1.5 第4课时　物质的溶解 溶液相关的分析与计算练习课件-2023-2024学年浙教版八年级上册科学

第1章　水和水的溶液 第5节　物质的溶解 第4课时　溶液相关的分析与计算(习题课) ⁠ 1. （2022·杭州滨江校级期中）t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（　A　） A. a∶溶解度，b∶溶质质量 B. a∶溶质的质量分数，b∶溶质质量 C. a∶溶质质量，b∶溶剂质量 D. a∶溶解度，b∶溶剂质量 第1题 A 2.（2022·温州乐清校级期中）下列食盐溶液中，溶液质量分数不等于5%的是（　B　） A. 5g食盐完全溶解在95g水中得到的溶液 B. 100g水中溶解了5g食盐得到的溶液 C. 每100g食盐溶液中含有5g食盐 D. 食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液 B 3. 将温度为60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（　C　） A. 溶液的质量 B. 溶液里溶质的质量 C. 溶液里溶剂的质量 D. 溶解度 C 4. （2021·杭州）已知∶① 20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质称为可溶物质；溶解度在0.01～1克的物质称为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质称为难溶物质。② 20℃时，几种物质的溶解度如表∶ 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度/克 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是（　B　） A. 20℃时，氢氧化钙是难溶物质 B. 20℃时，可以配制出20%的硝酸钾溶液 C. 20℃时，氯酸钾是易溶物质 D. 20℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠大 B 5. （2022·杭州上城校级期中）某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下可能的原因是（　D　） A. 氢氧化钠固体不纯，含有杂质 B. 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了 C. 用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量 D. 用量筒量取水时，俯视水面刻度读数 D 6. 如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （1） 10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 　20.9　⁠g。 （2） 20℃时，将10g硝酸钾加入40g水中，所得溶液溶质质量分数为 　20%　⁠。 （3） 如图是硝酸钾溶液的变化情况，请通过计算写出两种可采用的操作方法∶  　加入20g硝酸钾或恒温蒸发60g水　⁠。 第6题 20.9　 20%　 加入20g硝酸钾或恒温蒸发60g水　 ⁠ 7. 打开碳酸饮料的瓶盖，有大量气泡逸出。下列说法中错误的是（　C　） A. 溶质质量减少 B. 温度不变，压强减小，气体溶解度变小 C. 碳酸饮料由该气体的饱和溶液变为不饱和溶液 D. 冒出的气体是二氧化碳 C 8. （2022·杭州上城区期中）已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲固体物质加入盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲。下列操作一定会改变溶质质量分数的是（　C　） A. 再加入少量的水 B. 再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃ C. 升高温度到40℃ D. 加40℃甲物质的饱和溶液，恢复到20℃ C 9. 如表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。如图所示，甲、乙试管分别盛有20℃的硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。现向烧杯内的水中加入某物质后，甲试管中固体消失，乙试管中固体增加，则加入的物质可能是（　B　） 温度/℃ 10 20 40 60 80 氢氧化钙的质量/克 0.173 0.165 0.121 0.120 0.095 硝酸钾的质量/克 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 氯化钠 第9题 B 10. （2022·杭州上城校级期中）溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1∶4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　D　） A. ×100% B. ×100% C. % D. % D 11. 用溶解硫酸铜粉末的方法配制100g 20%的硫酸铜溶液，部分步骤如图所示。 　 　 　 第11题 （1） 称量硫酸铜粉末时，若发现天平指针偏左，则应 　从左盘取出一定量的硫酸铜粉末　⁠，直至指针指向分度盘中央刻度线。 （2） 量取所需水时，选择 　100　⁠(填“20”“50”或“100”)mL的量筒。 （3） 溶解和装瓶后，得到了一瓶20%的硫酸铜溶液，测得此硫酸铜溶液的密度为1.16g/cm3。取出50mL此硫酸铜溶液，可稀释得到8