7.2 第2课时　常见酸的化学性质及其用途　酸的通性-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

第7章　应用广泛的酸、碱、盐 第2节　常见的酸和碱 第2课时　常见酸的化学性质及其用途　酸的通性 1. 在上一课时的基础上，继续探究稀硫酸和盐酸的化学性质。 实验内容 现象与结论 反应的化学方程式 （1） 稀硫酸、盐酸分别与 铁锈（主要成分为Fe2O3）作用 铁锈逐渐 　消 失（或溶，溶液的颜色由 　无　⁠色变为 　黄　⁠色。稀硫酸、盐酸都能与 　氧化铁（或Fe2O3）　⁠发生反应  　3H2S O4＋Fe2O3　Fe2（SO4）3＋3H2O、6HCl＋Fe2O3　2FeCl3＋3H 2O　⁠ 消失（或溶解） 无　 黄　 氧化铁（或Fe2O3） 3H2SO4＋Fe2O3 Fe2（SO4）3＋ 6HCl＋Fe2O3 　 2FeCl3＋3H2O　 3H2O， 实验内容 现象与结论 反应的化学方程式 （2） 盐酸与石灰石作用 石灰石不断 　溶解　⁠，有大量 　气泡　⁠逸出。盐酸能与（ 或CaCO3）　⁠反应  　2HCl＋ CaCO3　CaCl2＋H 2O＋ 溶解　 气泡　 碳酸钙（或CaCO3）　 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋ CO2↑ 2. 酸的化学性质的小结及主要用途（以稀硫酸、盐酸为代表）。 （1） 都能与酸碱指示剂作用（或反应）：使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸 　变红　⁠，不能使无色酚酞试液变色，用于物质的区分。 （2） 都能与活动性强于氢的金属（活泼金属）反应生成一种化合物（盐）和 　氢气　⁠，可用于实验室制取氢气。 变红　 氢气　 （4） 与碳酸钙、碳酸钠等物质（盐）反应，任写一个反应的化学方程式： 　 2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑（或H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑等合理答⁠，碳酸钙与稀盐酸的反应用于实验室制取 　CO2（或二氧化碳）　⁠。 （3） 与金属氧化物（如氧化铁）反应，反应的化学方程式为 　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2 SO4Fe2（SO4）3＋ （任写一个），用于金属表面除锈。 Fe2O3 ＋6HCl2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O]　 2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑（或H2SO4＋ Na2CO3 Na2SO4＋H2O＋CO2↑等合理答案均可）　 CO2（或二氧化碳）　 3. 盐酸、稀硫酸、硝酸溶液和醋酸溶液中都含有大量的 　H＋　⁠，故酸溶液具有一些共同的化学性质（酸的通性）。常见酸的溶解性见教材P127附录四。 H＋　 4. 浓硫酸的特性：浓硫酸有很强的吸水性（物理性质）；浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使其 　炭化　⁠，形成小洞（小洞周围发黑），这是浓硫酸的强 　脱水　⁠（填化学性质）性所导致的（稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，也会使纸张逐渐 　炭化　⁠）；浓硫酸与水混合时，会产生 　大量的热　⁠。稀释浓硫酸时，要把 　浓硫酸缓缓注入　⁠盛有 　水　⁠的烧杯中，用 　玻璃棒　⁠引流（或沿着烧杯内壁缓缓倾倒）并 　不断搅拌　⁠。 5. 浓硫酸会腐蚀 　衣物　⁠和 　皮肤　⁠，盐酸和稀硫酸也都有腐蚀性。 6. 除第2题中的用途外，盐酸还可用于 　制药　⁠等，硫酸常用于制 　化肥　⁠、 　农药　⁠、 　火药　⁠、 　染料　⁠、冶炼 　金属　⁠、精炼 　石油　⁠等。 炭化　 脱水　 炭化　 大量的热　 浓硫酸缓缓 注入　 水　 玻璃棒　 不断搅拌　 衣物　 皮肤　 制药　 化肥　 农药　 火药　 染料　 金属　 石油　 1.下列变化不属于化学变化的是（　D　） A. 硝酸使酸碱指示剂变色 B. 石灰石接触稀盐酸产生气泡 C. 向稀盐酸中加入氧化铜后溶液变为蓝色 D. 浓硫酸吸收空气中的水蒸气 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2. （2022·长沙改编）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（　B　） A. 盐酸不能用于制药 B. 浓硫酸具有脱水性 C. 浓盐酸可用作干燥剂 D. 稀盐酸能使无色酚酞试液变红 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3. （2023·无锡市大桥实验学校一模改编）学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想不正确的是（　D　） A. O～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜 B. t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量使速率增大 C. t2～t3阶段，可能是稀盐酸浓度减小导致速率减小