2024年中考化学一轮复习课件 第四讲 第2课时 金属的化学性质和金属活动性顺序的应用

第四讲 金属与金属矿物 第二课时 金属的化学性质和 金属活动性顺序的应用 1 1．金属与氧气的反应 规律：金属＋氧气→金属氧化物（基本反应类型： ） 金属 反应条件 现象 化学方程式 铝 常温下(空气中) 银白色表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜 4Al＋3O2=== 2Al2O3 镁 点燃(空气中) 发出耀眼的 光，放出大量的热，生成 色固 体 2Mg＋O2 2MgO 化合反应 白 金属的化学性质 白 考点梳理 金属 反应条件 现象 化学方程式 铁 常温下 几乎不与氧气反应，在潮湿的环境中易生锈 点燃 (氧气中) 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe＋2O2 Fe3O4 铜 加热(空气中) 表面变黑 2Cu＋O2 2CuO 2.金属与酸反应 规律：金属＋酸→盐＋H2↑（基本反应类型： ） 现象 化学方程式(先稀盐酸、后稀硫酸) 镁 反应剧烈，产生大量气泡，反应后溶液仍为无色 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 锌 反应较剧烈，产生气泡，反应后溶液仍为无色 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 置换反应 现象 化学方程式(先稀盐酸、后稀硫酸) 铁 反应缓慢, Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 铜 无明显现象 产生气泡，溶液 由无色逐渐变成浅绿色 酸一般用稀盐酸和稀硫酸,而不用浓硫酸和硝酸。 3.金属与某些盐溶液反应 规律：金属＋某些盐→新金属＋新盐（基本反应类型： ） 发生反应的条件：①盐可溶于水; ②在金属活动性顺序中,金属比盐中金属 。 操作 现象 化学方程式 将打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面有红色物质生成，溶液由__色逐渐变为____色 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 蓝 浅绿 复分解反应 活泼 操作 现象 化学方程式 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色物质生成,溶液由 色逐渐变为 色 将铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu＋2AgNO3= Cu(NO3)2＋2Ag 将铜丝浸入硫酸铝溶液中 无现象 蓝 无 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 铜丝表面有银白色物质 生成,溶液由无色逐渐变 为蓝色 在有铁参加的置换反应中,铁元素在化合物中显 价。 +2 1.(教材P186)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤,所得固体中含有的金属是 ( ) A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag B 2.沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾(CuSO4·5H2O),烹胆矾则成铜,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 ( ) A.CuSO4由Cu、S、O元素组成 B.CuSO4中硫元素的质量分数为40% C.“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程 D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”发生反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 B 3.(2022·包头)某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),下列说法正确的是( ) A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B.转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④ C 4.(2023·广东)钴(Co)的金属活动性与铁相似,钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是 ( ) A.Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C.CoCO3能与盐酸反应生成H2 D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 B 物质 在水中的溶解性 CoO 难溶,灰绿色固体 Co(OH)2 难溶,粉红色固体 CoCl2 易溶,溶液呈粉红色 CoCO3 难溶,粉红色固体 5.(2023·宜昌)探秘古钱币。 (1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种,如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币,可以被磁铁吸引,该古币是