2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取9克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水） 请回答下列问题： （1）石灰石中所含杂质的质量是________，碳酸钙的质量分数是__________。 （2）通过计算求该样品完全反应生成二氧化碳的质量______（该结果精确到0.1g）。 （3）当加入_______克盐酸时，反应恰好停止。 （4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图_______。 2．2015年我国著名化学家屠呦呦因发现青蒿素为世界带来一种全新的抗疟药。青蒿素的化学式为C15H22O5。请回答下列问题: (1)青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为________； (2)青蒿素中碳元素的质量分数为___________； 3．昔日的北大荒今日的北大仓，今年我市的主要粮食作物水稻获得了丰收。水稻主要为人体提供营养素糖类中的淀粉，化学式为，根据该化学式回答下列问题 (1)该物质由 种元素组成。 (2)该物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。 (3)81克淀粉中含有碳元素 克。 4．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，它在医学、食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6Ox，已知其相对分子质量为90，求： (1)乳酸的化学式(C3H6Ox)中的x= 。 (2)乳酸分子中碳、氢原子的个数比是 。(填最简单整数比) (3)乳酸中碳、氢元素的质量比是 。 (4)乳酸中碳元素的质量分数为 。 5．2020年1月出现“新冠肺炎疫情”，一些医用消毒剂走进百姓家，过氧乙酸是其中一种高效消毒剂，请根据过氧乙酸的化学式CH3COOOH，请计算： (1)过氧乙酸由 种元素组成，属于 物。（填“无机物”或“有机物” (2)过氧乙酸分子中各元素的质量比为 。 (3)计算过氧乙酸中碳元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验： 反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)： （1）反应①产生的CO2的质量为 ； （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ； （3）所加氢氧化钙的质量为 ； （4）溶液b中溶质的质量分数为 ； 计算过程： 7．大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题: (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。 (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。 (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。 8．一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为 g。 9．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（杂质不参与反应，也不溶于水） （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________； （2）反应生成了__________克二氧化碳？ 10．硅（Si）是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得，发生反应的化学方程式为：2C+SiO2Si+2CO↑，若要制得28kg的硅，同时产生一氧化碳的质量是多少？ 11．为测定某CaCl2溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组同学进行了如下实验，请计算: （1）反应生成沉淀的质量为 g。 （2）该CaCl2溶液的溶质质量分数。 12．现有一定质量的氯化钠和碳酸钠的混合物，其中含碳元素0.48g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到150g质量分数为10%的不饱和溶液。计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量；__________ （2）稀盐酸中溶质的质量__________ （3）原混合物中氯化钠的质量分数（结果保留至0.1%）__________ 13．某实验小组的同学称取一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合，总质量为6.9g，充分加热后，冷却，称得剩余固体质量为4.98g，计算： （1）生成氧气的质量； （2）所称取氯酸钾的质量是多少？ 14．化学兴趣小组取粉碎后的25g石灰石