2024年中考化学二轮考点复习：流程题

2024年中考化学二轮考点复习：流程题 1．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。 (1)加入NaOH溶液主要除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为 。 (2)若加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液都过量，可在后续的流程中加入适量的 （填名称）除去。 (3)操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (4)若溶液M中的溶质是Na2SO4和NaCl，根据下图的溶解度曲线可知，操作b应为：先将溶液M ，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，这是因为 。 2．某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）加入明矾的作用是 ；操作1的名称是 。 （2）得到的液体C有颜色和异味，则进行操作2，此操作所用的物质是 。 （3）取少量的液体D于试管中，此时得到的水滴入 振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水，生活中常用 的方法软化硬水。 3．高铁酸钾是一种净水剂，如图是赤铁矿（主要含Fe2O3）制备高铁酸钾的技术路线。 已知高铁酸钾部分性质如下： i、热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定； ⅱ、在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 (1)赤铁矿石的主要成分为 （填化学式）。 (2)“酸溶”中，加快反应速率可采取的一条措施是 ；步骤③发生氧化反应，化合价升高的元素是 （填元素名称）。 (3)“转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是 ；该反应要在较低温度下进行的原因是 。 (4)该技术路线可以循环利用的物质是 。 4．碳酸钠（Na2CO3）是重要的化工原料，有如下制取方法： Ⅰ．吕布兰法的原理：① ②。 （1）从环保角度考虑，你认为该方法的不足之处是 。 Ⅱ．经科学家不断的改进，碳酸钠的制取可用如图方法： （2）该流程中可循环使用的物质是 。 （3）步骤①在加压条件下通入CO2，这样操作的目的是 。 （4）步骤②发生分解反应的化学方程式是 。 （5）钠盐都是可溶的，请解释该流程中 NaHCO3为什么是沉淀 ？ 5．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。 （1）固体A中含有 （填化学式） （2）步骤①中反应的化学方程式为 ，该反应属于四种基本类型中的 反应。 （3）操作a的名称为 。 （4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。 6．孔雀石的主要成分是【Cu2(OH)2CO3】及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应)，某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 查阅资料：    (1)写出过程②生成白色沉淀的化学方程式 。 (2)步骤④中，蓝色沉受热分解生成另一种氧化物的化学式是 。 (3)溶液A中溶质为 (写化学式)。若向溶液A中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图像正确反映变化关系的是 (填标号)。    7．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。 Ⅰ．用高锰酸钾制备 资料一： ① ②K2MnO4 易溶于水 (1)实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ，若想制得1.97g K2MnO4 理论上需要 KMnO4 g。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得 MnO2，用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。 Ⅱ．用硫酸锰制备 (2)电解 MnSO4 溶液可制得活性 MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 。 Ⅲ．用废锂电池制备 资料二： 用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米 MnO2，并进行锂资源回收，流程如下： 请回答下列问题： (3)“滤液”中除水外，主要成分一定还含有 （填化学式）。 (4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。若过滤速度较慢可能的因素有 （答一条即可） (5)MnO2 与碳粉经下列三步反应制得纳米 MnO2： ① ② ③ 上述涉及元素化合价变化的反