精品解析：上海交通大学附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

上海交通大学附属中学2023—2024学年度第二学期 高二化学期中考试卷 原子量： 一、对于原子结构模型的探索，科学家们是从最简单的、只有一个电子的氢原子着手，以此研究原子核外电子的运动规律。 1. 1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模型，下列说法中正确的是 A. 玻尔原子结构模型可以解释多电子原子的光谱 B. 原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量 C. 电子在不同能量两个轨道之间发生跃迁时，会辐射或吸收能量 D. 电子在定态轨道上的运动状态被称为基态 20世纪20年代起，科学家发现描述宏观物体运动的经典力学方法不适用于描述微观粒子的运动。量子力学理论采用原子轨道和电子云模型来描述电子在原子核外空间运动的状态。 2. 下列关于电子云或原子轨道的叙述中，正确的是 A. 电子云图中的小黑点越密，表示原子核外单位体积内的电子越多 B. 原子轨道是电子运动的轨迹 C. 原子轨道表示电子在空间各处出现的概率 D. 电子云用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 3. 某元素基态原子的电子排布式为。下列描述中，正确的是 A. 该元素的电负性比溴元素的电负性大 B. 该元素位于元素周期表VA族 C. 4p能级上的3个电子能量相等，但自旋状态不同 D. 该元素的原子有5个价电子 随着原子序数的增加，核外电子排布发生了周期性的变化，元素性质也随着原子序数的递增呈现周期性递变规律。第二周期元素、、B的性质除在同周期和同族中递变外，还分别与周期表中对角线位置的、、有诸多性质上的相似。 4. 硼元素有两种同位素：(相对原子质量10.0129，丰度19.78%)和(相对原子质量11.00931，丰度80.22%)。请列式计算硼元素的相对原子质量(计算结果保留至小数点后两位)___________。 5. 画出基态硼原子的价电子层的轨道表示式___________。 6. 将第二周期元素、、B按第一电离能递减顺序排列：___________>___________>___________。 7. 画出在氧气中加热反应的产物的电子式___________。 8. Be与类似，也能与溶液反应并转化为结构与四羟基合铝酸钠类似的盐，试写出和反应的离子方程式___________。 矾是一些金属硫酸盐的统称，其中皓矾的化学式为，可用作媒染剂、木材防腐剂。下图是的结构示意图： 向硫酸锌水溶液中加入氨水，随着氨水的加入，溶液中先生成沉淀，随后沉淀溶解，此时溶液中存在离子。 9. 分子的分子构型为___________，中心原子杂化方式为___________杂化。 10. 的沸点___________(填>、<或=)水的沸点，原因可能是___________。 11. 中，与间的作用力为___________，与间的作用力为___________。 12. 与中的中心原子均为杂化，中H—O—H键角___________(填>、<或=)中O—S—O键角，原因是___________。 13. 写出溶于氨水的化学方程式___________。 14. 受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，变为，再失去其它的水，首先失去的水分子应为___________(填①或②)，原因是___________。 根据下列有机物回答问题： 15. *以下对于的命名正确的是 A. 对苯二甲酸 B. 对苯甲二酸 C. 对二苯甲酸 D. 对苯二酸 16. 甲、乙两种有机物的共同含氧官能团是___________(填名称)。 17. 区分甲、乙有机物的试剂是(不定项) A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 18. 等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为___________。 19. 等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为___________。 某含碳、氨、氧三种元素的有机物甲14.8g，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重18g和35.2g，生成物完全被吸收。 20. 如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为___________，分子式为___________。 21. 确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基，则甲可能的结构有___________种。 22. 确定甲结构简式： a．经测定有机物甲的核磁共振氢谱如下图所示，则甲的结构简式为___________。 b．若乙为甲的一种同分异构体，乙的红外光谱如下图所示，则该有机物乙的结构简式为___________。 金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提