律 28 六、电化学 29 七、比较溶液中粒子浓度关系 30 八、从结构角度进行物质推断 30 九、元素及其化合物综合推断 31 十、工业生产和流程综合推断 32 十一、同分异构体判断 33 十二、有机化合物推断 33 十三、物质（或离子）检验 34 十四、混合物分离 35 十五、实验设计 35 十六、阿伏加德罗常数的判断 36 十七、利用化学方程式的计算 37 十八、守恒法的应用 37 39 教考衔接——考前应适当回归教材 39 图像信息——强化审析技能 51 规范答题——建构各类问题的答题模型 58 综合命题——强化学科素养的融会和渗透 61 68 选择题 68 非选择题 68 设问形式一：选择性填空－见错零分 68 设问形式二：专业术语填空－一错全错 70 设问形式三：文字表述填空－采点赋分 72 设问形式四：计算结果填空－乱则易错 75 设问形式五：其他形式填空－简繁明显 77 79 考前仿真模拟（理综化学卷） 79 考前仿真模拟（新高考卷） 94 114 高考减压法 114 高考最后几天，该做些什么？ 116 高考小贴士 117 考场上的30个细节 119 133 高考志愿填报攻略 133 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 回归方程式 ▁▃▅▇回归1　常考的化学方程式 1．Na在空气中加热：2Na＋O2Na2O2 2．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3．氯气的工业制法(氯碱工业)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 4．工业制钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 5．工业制镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 6．工业制铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 7．侯德榜制碱原理：①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 8．2Mg＋CO22MgO＋C 9．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 10．过量的Fe在氯气中点燃只能生成FeCl3：2Fe＋3Cl22FeCl3 11．3Fe＋2O2Fe3O4 12．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 13．工业制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 14．漂白粉失效： ①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO ②2HClO2HCl＋O2↑ 15．硫和过量氧气反应只能生成SO2：S＋O2SO2 16．SO2＋H2O2=H2SO4 17．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓ 18．工业制硫酸： ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O=H2SO4 19．Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3 20．2H2SO3＋O2=2H2SO4 21．实验室制SO2：H2SO4(浓)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 22．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(白烟) 23．工业制硝酸： ①4NH3＋5O24NO＋6H2O ②2NO＋O2=2NO2 ③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 24．4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O 25．工业制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ 粗硅提纯：Si＋3HClSiHCl3＋H2、SiHCl3＋H2Si＋3HCl 26．工业制玻璃： ①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ ②SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ 27．蚀刻玻璃：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O 28．CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 29．CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋ H2O ▁▃▅▇回归2　常考的离子方程式 1．2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2．向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH－＋CO2(少量)=CO＋H2O 向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2(过量)=HCO 3．HCO＋OH－=CO＋H2O 4．NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：HCO (少量)＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O