2024年中考化学复习专题：计算题

2024年中考化学复习专题：计算题 1．端午佳节，粽叶飘香。据研究，对乙烯基苯酚是粽叶香味的主要成分，其化学式为C8H8O。请你计算： （1）对乙烯基苯酚的相对分子质量为　 　。 （2）对乙烯基苯酚中碳元素与氧元素的质量比为　 　（最简比）。 2．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品25g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液，反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示，计算： （1）生成二氧化碳的质量 （2）样品中碳酸钠的质量分数 3．将一块铜锌合金 10 g 投入 74.2 g 稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.2 g。求反应后所得溶液的溶质质量分数。 4．维C泡腾片是一种较新的药物剂型，其主要成分见图。把一颗维生素C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡，产生气泡的原因是：3NaHCO3+ C6H8O6=Na3C6H5O6+ 3CO2↑ + 3H2O。请计算： （1）碳酸氢钠中钠、氢、碳、氧四种元素的质量比是　 　。 （2）20g柠檬酸中碳元素的质量是多少？ （3）一定量泡腾片样品放入足量水中，充分反应，产生0.44g二氧化碳。该泡腾片样品中碳酸氢钠的质量是多少？（假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应） 5．将干燥的氯酸钾和二氧化锰固体20g放到发生装置中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，称量剩余固体的质量为15.2g。请计算： （1）生成氧气的质量为　 　g。 （2）原混合固体中氯酸钾的质量。 6．加热32 g高锰酸钾制取氧气，当制得3.2 g氧气时停止加热。剩余固体含有什么物质？质量分别是多少？ 7．某学校的化学兴趣小组为了测定一份石灰石样品的纯度，取出2.5g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，且不参与反应）并粉碎，然后逐渐加入稀盐酸，充分反应后剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）石灰石样品粉碎的目的是　 　。 （2）石灰石样品的纯度是　 　。 （3）求生成的二氧化碳气体的质量（写出计算过程）。 8．某造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的浓度，取100.0g沉淀后的澄清废水，逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应时用去稀硫酸的质量是20.0g(假设废水中不含其它与硫酸反应的物质)。 （1）计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。 （2）为掌握该反应恰好完全反应的时机，在滴入稀硫酸前应该进行的操作是　 　。 9．将148g CaCl2溶液与一定量的Na2CO3溶液混合，恰好完全反应。过滤后，得到20g白色沉淀和234g滤液。 求： （1）反应后所得滤液中溶质的质量分数？ （2）反应前所用碳酸钠溶液的质量是多少？ 10．化学肥料的常年使用会使土壤板结块，不利于农作物的常年种植。草木灰是一种很好的农家肥，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为KxCO3，其相对分子质量为138）。含钾元素的肥料能促进植物进行光合作用，促进碳水化合物的代谢和合成，提高果树抗寒、抗旱、抗高温、抗病害能力。钾元素还能促进果实膨大、提高果实含糖量，促进果实着色，提高果实品质，被果农称为“果肥”。请回答： （1）碳酸钾是由　 　种元素组成的，其化学式中x=　 　； （2）碳酸钾中碳、钾元素的质量比为　 　（最简整数比）； （3）碳酸钾中钾元素质量分数为　 　（精确到0.1%）； （4）氯化钾（KCl）也是一种常用化学肥料，多少克碳酸钾与149g 氯化钾中含钾元素质量相等？ （写出计算过程） 11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净干燥并捣碎后， 与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应)。有关实验数据如表： 　 反应前 反应后 实验数据 稀盐酸的质量 鸡蛋壳的质量 剩余物的质量 100g 12.5g 108.1g （1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体　 　g； （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 12．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题： （1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式　 　。 （2）样品中氯化钾的质