5.2.3硝酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物 第3课时 硝酸 第五章 化学生产中的重要非金属元素 学习目标 2.硝酸的化学性质 (1)不稳定性 如何去除浓硝酸的黄色？ 通入氧气 原理： 1.硝酸的物理性质 （1）色 态：无色透明的液体 （2）气 味：刺激性气味 （3）溶解性：能以任意比溶于水 （4）密 度：比水大（1.5g·cm-3) （5）沸 点：83℃，易挥发 2.硝酸的化学性质 分别写出银与浓稀硝酸反应的方程式. Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO↑+2H2O 金属与硝酸反应规律： 金属+HNO₃(浓)=硝酸盐+NO2↑+H2O 金属+HNO₃(稀)=硝酸盐+NO↑+H2O (2)强氧化性 2.硝酸的化学性质 (1)不稳定性 浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2。 从化合价的角度分析，硝酸分解除了产生NO2气体，还会有什么物质产生？ 实验室应如何保存？ 棕色瓶阴凉处密封保存 类似：次氯酸、氯水、硝酸银、碘化银等 2.硝酸的化学性质 (2)强氧化性 【实验5-8】如图 5-14 所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入 2mL 浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 ①与金属铜反应 2.硝酸的化学性质 (2)强氧化性 ①与金属铜反应 铜与浓硝酸反应： Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O HNO₃的作用：氧化剂和酸性 铜能否与稀硝酸反应？反应现象和产物有何不同？ 铜与稀硝酸反应： 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 氧化性比较： HNO₃(稀) HNO₃(浓) ＜ 硝酸浓度不同， 氧化能力不同， 还原产物不同 2.硝酸的化学性质 思考1：铁与稀硝酸反应的产物是什么？ 思考2：工厂采用铁槽车盛装浓硝酸，请问它们之间会发生反应吗？ (2)强氧化性 2.硝酸的化学性质 思考3：硝酸能够氧化所有的金属吗？ 王水（aqua regia） ，又称王酸、硝基盐酸， 是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是 浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比 为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解 金和鉑的液体之一。 HNO3中＋5价N有很强的得电子能力。不论浓、 稀HNO3都具 有强氧化性，能氧化除Pt和Au以 外绝大部分金属。 2.硝酸的化学性质 ②与非金属反应 加热下，浓硝酸与非金属 ( C、S ) 反应 ③硝酸还能与 H2S、SO2、I-、Fe2+ 等还原性物质反应 (2)强氧化性 小试牛刀 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣ B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣ C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ B 2.硝酸的化学性质 (2)强酸性---一元强酸 硝酸具有酸的通性，请举例。 思考：将浓硝酸滴入紫色石蕊溶液，有什么现象？ 硝酸具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色、能与碱、金属、碱性氧化物、盐等反应。 浓硝酸接触紫色石蕊试液先表现出酸的通性，能使石蕊试液先变红而后表现出硝酸的强氧化性，有机色素被氧化褪色所以浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色！ 3.硝酸的工业制法 写出有关化学方程式： N2+3H2 2NH3 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4.硝酸的用途 硝酸，在实验室里它是一种化学试剂，工业上是一种重要的化工原料，可以用于制染料，化肥，农药，硝酸盐等。 5.酸雨及防治 煤、石油和某些金属矿物中含有硫元素，在燃烧或冶炼时，往往会成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件，会使空气中的氮气与氧气反应生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。 正常雨水，由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的 pH小于5.6 酸雨的来源 SO2来源: 煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧 或冶炼 NOx来源： 汽车尾气 5.酸雨及防治 酸雨的危害： 能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 防治： ①调整能源结构，发展清洁能源 ②研究煤脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫的排放 ③加强工厂废气的回收处理 ④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放 5.酸雨及防治 1.硫酸型酸雨的形成： 途径一： SO2＋