精品解析：上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试题（等级考）

华东师大三附中2023学年第二学期期中考试 高二化学试题(等级考) 考生注意： 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：Li-7 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 I-127 一、太阳能电池 太阳能是一种清洁、绿色的能量。基于太阳能广泛应用的太阳能电池主要类型有硅太阳能电池、薄膜太阳能能电池、钙钛矿太阳能电池。 1. 关于太阳能电池的下列说法中，正确的是 A. 太阳能电池能将太阳能百分之百地转化为电能 B. 太阳能电池与锂电池一样可以反复充电 C. 漆黑的夜晚太阳能电池也能实现太阳能向电能的转化 D. 戈壁、沙漠等日照充足、干旱少雨的地区适合大规模安装太阳能电池 2. 硅原子核外电子运动状态___________种；基态Si原子，若其电子排布式表示为违背了___________。 3. 硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明___________ 。 4. 工业上高纯晶体硅时中间产物为SiHCl3，SiHCl3中电负性由大到小的顺序是___________，其中处于同一周期的两元素第一电离能大小关系为___________。 5. 太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：___________ 。 6. 下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]的混合溶液。 （1）K4[Fe(CN)6]中，中心离子为___________。 （2）电池工作时，下列描述正确的是___________。 A. 电极a为正极 B. K+向电极a移动 C. 电子由电极a经导线流向电极b D. 电极b上发生氧化反应 （3）正极上发生的电极反应为___________。 二、尿素 尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥。 7. 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵)   ΔH1=-272kJ·mol -1 反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ΔH2=+138kJ·mol-1； 总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ∆H3 （1）反应Ⅰ的熵变ΔS___________填“”“”或“”。反应Ⅲ的H3=___________，反应Ⅲ自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。 （2）下列关于尿素合成说法正确的是___________。 A. 及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动 B. 从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后其余气体可以循环使用 C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率 D. 保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率 （3）1mol CO(NH2)2(  )中含有___________molπ键。NH离子的VSEPR模型是___________，空间构型是___________。 （4）对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。 A. N的半径较小 B. N的未成对电子数较多 C. N的电负性较大 D. N的第一电离能较高 8. 尿素晶体的晶胞如图所示。推测尿素晶体中存在的主要作用力为共价键和___________。每个尿素晶胞中含有___________个尿素分子。 三、硫及其化合物 硫元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 9. 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1； ②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2； 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)平衡常数是 A. K1－K2 B. K1·K2 C. D. 10. 聚氮化硫是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。 （1）基态S原子的原子核外能量最高的电子电子云轮廓图为___________形。 （2）下列电子排布图能表示氮原子最低能量状态的是___________。 A. B. C. D. 11. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 MnS SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ -85.5 115.2 ＞1600(分解) -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0