江苏省扬州市扬大附中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

江苏省扬州市扬大附中2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试卷 本试卷：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一项符合题意。 1. 下列做法科学的是 A. 将废电池深埋 B. 大量使用化肥 C. 开发太阳能、风能和氢能 D. 大量开发利用可燃冰 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 质子数为53，中子数为78的碘原子： C. 的结构示意图： D. 乙烷的结构简式： 3. A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ） A. v(A)＝0.4 mol/(L•s) B. v(B)＝0.8mol/(L•s) C. v(C)＝0.6 mol/(L•s) D. v(D)＝0.1mol/(L•s) 4. 下列各组物质互为同系物的是 A. 红磷与白磷 B. 甲烷与丙烷 C. 乙醇与二甲醚 D. H、D和T 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氮气中所含氮原子数是 B. 镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是 C. 氨水溶液中含的数目是 D. 标准状况下，正己烷中所含的分子数是 6. 下列过程中吸收热量的是 A. 甲烷的燃烧 B. 浓硫酸的稀释 C. 与反应 D. 氢氧化钠固体与盐酸混合 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 显红棕色，可用于火箭燃料中的氧化剂 B. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的 C. 具有强酸性，可用于实验室制取氢气 D. 受热易分解，可用作铵态氮肥 8. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. 棒作原电池的正极 B. 棒处的电极反应式： C. 电子从棒流向棒 D. 该装置能将电能转化为化学能 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐中含 B 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体一定是 C 一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出 Cu与稀硫酸发生了反应 D 常温下，将铁丝插入浓硝酸中，铁丝无变化 铁与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 11. 在密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。下列说法错误的是 A. 使用合适催化剂可以加快反应速率 B. 升高温度可以增大反应速率 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等 D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3 12. 室温下，探究溶液和KI溶液反应的限度，实验步骤如下。 步骤I：取溶液，向其中加入溶液，振荡，观察实验现象。 步骤II：继续向上述溶液中加入2mL苯，充分振荡后静置，观察实验现象。 步骤III：取下层溶液，向其中滴加5～6滴15％硫氰化钾溶液，观察溶液的颜色。 下列说法不正确的是 A. 步骤I中反应的离子方程式： B. 步骤II中通过分液可将水溶液与苯分离 C 步骤III中加入硫氰化钾溶液后溶液变红说明反应有一定限度 D. 步骤III反应后溶液中大量存在、、、 13. 为了测定镁铜合金的组成，将镁、铜合金加入某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到气体(标准状况下)，并测得溶液中的浓度为，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是 A. 上述反应中金属共失去电子 B. 合金中，铜质量为 C. 原硝酸的浓度： D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加的溶液 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）已知燃烧生成放出能量。该反应热化学方程式为：_______。 （2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：。一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.0 0.05 0.09 0.12 014 0.15 ①时间段内用表示该反应的速率_______，反应到时，的转化率为_______。 ②下列措施可以使该反应速率加快的是_______。(填字母) A．升高温度　　　　B．减小甲烷的浓度　　　　C．使用合适的催化剂 ③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。(填字母) A．的浓度不再变化　 B．生成的同时生成　 C．容器内气体的密度不再发生变化 （3）某