5.1 质量守恒定律 -第二课时教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版上册

《5.1质量守恒定律》第二课时 一、教材分析 本节课通过展示两个熟悉的化学反应现象的图片，让学生知道在前面都是学习化学反应的“质”变，引入今天要学习的“量”变，同时回顾前人对质量守恒定律的探究，吸引学生的注意，培养学生的化学精神，紧接着通过发散式提问，让学生自己去猜测结果，引起学生想要一探究竟的欲望，及时给出学生表达自己想法的机会，让学生自己设计实验并且进行实验探究，可以激发学生的学习兴趣，并且让学生体验探究真相的快乐。及时给出定义，并且通过几个关键词语的讲解，加深学生对定义的理解。 二、学情分析 及时给出定义，并且通过几个关键词语的讲解，加深学生对定义的理解。这时提出问题：所有的化学反应是否都满足质量守恒定律？使学生产生认知冲突，激发学生的学习兴趣并让学生通过实验进行探究，将学生的实验操作投影到多媒体上，增强实验的真实性并且提高他们的学习兴趣，和学生一起分析不相等的原因，归纳这类问题的解释。接着还和学生一起讨论了质量守恒定律的本质原因，了解其根源，对一些题目的解决起到帮助，适时给出相关习题，巩固知识。最后通过小结进行知识梳理，以达到预期的效果。 三、设计思路 节课在环节处理上比较紧凑，并且紧扣定义开展实验，目的性较强，可能出现的问题就是学生动手能力较差，在实验时会出现实验结果不符的现象，但是这并不妨碍最终定义的形成。 四、教学目标 化学观念：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 科学思维：能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 科学探究：通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。 科学态度与责任：通过成长共同体的合作和提高，培养学生团结协作的团队精神。 五、教学重点 会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释 六、教学难点 从微观角度解释质量守恒定律 七、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课导入 根据实验方案，选择药品器材，小组协作进行试验并将现象和结果记录下来。 【讲解】通过实验，我们发现了什么规律？ 更加直观的展示微观世界，又能让学生自己动手，保持好奇心，分享设计方案，收获成功喜悦。 触动学生心灵强烈激发了学生爱护水资源的迫切之情感。 课内探究 形成概念 【讲解】大量实验的实验都证明，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成了各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。 【解析】：讲解内容中的几个关键词语，例如“参加”“化学反应”，结合学生刚刚完成的实验进行理解学生认真记录积极回答使学生加深对质量守恒定律概念的理解 小组代表回答教师引导其他小组进行补充，并在黑板呈现主要知识框架。 从生活走向化学让学生再次感受身边的化学，鼓励学生互相学习、交流，调动学生学习热情，培养团结合作精神。 分组讨论 【案例分析】探究碳酸钠和稀盐酸反应前后物质总质量的变化。 【合作探究】小明同学使用开放型仪器(烧杯)对碳酸钠和盐酸反应前后物质的总质量是否相等进行探究，记录实验现象和数据。 学生观看投影铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定操作步骤： 1.调节天平平衡 2.在烧杯中加入约20mL硫酸铜溶液 3.将称量铁钉与盛有硫酸铜溶液的烧杯 培养学生的自主学习能力，养成良好的科学素养。培养学生的主动性和表达能力。培养学生的观察能力。培养学生的动手操作能力和小组合作意识激发学生产生新的探究欲望。 思维延伸 提出疑问，作出猜想 是不是所有的化学反应都符合质量守恒定律？ 出示课本实验5-1碳酸钠和稀盐酸反应文字表达式以及实验5-2镁条燃烧文字表达式，请同学们猜想反应后，天平会不会平衡？不平衡是质量变大还是变小？ 思考，并且做出猜想使学生更深入的理解质量守恒定律，并且培养学生善于思考的能力 探究点二质量守恒定律的微观解释利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因反应前后的“变与不变”，巧记为“六二二”： 让学生通过画思维导图的形式总结概括本节课的收获，更有利于激发学生学习化学的兴趣，有利于学生发散思维的打开。 课堂小结 学生讨论小结，互相补充回忆巩固本节课知识，进一步夯实基础提升能力。 对所学知识进行巩固 渗透保护水资源和节约用水的意识，回顾本节课内容，进行保护水资源和节约用水的教育。 八、板书设计 质量守恒定律 一、质量守恒定律 二、质量守恒定律的微观解释 九、教学反思 及时给出定义，并且通过几个关键词语的讲解，加深学生对定义的理解。这时提出问题：所有的化学反应是否都满足质量守恒定律？使学生产生认知冲突，激发学生的学习兴趣并让学生通过实验进行探究，将学生的实验操作投影到多媒体上，增强实验的真实性并且提高他们的学习兴趣，和学生一起分析不相等的原因，归纳这类问题的解释。接着还和学生一起讨论了质量守恒定律的本质原因，了解