2024年中考化学一轮复习专题七 物质的构成 化学式和化合价

专题七 物质的构成 化学式和化合价 · 知识一 构成物质的微粒 1、 构成物质的微粒：分子、原子、离子 1.由分子构成的物质：如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。 2.由原子构成的物质：如金属、金刚石、石墨等物质。 3.由离子构成的物质：如氯化钠等常见的盐。 二、 分子 1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2.分子的性质 (1)分子的质量和体积都很小； (2)分子在不断地运动； (3)分子之间有间隔； (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 · 易错易混 无论是物质的三态变化还是热胀冷 缩，都是因为分子之间的间隔发生了变化， 而分子本身的体积和数目并未发生改变。 3.分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述： (1)x×分子由××原子和x× 原子构成。例如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。 (2)1个x× 分子由几个××原子和几个××原子 构成。例如：1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 三、 原子 1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子与原子的联系和区别 (1)联系： a.原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子； b.分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质； c.虽然分子由原子构成，但不同的原子大小 差异较大，所以分子不一定比原子大，分子只是比构成该分子的原子大。 (2)区别：在化学变化中分子能够再分，而原子不能再分。 原子核外电子排布特点：原子的核外电子最少排一层。原子的最外层电子数最多不超过8,第一层最多不超过2,第二层最多不超过8。 4.最外层电子数的应用 (1)金属原子的最外层电子数一般小于4,易失去电子，化学性质不稳定； (2)非金属原子的最外层电子数一般大于4易得到电子，化学性质不稳定； (3)稀有气体原子的最外层电子数为8(He的最外层电子数为2),不易得失电子，化学 性质稳定。 (4)结论：最外层电子数决定元素的化学性 质，最外层电子数相同的同类原子，化学性质相似。 5.原子结构示意图的认识 (1)在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，虽然原子中的质子和核外电子都带电，但整个原子不带电。 (2)原子核内一定有质子，但不一定有中子(如H原子核内只有一个质子，没有中子)。 (3)一般来说，原子最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，但并不绝对。如氦原子最外层有2个电子，但由于其核外只有一个电子层而具有相对稳定结构；镁、钙等原子的最外层也是2个电子，在化学反应中却易失去2个电子。 (4)最外层电子数小于4的原子不一定是金 属原子，如氢原子为非金属原子，氦原子为稀有气体原子且为相对稳定结构。 四 、离子 1.定义：带电荷的原子(或原子团)叫离子，如Na+、OH-、SO42-等。 2.常见的带电荷的原子团：OH-(氢氧根离 子)、SO42-(硫酸根离子)、CO32-(碳酸根离 子)、NO3-(硝酸根离子)、HCO3-(碳酸氢根离子)、NH4+(铵根离子)。 3.离子符号周围的数字表示的意义(以 Mg²+为例) 4.离子和原子的比较 五 、分子、原子、离子的联系 · 知识二 化学式 一、化学式表示的意义 化学式的意义 以CO2为例 宏观 ①表示一种物质 表示二氧化碳这种物质 ②表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 微观 ①由分子构成的物质的化学式，可表示该物质的一个分子 表示一个二氧化碳分子 ②表示该物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 2、 化学式的读写 物质 写法 读法 单质 金属 直接用元素符号表示(碘除外), 如Ca、Mg、S、P、He、Ne、Ar 元素名称，如钙、镁、硫、磷 固态非金属 稀有气体 元素名称后加“气”,如氦气、氖气、氩气 气态非金属 在元素符号右下角写上表示分 子中所含原子数的数字，如N2、 H₂、O₂ 元素名称后加“气”,如氮气、氢气、氧气 化合物 氧化物 一般其他元素在左，氧元素在 右，如CuO、CO,、Fe3O4 读作氧化某，如氧化铜；有时要读出化学式中各元素的原子个数，如二氧化碳、四氧化三铁 其他化合物(由两种元素组成) 一般金属元素(或氢元素)在左， 其他非金属元素在右，如NaCl、 HCl、K2S 读作某化某(从右向左读),如氯化钠、氯化氢、硫化钾 三、 化学式中相关数字的意义 1.化学式前面的数字表示该分子的数目。 2.离子符号前面的数字表示该离子的数目，如 2H+表示2个氢离子 3.元素符号前面的数字表示该元素原子的数目，如2H 表示2个氢原子。 4.元素符号右下角的数字表示某物质的一个分子中所含该原子的数目。 5.元素符号或原子团右上角的数