3.3.3化学方程式进行计算 练习课件-2023-2024学年浙教版科学八年级下册

第3课时　依据化学方程式进行计算 浙教版八年级下 第3章　空气与生命 第3节 化学方程式 1.根据化学方程式计算的基本步骤： （1）设未知量； （2）写出反应的化学方程式； （3）写出相关物质的 　相对分子　⁠质量和已知量； （4）列出 　比例　⁠式，求解； （5）对问题作出简明回答。 相对分子　 比例　 1.在化学反应2A＋5BC＋3D中，A、B两种物质恰好完全反应时的质量比为4∶3。若生成C和D共21 g，则反应消耗B的质量为（　B　） A.6 g B.9 g C.12 g D.16 g B 【解析】若生成C和D共21 g，则反应消耗的A、B的质量和是21 g，反应消耗B的质量为21 g×＝9 g。故选B。 2.某学生计算30 g碳与足量的氧气反应可以得到多少克CO2时，出现了以下几种算式（x表示CO2的质量），其中正确的是（　B　） A.＝ B.＝ C.＝ D.＝ B 【解析】 　　C＋O2CO2 12 　　44 30 g 　　x ＝。故选B。 3.为了测定某硫酸钙晶体（化学式为CaSO4·xH2O）中x的值，某同学做了下列实验：将含有结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含有结晶水。反应的化学方程式为CaSO4·xH2OCaSO4＋xH2O，测得的数据如表所示。根据测得的数据可知，x的值为（　B　） B 质量/g 坩埚＋硫酸钙晶体 20.85 坩埚＋硫酸钙 20.49 坩埚 19.13 A.1 B.2 C.3 D.5 【解析】 　　生成水的质量为20.85 g－20.49 g＝0.36 g，生成硫酸钙的质量为20.49 g－19.13 g＝1.36 g。＝，解得x＝2。故选B。 4.[2023·杭州西湖区期中]把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表，请回答： 第一次 第二次 第三次 O2的质量/g 3 4 6 SO2的质量/g 6 8 8 上述实验中，第 　三　⁠次实验中氧气有剩余，剩余 　2　⁠g。 三 2 【解析】 　　第一次是4 g硫粉在3 g氧气中燃烧生成6 g二氧化硫，第二次是4 g硫粉在4 g氧气中燃烧生成8 g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应。第三次是4 g硫粉在6 g氧气中燃烧生成8 g二氧化硫，硫粉已完全反应，剩余氧气的质量为6 g－4 g＝2 g。 5.我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120 ℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　C　） A.反应前后分子的总数不变 B.反应每消耗28 g甲，可生成44 g丙 C.该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性 D.反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子 C 【解析】 　　由反应的微观模型图可知，高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120 ℃下发生反应，反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2。由微粒的变化可知，该过程不能体现催化剂吸附微粒的选择性，故选C。 6.加热31.6 g高锰酸钾，得到3 g氧气时，剩余固体的成分是（　A　） A.KMnO4、K2MnO4、MnO2 B.KMnO4、MnO2 C.KMnO4、K2MnO4 D.K2MnO4、MnO2 A 【解析】 　　设高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量为x。 　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　　316 　32 　　31.6 g 　 x 　　＝　x＝3.2 g 　　3.2 g＞3 g，说明高锰酸钾未完全反应，所以剩余固体中有未反应完的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰。故选A。 7.为制备一定量的氧气，向盛有2 g MnO2的大试管中注入8 g过氧化氢溶液。测得试管中物质总质量与反应时间的变化关系如图所示。试回答： （1）反应完成后，生成氧气的质量为 　0.8　⁠g。 （2）注入的过氧化氢溶液的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 0.8 【解】设过氧化氢溶液的质量分数为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 　　　　　　32 8 g·x 　　　　　　0.8 g ＝　x≈21.3% 答：注入的过氧化氢溶液的质量分数约为21.3%。 8.[2023·杭州]我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料（C4H6O3）n（相对分子质量为102n），一定条件下，反应可表示为：nCO2＋nC3H6O （C4H6O3）n。若制取204 t该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程） 【解】设理论上可以少排放二氧化碳的质量为x。 nCO2＋nC3H6O（C4H6O3）n 44n 　　　　　　　 102n x 　　　　　　　 204 t ＝　x＝88 t 答：理论上可以少排放二氧化碳的质量为88 t。