2024届高三化学三轮复习 考前冲刺·上海2024年高中化学等级考模拟卷08

考前冲刺·上海2024年高中化学等级考模拟卷08 考生注意： 1. 试卷满分100分，考试时间60分钟。 2. 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、铁及其化合物 FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·H2O，与FeS2可联合制备铁粉精(FexOy)和H2SO4。 I．FeSO4·H2O结构如图所示。 1. Fe2＋价层电子排布式为 。 2. 比较键角大小：SO H2O分子(填“>”“<”或“=”)，理由： 。 3. H2O与Fe2＋、SO和H2O的作用键分别为 、 。 4. 固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构 。 II．FeS2晶胞为立方体，边长为a nm，如图所示。 5. 与Fe2＋紧邻的阴离子个数为 。 6. 晶胞的密度为 g/cm3。 7. 以FeS2为燃料，配合FeSO4·H2O可以制备铁粉精(FexOy)和H2SO4.结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为 。 二、硫的重要应用 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH=−98 kJ·mol−1.回答下列问题： 8. 钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为： 。 当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。 9. 反应在5.0MPa、550℃时的α= ，判断的依据是 。 10. 影响α的因素有 。 CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g)，回答下列问题： 某温度下，若S8完全分解成气态S2.在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2：1时开始反应。 11. 当CS2体积分数为15%时，CH4的转化率为 。 12. 一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是 。 三、常用的消毒剂 Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。回答下列问题： I．Cl2的制备和性质验证 13. 氯元素在元素周期表中的位置 周期 族； 14. 氯原子最外层的核外电子排布式为 ；氯气的电子式 ，次氯酸的结构式是 ； 15. 请写出A中化学方程式 。 16. 实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称 ，用F代替分液漏斗的原因是 ；在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是 。 17. 装置B的实验目的 ； 18. 装置E中应装 溶液，请写出该离子方程式 。 19. 将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学