7.2 第1课时　常见的酸及其化学性质　金属活动性顺序-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

第7章　应用广泛的酸、碱、盐 第2节　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸及其化学性质　金属活动性顺序 1. 常见的酸：人的胃液中含有 　盐酸　⁠，汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）中含有 　硫酸　⁠，酸雨中溶有极少量的 　硫酸　⁠和 　硝酸　⁠，食醋中含有3％～5％的 　醋酸　⁠。它们都是重要的酸。 2. 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 （1） 浓硫酸是一种 　无色　⁠、 　无气味　⁠、 　黏稠的油状　⁠液体，98.3％的浓硫酸密度为 　1.84g·mL－1　⁠，浓硫酸能吸收水蒸气，有很强的 　吸水　⁠性。可利用浓硫酸的这一性质，将其作为 　干燥剂　⁠。 盐酸　 硫酸　 硫酸　 硝酸　 醋酸　 无色　 无气味　 黏稠的油状　 1.84g·mL－1　 吸水　 干燥剂　 （2） 浓盐酸是 　无色　⁠液体，有 　刺激性　⁠气味，有 　强挥发　⁠性，37％的浓盐酸密度为 　1.18g·mL－1　⁠。打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，观察到瓶口有 　白雾　⁠出现，产生此现象的原因是浓盐酸中挥发出的 　氯化氢气体　⁠与空气中的 　水蒸气　⁠结合成 　盐酸　⁠小液滴。浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液质量 　减小　⁠，溶质的质量分数会变 　小　⁠；浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶液质量 　增大　⁠，溶质的质量分数会变 　小　⁠。故浓盐酸和浓硫酸均需 　密封　⁠保存。 无色　 刺激性　 强挥发　 1.18g·mL－1　 白雾　 氯化 氢气体　 水蒸气　 盐酸　 减小　 小　 增大　 小　 密封　 3. 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 （1） 都能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变 　红　⁠， 　不能　⁠（填“能”或“不能”）使无色酚酞试液变色。 红　 不能　 （2） 与活动性强于氢的金属（活泼金属）反应： 将镁条、锌粒、铜片（均用砂纸打磨过，且表面积相同）分别同时放入盛有等质量、等浓度的稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，观察到镁条、锌粒表面有 　较多量气泡产生（或气泡产生）　⁠，且 　镁条　⁠与稀硫酸（或稀盐酸）的反应比 　锌粒　⁠与稀硫酸（或稀盐酸）的反应剧烈， 较多量气泡产生（或气泡产生）　 镁条　 锌粒　 铜片表面无明显现象，反应的化学方程式分别为 　Mg＋H2SO4（稀）MgSO4＋H2↑　⁠或 　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑　⁠， 　Zn＋H2SO4（稀）ZnSO4＋H2↑　⁠或 　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　⁠，发生了 　置换　⁠反应，生成物均为 　盐　⁠（填物质的类别）和 　氢气　⁠（填气体名称）。由实验结果可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　Mg＞Zn＞Cu　⁠。 Mg＋H2SO4（稀） MgSO4＋H2↑　 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4 （稀）ZnSO4＋H2↑　 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　 置换　 盐　 氢气　 Mg＞Zn＞Cu　 人们通过进一步的实验和研究总结出常见金属的活动性顺序： 　K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞（H）＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au　⁠（活动性由强到弱）。在金属活动性顺序中，排在  　氢（或H⁠前面的金属能 　与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应[或置换出稀盐酸 （或稀硫酸）中的氢]　⁠，排在 　氢（或H）　⁠后面的金属则不能。 K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞（H）＞ Cu＞Hg＞Ag ＞ Pt＞Au　 氢（或H）　 与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应 [或置换出稀盐酸（或稀硫酸）中的氢]　 氢（或H）　 1.（2023·株洲改编）分类法是学习化学的一种方法，下列各组物质的分类不正确的是（　A　） A. 单质：水银、青铜 B. 氧化物：CO2、MnO2 C. 酸：HNO3、CH3COOH（醋酸） D. 混合物：稀硫酸、石蕊试液 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2. 下列有关盐酸的说法，正确的是（　C　） A. 纯净的盐酸是纯净物 B. 盐酸没有气味 C. 盐酸中正电荷数与负电荷数相等 D. 浓盐酸有腐蚀性，稀盐酸没有腐蚀性 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 3. 下列关于浓硫酸的说法，正确的是（　B　） A. 易挥发 B. 有腐蚀性 C. 无吸水性 D. 密度比水小 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 4. （2023·重庆A卷改编）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　B　） ① 它们都能使紫色石蕊试液变红 ② 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③ 将两瓶浓溶液敞口放置在空气中，溶液质量都减小，溶质质量