2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是 A．X中一定含有三种元素 B．该反应消耗氧气的质量为48g C．C、H的原子个数比为1：2 D．X中C、H两种元素的质量比为4：1 2．在化学方程式aC2H6bO2mCO2nH2O 中，各化学计量数之间的关系正确的是（   ） A．2m=a B．3n=2m C．3a=n D．2b=m+n 3．已知含氢元素的物质完全燃烧后氢元素全部进入生成的水中，葡萄糖(C6H12O6)和乙酸(CH3COOH)组成的混合物120g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是       A．144g B．72g C．36g D．48g 4．下列说法，正确的是（    ） A．1g水完全蒸发得到1g水蒸气，符合质量守恒定律 B．铁丝在氧气中燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 C．1g硫在2g氧气中充分燃烧生成3g二氧化硫 D．在化学反应中，生成物的总质量不一定等于反应物的总质量 5．某种露置于空气中的CaO固体样品，测得其中钙元素质量分数为50%，现取10g该样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。下列有关说法正确的是 A．该固体样品与稀盐酸反应没有任何现象 B．该固体样品成分可能是CaO和Ca(OH)2 C．反应生成CaCl2质量为11.1g D．该固体样品成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 6．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，则下列说法中正确的是 物质 a b c d 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量/g 待测 1.6 7.2 0.5 A．反应后a物质为5.6g B．a和b是反应物，d与该反应无关 C．反应中a与b的化学计量数之比为1︰1 D．c一定是化合物 7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对此反应分析正确的是（    ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 64 32 8 4 反应后质量（g） 32 24 48 4 A．可以反应的类型分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．反应中甲丙两种物质质量比为2:3 D．物质丁可能是该反应的催化剂 8．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 10 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A．待测质量一定为10g B．反应中甲、丁的质量比为1:1 C．乙可能是催化剂 D．反应可以表示为甲→丙+丁 9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（    ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 36 2 3 4 反应后的质量/g 待测 20 3 20 A．待测值为 2 B．该反应一定是氧化反应 C．丙一定是未参与反应的杂质 D．该反应生成的乙与丁的质量比为 1:1 10．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，化学反应前后各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：c的质量为3g）。    下列说法正确的是（　　） A．c一定是该反应的催化剂 B．反应结束后c的质量为14g C．a、d的相对分子质量之比为5：14 D．a、b变化的质量比一定为3：17 二、计算题 11．加热8g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间后，称得剩余固体的质量是7.04g。 (1)产生的氧气质量是 g。 (2)参加了反应的氯酸钾的质量是多少？ 12．为了测定某双氧水溶液中过氧化氢的质量分数，某同学量取一定质量的该溶液放入烧杯中，再加入2g二氧化锰，此时烧杯中物质的总质量为36g。待恰好不再产生气体时，再次称量，烧杯内物质的总质量为34.4g。 (1)则上述反应生成氧气的质量为多少g？ (2)计算出双氧水中过氧化氢的质量分数是多少? (3)此反应中生成水的质量是多少g？ 13．某实验小组要测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程中数据如图所示。计算： (1)反应中二氧化锰的作用是 ； (2)生成氧气的质量； (3)该样品中氯酸钾的质量分数。 三、填空与简答 14．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D(其中B是催化剂)。当A已完全反应，测得生成D的质量16g，