精品解析：宁夏银川市贺兰县第一中学2023-2024学年高二下学期第一阶段考试化学试卷

贺兰一中2023-2024学年第二学期高二年级第一阶段考试试卷（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述不正确的是 A. 可以利用X射线衍射实验区分晶体和非晶体 B. 光谱分析是利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素 C. 电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多 D. 电子的运动状态可从能层、能级、伸展方向、自旋方向4个方面进行描述 2. 为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是 A. 中氙价层电子对数为 B. 标况下，氯化钠晶体中有个氯化钠分子 C. 碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 D. 溴化铵水溶液中与离子数之和大于 3. 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断分子的模型名称和中心原子的杂化方式为（ ） A. 直线形 杂化 B. 四面体形 杂化 C 三角锥形 杂化 D. 三角形 杂化 4. 归纳总结是学习化学的常用方法，下列归纳总结错误的是 A. 稳定性：HF>HCl>HBr B. 酸性：CF3COOH>CHF2COOH>CHCl2COOH C. 第一电离能：C<N<O<F D. 水中溶解度：CH3OH>C4H9OH>C15H31OH 5. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 HF分子间存在氢键 D 比在水中的溶解度大 和是极性分子，是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 6. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A. 分子间作用力；分子间作用力；非极性键 B 分子间作用力；分子间作用力；极性键 C. 分子间作用力；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；非极性键；分子间作用力 7. 具有下列电子层结构的原子 ① 3p轨道上只有一对成对电子的原子 ② 外围电子构型为2s22p5的原子； ③ 其3p轨道为半充满的原子 ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 则下列有关比较中正确的是： A. 第一电离能：②＞③＞①＞④ B. 原子半径：④＞③＞②＞① C. 电负性：②＞③＞①＞④ D. 最高正化合价：②＞③＞①＞④ 8. 现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是 A．AB2 B．EF2 C．XY3Z D．AB3 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各项中，前面的能级先填入电子的为 ①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d A. ① ② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 10. 水中溶解的氧气高温下对锅炉有很强的腐蚀性，可以用联氨(N2H4)处理锅炉水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 联氨(N2H4)易溶于水，所得溶液中存在四种氢键 B. 稳定性：H2O2＜N2H4，是因为H2O2分子中孤电子对较多 C. ①中发生的反应为 D. 该过程中产生的氮气和消耗的氧气之比为： 11. 价类二维图是学习化学的一种有效归纳方法，关于下图中所涉及物质的说法或推断错误的是 A. 是一种常用的食品添加剂，应合理使用 B. 物质a、c、d全属于非电解质 C. 液态比较粘稠，是因为分子间有氢键 D. a和e反应得到的白色固体中只有极性键 12. 下列有关说法不正确的是 A. 水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解 B. 乳酸( )分子中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 1个分子中的π键与1个分子中的π键的数目之比为1：1 13. DDQ是一种常用的有机氧化剂，结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W半径大于Z。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 元素的电负性：Z>W C. 简单气态氢化物沸点：Y<X D. 含氧酸的酸性：W>X 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一、丙溶液为二元强酸，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是