化学（上海卷）-学易金卷：2024年高考考前押题密卷

2024年高考考前押题密卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一．含IVA族和VA族元素的化合物应用(21分) 1．IVA族和VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： (1)D-青霉胺用以治疗或控制先天性铜代谢障碍性疾病，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是_______。 A．第一电离能：C<N<O B．电负性：O>N>S C．H原子与C、N、O原子均可形成18电子的非极性分子 D．D-青霉胺熔点为212℃，主要原因是其存在分子间氢键 (2)聚合氮材料是备受关注的高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如图所示，其化学式为 ，晶体类型是 。 (3)已知一个气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能(吸收能量为负值，释放能量为正值)。试解释碳原子第一电子亲合能(+122kJ/mol)较氮原子第一电子亲合能(-58kJ/mol)大的可能原因 。 (4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是 。 A．　　　　B．　　　C． (5)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，该分子的空间构型为 。高能电子流轰击NOCl分子，通过质谱仪发现存在质荷比数值为30的离子峰，该峰对应的微粒化学式是 (已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。 (6) 硫脲（）属于 （填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角 （填“＞”“＜”或“＝”） 二、实验室制备四氯化碳（20分） 2．是制备钛及其化合物的重要中间体，某兴趣小组利用下图所示装置在实验室制备(夹持装置略)。 已知：高温时能与反应，其他相关信息如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 -24 136.4 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 -23 76.8 难溶于水 实验步骤为检查装置气密性并加入试剂后，先通，一段时间后再加热管式炉并改通，……。 回答下列问题： (1)仪器D的名称是 。 (2)管式炉中除生成外，还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 。 (3)D装置中碱石灰的作用是 。 (4)E装置中多孔球泡的作用是 。 (5)管式炉中还会发生副反应生成少量，则分离提纯C中所得粗品应采取的实验操作名称是 ；沸点高于的原因是 。 (6)利用如下图装置测定所得的纯度：取mg产品加入圆底烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。 已知：常温下，，呈砖红色，。 ①安全漏斗中水的作用为 。 ②滴定终点的现象是 。 ③产品中的纯度为 。 三、硫及其化合物的应用（19分） 3．硫及其化合物在工业生产、研究中有着广泛的应用。 (1)苯基硫醇()又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下，回答下列问题： [已知：的选择性] 主反应：   副反应：   ①反应的 (填“”“”或“”)。 ②反应常在高压容器内进行，该措施的优点有 。 (2)℃时，向密闭容器中充入等物质的量的和发生上述主、副反应。若固定容器的容积不变、反应达到平衡时HCl的体积分数为，的体积分数为。 ①下列有关上述过程说法正确的是 (填序号)。 A．已知主反应，则该反应在高温下自发进行 B．平衡时的选择性为 C．平衡时正反应速率： D．升高体系的温度，达新平衡后比值变小 ②T℃时，主反应的平衡常数 (用、表示)。 ③在上述条件下，实验测得和的产率在相同时间内随温度的变化如图所示： 在温度高于590℃时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是 。 (3)下图是使用离子液体作为电解液的新型电池研究，Na-S蓄电池备受瞩目。 ①负极的电极反应式为 。 ②离子液体是呈液态的盐类物质，几种离子液体的结构如图所示，下列说法不正确的是 (填序号)。 a．离子液体相较于有机溶剂的优势为难挥发、不易燃 b．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正离子，其中心原子的杂化方式相同 c．正离子相同、负离