精品解析：江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷

南昌十九中2023~2024学年上学期高二第一次月考 化学试卷 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是 A. “蒸粮”时加热 B. “拌曲”前摊晾 C. “堆酵”时升温 D. “馏酒”时控温 2. 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 ，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是 A. 降温、减压 B. 降温、加压 C. 升温、加压 D. 升温、减压 3. 一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化) A. a增大，K不变 B. a不变，K增大 C. a增大，K增大 D. a不变，K不变 4. 已知A转化为D和E分步进行：①A(g)⇌C(g)+2D(g)，②C(g)⇌D(g)+3E(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误是 A. 升高温度，Ea1、Ea3均减小，反应速率加快 B. A转化为D和E的反应为吸热反应 C. 使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应的热效应 D. 第一步反应的速率小于第二步反应的速率 5. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 6. 一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅 7. 下列说法中正确的说法有几个 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒压 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) NH3在混合气体中的百分含量不变 C 恒温恒容 H2(g)+I2(g)2HI(g) QC(浓度商)不变 D 恒温恒压 2NO2(g)N2O4(g) c(NO2)=2c(N2O4) A. A B. B C. C D. D 9. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 010 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B. 20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D. H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 10. 对于 H2O2 分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是 A. 图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小 B. 用图乙装置测定反应速率时，若 10s 产生标况下氢气 22.4ml，则用氢气表示的10s 内反应速率为 0.0001mol·s-1 C. 图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明 Fe3+对 H2O2 分解的催化效果比 Cu2+的好 D. 为检查乙装置的气密性，可关闭 a 处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松 开活塞，观察活塞是否回到原位 11. 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 降低温度，SO2的转化率减小，化