上海市建平中学2023-2024学年高三下学期三模化学试题

1/7 上海市建平中学 2023 学年第二学期 高三化学三模 说明：（1）本场考试时间为 60 分钟，总分 100 分； （2）请认真答卷，并用规范汉字书写。 （3）注明为不定项的选择题，每题有 1~2 个正确选项；其它选择题均只有 1 个正 确选项。 （4）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 一、储氢材料 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。 1．氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂 为 。(写化学式) 2．钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层 电子排布式为 。 3．咔唑( )是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比( )的高， 其主要影响因素是 。 A. 分子量 B. 极性 C. 氢键 D. 键能 NH𝟑BH𝟑(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的 化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、CH𝟒与H𝟐O进行合成。 4．上述涉及的元素 H、B、C、N、O 原子半径最大的是 ，电负性最大的是 。 5．键角：CH4 H2O(填“>” “<”或“=”)，原因是 。 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的 储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 2/7 6．距离 Mg 原子最近的 Fe 原子个数是 。 A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 7．铁镁合金的化学式为 。 8．若该晶胞的晶胞边长为 d nm，阿伏加德罗常数为𝑁A，则该合金的密度为 g ⋅ cm−3(用含𝑁A的式子表达)。 9．若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含 Mg 48g 的该储氢合金可储存 标准状况下H2的体积约为 L。 A. 5.6 B. 11.2 C. 22.4 D. 44.8 二、CO2 的控制与利用 大气中CO𝟐含量的控制和CO𝟐资源化利用具有重要意义。 10．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ：CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH1 = 247kJ ⋅ mol −1 Ⅱ：CH4(g) + 3CO2(g) = 4CO(g) + 2H2O(g) ΔH2 = 329kJ ⋅ mol −1 反应CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)的 ΔH = kJ ⋅ mol −1。 工业上可利用CO𝟐制备CH𝟑OH： CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = −49kJ ⋅ mol −1 11．500℃时，该反应的平衡常数K = 2.50，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均 为1 mol ⋅ L−1，则此时𝑣正 𝑣逆。 A. ＞ B. ＜ C. ＝ D. 无法确定 12．提高反应速率且增大CH3OH(g)的平衡产率，可采取的措施 。(不定项) A．升高反应温度 B．使用合适的催化剂 C．增大体系压强 D．从平衡体系中及时分离出CH3OH(g) 一种捕获CO𝟐并实现资源利用的反应原理如图甲所示。反应①完成之后，以N𝟐为载气， 将恒定组成的N𝟐、CH𝟒混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质 的量随反应时间变化如图乙所示。反应过程中始终未检测到CO𝟐，在催化剂上有积碳，推 3/7 测发生了副反应(反应③)：CH𝟒 催化剂 C + 𝟐H𝟐。 13．反应②的化学方程式为 。 14．t1 − t3时间段内，反应②速率减小至 0 的原因是 。 15．t2