第三章 晶体结构与性质 章节测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 章节测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质固态时一定是分子晶体的是（　　） A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．含氧酸 D．非金属单质 2．下列说法正确的是（　　） A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．CS2、H2SC，H2都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇 3．下列有关说法中正确的是（　　） A．物质的聚集状态只有固、液、气三种状态 B．具有规则几何外形的固体均为晶体 C．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 D．等离子体是一种特殊的气体，由阴、阳离子构成的呈电中性粒子 4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是（　　） A．易挥发 B．能导电 C．熔化时破坏共价键 D．属于分子晶体 5．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（　　） A．BaTi8O12 B．BaTiO3 C．BaTi2O4 D．BaTi4O6 6．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　） A．配位体是Cl–和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+ C．内界和外界中的Cl–的数目比是1：2 D．H2O的中心原子是sp2杂化 7．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是（　　） A．气态氢化物的稳定性Y<Z B．W与X形成的化合物中只存在离子键 C．W的氢化物分子之间都能形成氢键 D．W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性 8．一种理想的激光基质材料M由元素钾、镁和氟组成。晶体M的晶胞如图所示，已知：晶胞参数为。下列有关该晶体的说法错误的是 A．晶胞中K、、F的原子个数比为1∶1∶3 B．与K等距离且最近的F的数目为6 C．在M晶胞结构的另一种表示中，若K位于晶胞的体心，则F位于棱心 D．该晶体的密度为 9．从微粒结构角度分析，下列说法正确的是（　　） A．OF2与H2O的立体构型同为V形，因氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，而且OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性，所以水分子的极性比OF2的极性小 B．过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。据此判断[Co(H2O)6]2+和[Mn(H2O)6]2+中只有一种有颜色 C．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体( )两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 D．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示 ，其中两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同，阴离子N中所有的氮原子在同一平面内 10．某高效催化剂组成为固体。立方晶胞如下图所示，晶胞参数为，的摩尔质量为，下列说法错误的是 A．O元素位于元素周期表p区 B．在晶胞结构中，●表示微粒 C．该晶体密度为： D．离子在晶胞中的配位数是8 11．科学家成功将转化为类似结构的共价晶体，下列说法正确的是（　　） A．共价晶体易升华 B．共价晶体硬度小于 C．共价晶体中C原子的杂化方式为sp D．由分子晶体转化为共价晶体是化学变化 12．共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是（　　） A．SiC晶体 B．CCl4晶体 C．KCl晶体 D．Na晶体 13．三甲基铝的结构如图所示，在常温常压下为无色透明液体，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈并生成甲烷。下列推测不合理的是（　　） A．Al的杂化方式是 B．可与形成稳定的配合物 C．与足量反应可得到 D．若在空气中发生燃烧，可以用泡沫灭火器灭火 14．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　） A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中一定不存在化学键 C．含有非极性键的分子一定是单质分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 15．下列说法正确的是（　　） A．石英、C60、金刚石都是原子晶体 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C．H2SO4、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．Cl2和PCl5分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子 16．和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是