十一单元盐 化肥-课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版 化学（初中） 中考单元复习 第十一单元 盐 化肥 学习目标 学习目标 1 2 3 4 常见的盐 盐的化学性质 化学肥料 复分解反应 盐 化肥 构成 金属离子（或铵根离子） 酸根离子 知识结构 盐 化肥 常见的盐 化肥的分类及作用 合理施用化肥和农药 盐的化学性质 氯化钠——粗盐提纯 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸根离子的检验 盐+金属→新盐+新金属盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐1+盐2→新盐1+新盐2 化肥的鉴别 复分解反应 ——氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料 ——物理、化学方法 ——利与弊 一、常见的盐 1.物质的分类 物质 单质 纯净物 混合物 空气、河水 化合物 金属单质 非金属单质 H2 C Cu Fe 氧化物 酸 碱 盐 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 NaCl CaCO3 CuSO4 H2O SO2 ①酸：是由氢元素和酸根组成的化合物是酸，如：硫酸（ ）、盐酸（ ）、硝酸( )等，酸在水中都能解离出 。 ②碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠（ ）、氢氧化钙（ ）、氨水（NH3·H2O）等，碱在水中都能解离出 。 H+ H2SO4 HCl HNO3 NaOH Ca(OH)2 OH- ③盐：是由 （或 ）和酸根阴离子组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠等。 金属阳离子 铵根离子 一、常见的盐 2.几种常见的盐 一、常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗名或存在 颜色状态 溶解性 用 途 NaCl 食盐 白色固体 易溶 调味；防腐 融雪剂；生理盐水；农业选种 Na2CO3 纯碱、苏打 白色固体 易溶 用于玻璃；造纸；纺织和洗涤剂的生产等 NaHCO3 小苏打 白色固体 易溶 发酵粉的主要成分；也可用于治疗胃酸过多 CaCO3 白色固体 难溶 重要的建筑材料；补钙剂 大理石、石灰石 特别提醒： 1.医疗上，碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理：_________________________________（胃溃疡者禁用）。 2.碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别________，有能使澄清石灰水__________的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ △ 加热 变浑浊 2.几种常见的盐 一、常见的盐 二 、考点梳理 蒸发池 结晶池 海水 水分 蒸发 粗盐 母液 贮水池 氯化钠 多种化工产品 3.盐的工业制取 4.粗盐提纯 1.目的：除去粗盐中的________杂质 2.步骤： 3.玻璃棒的作用： ①溶解 →②过滤→ ③蒸发→ ④计算产率 不溶性 溶解 过滤 蒸发 计算产率 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体 一、常见的盐 1.蒸发时__________________________时停止加热。 目的：防止_____飞溅 2.停止加热后，用 取下蒸发皿，放在石棉网上 3.产率偏低的原因： （1）粗盐未完全溶解 （2）溶解或蒸发时液滴飞溅； （3）蒸发时晶体飞溅。 坩埚钳 待蒸发皿中出现较多固体时 晶体 一、常见的盐 4.粗盐提纯 二、盐的化学性质 在金属活动性顺序表中，金属单质必须排在盐中金属的____；盐必须____；属于____反应。 （1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 Fe+CuSO4== ； 【举例】 前面 可溶 置换 （2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 【举例】 CaCO3+2HCl== ； 【说明】 属于______反应 复分解 FeSO4+Cu CaCl2+H2O+CO2↑ 药品 实验现象 化学方程式 碳酸钙+ 稀盐酸 固体溶解，产生大量气泡 碳酸钠+ 稀盐酸 产生大量气泡 碳酸氢钠+稀盐酸 产生大量气泡 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 二、盐的化学性质 CO32-（或HCO3- ）的检验 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 检验方法：取少量盐的样品于试