7.2 第5课时　中和反应-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

第7章　应用广泛的酸、碱、盐 第2节　常见的酸和碱 第5课时　中和反应 1. 据教材P48“活动与探究”的实验内容填空。 （1） 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液呈 　红色　⁠，向此溶液中逐滴滴加盐酸（边滴边用玻璃棒搅拌）至溶液刚好变成无色时，溶液由 　碱　⁠性变为 　中　⁠性，pH的变化是 　逐渐减小　⁠，溶液的温度  升高　⁠。 （2） 取实验（1）所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液又呈 　红　⁠色，证明实验（1）中氢氧化钠和盐酸均无 　　剩余　⁠，氢氧化钠和盐酸已 　恰好完反应。 红色　 碱　 中　 逐渐减小　 升高　 红　 剩余　 恰好完全 （3） 用玻璃棒蘸取实验（1）所得的溶液，加热至蒸干，玻璃棒上有 　白色（或无色）固体析出　⁠。 （4） 上述实验说明：氢氧化钠 　能与　⁠盐酸反应，生成 　氯化钠　⁠和 　水　⁠，同时 　放出　⁠热量。反应后溶液的酸碱性不仅与生成物有关，还与反应物是否有 　剩余　⁠有关。当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈 　碱　⁠性；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶 液呈 　中　⁠性；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈 　酸　⁠性。 白色（或无色）固体析出　 能与　 氯化钠　 水　 放出　 剩余　 碱　 中　 酸　 2. 中和反应 （1） 酸与碱作用生成 　盐和水　⁠的反应称为中和反应。其表达式为⁠ 　酸＋碱　⁠ ⁠盐＋水　⁠。 （2） 反应的微观实质主要是酸解离生成的氢离子（H＋）和碱解离生成的 　氢氧根离子（OH－）　⁠结合生成 　水分子（H2O）　⁠。 盐和水　 酸＋碱　⁠ ⁠盐＋水　 氢氧根离子（OH－）　 水分子（H2O）　 （4） 中和反应在工农业生产、科研及日常生活中有较广泛的应用。如用熟石灰改良 　酸性土壤　⁠，就是利用了中和反应的原理；在化工生产中，当溶液里有过量的酸或碱时，常用适量的 　碱　⁠或 　酸　⁠去中和；在日常生活中，可用氢氧化铝治疗胃酸过多症。 （3） 中和反应属于复分解反应，但复分解反应 　不都（或不一定）　⁠是中和反应。如Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH属于 　复分解反应　⁠，但不是 　中和反应　⁠。 不都（或不一定）　 复分 解反应　 中和反应　 酸性土壤　 碱　 酸　 1.下列反应中，属于中和反应的是（　B　） A. Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ B. Ca（OH）2＋H2SO4CaSO4＋2H2O C. CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O D. Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2. 下列有关中和反应的说法，正确的是（　D　） A. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 反应物是酸和碱的反应一定是中和反应 C. 恰好完全中和后的溶液一定呈中性 D. 中和反应放出热量 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3. （2023·苏州）常温下，将10mL5％的NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5％的稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（　A　） A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加 B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4. 向含有酚酞的KOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是（　A　） A. 5 B. 9 C. 12 D. 13 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5. （2023·眉山改编）实验小组同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是（　D　） A. 反应过程中有热量放出 B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C. 60s时，加入1～2滴紫色石蕊，溶液变蓝 D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液中 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6. （2022·包头改编）下列生产、生活中的应用，利用了中和反应原理的是（　D　） A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C. 用烧碱与二氧化碳反应制纯碱 D. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7. （