2024年中考化学强化复习流程题

2024年中考化学强化复习—流程题 1．工业上以含少量铁的粗铜为原料采取下图流程制备Cu（NO3）2﹒nH2O晶体。 已知：①铜、铁都能跟HNO3反应，分别生成Cu（NO3）2和Fe（NO3）3，以及氮的氧化物。 ②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 ③Fe3+、Cu2+在溶液中可转化为难溶性沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如表： Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.7 沉淀完全时的pH 3.2 6.7 (1)为了提高浸取速率，下列措施中可行的是______（填字母） A．搅拌 B．将粗铜粉碎成细小颗粒 C．适当增大HNO3的浓度 (2)在步骤a中，还需要通入氧气和水，将NOx转化为HNO3的目的 。 (3)调节pH值时，选用CuO，不选用CaO、NaOH的原因是 。溶液pH应保持的范围是3.2~4.7，其目的是让 （填离子符号）完全沉淀，Cu2+不沉淀。 (4)实验室过滤操作中所用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (5)如图是Cu（NO3）2﹒nH2O的溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）。（温度在30℃前后对应不同的晶体） A．E、F、G点时的溶液均为饱和溶液 B．将G点的溶液降温至10℃时，可析出CuNO3）2•6H2O晶体 (6)为从滤液中得到较大颗粒的Cu（NO3）2﹒3H2O晶体，降温结晶时需要控制的条件是 、 。 (7)该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热37.6g硝酸铜至250℃分解为黑色固体、NO2和O2，其反应的化学方程式 。若继续加热到800℃，得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量 g。 2．金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)通常情况下，铝制品耐腐蚀，是因为在铝表面能生成一层 。 (2)如图，反应一段时间后，能观察到的现象： ，溶液颜色由蓝色变成浅绿色；发生反应的化学方程式是 ；此实验说明两种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 (3)如图是实验室仿照工业炼铁原理的设计的实验。 ①主要成分为氧化铁的铁矿石的名称为 ，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 ； ②为了检验生成的气体，B 中应盛放的液体是 。 ③实验结束后先熄灭喷灯，通一氧化碳直至试管冷却的目的是 。 (4)铁合金是目前世界上应用最广泛的金属材料。为防止铁制品生锈，通常采取的措施是 。 (5)钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石 （主要成分为 MoS2） 制备金属钼的流程图： 请回答下列问题： a．反应①常将钼矿石粉碎，目的是 ；MoO3中钼元素的化合价为 。 b．操作Ⅰ的名称是 。 c．请补全步骤③的反应的化学方程式 ，指明该反应的基本反应类型 。 3．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图： 请回答： （1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是 ，反应的化学方程式为 ； （2）步骤④加入适量盐酸的目的是 ； （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 （填化学式）。 4．工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量S等杂质）冶炼生铁的过程如图： (1)生铁和 是两种常见的铁合金，它们的区别在于含碳量不同。 (2)煅烧时，生成了一氧化碳的反应之一为，该反应属于 （填放热或吸热）反应。 (3)反应之前通常将矿石研成粉末的目的是 。 (4)生活中铁制品容易锈蚀。下列措施能防止铁制品锈蚀的是______（填字母）。 A．涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层 C．用盐水清洗 D．久置于潮湿环境 5．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图所示。    (1)操作a的名称是 ； (2)在这个反应中二氧化锰的作用是 ； (3)请你设计实验方案，证明滤渣已洗净 。 6．柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸 (C6H8O7•H2O)的溶解度随温度升高变化较大．如图是用发酵液(主要成分是柠檬酸)制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图．回答相关问题： (1)气体X是 (填化学式)； (2)加入硫酸，发