6.2溶液组成的表示（第2课时溶质质量分数的综合计算）同步练习---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第2节 溶液组成的表示 第2课时　溶质质量分数的综合计算 一、基础巩固 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16 S—32　Cl—35.5　Cu—64　Zn—65　Ba—137 1.【2023·石家庄期末】将50 g 5%的“84”消毒液(次氯酸钠溶液)全部稀释成1%的“84”消毒液，需要加水的质量为(　　) A．200 g B．247.5 g C．250 g D．336 g 2.农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。 (1)现要配制200 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_____kg。 (2)60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液____kg。 3．[2023·泰州月考改编]“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀。现将20 g 黄铜投入100 g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8 g。已知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋ H2↑。 (1)产生氢气的质量为________g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算(写出计算过程)： (1)制取1.6 g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？ (2)将20 g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？ 5．[2023·泉州一模]化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 (1)生成二氧化碳的质量为________g。 (2)计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 6．[2023·枣庄中考]为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。(已知：H2SO4＋Ba(OH)2＝2H2O＋BaSO4↓) (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g。 (2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 二、能力提升 7．[2023·重庆模拟]氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆。防止海洋生物对船舶设备的污损，但其不耐酸腐蚀。小明将15 g氧化亚铜样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)加入盛有100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。已知Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O，杂质不溶于水也不参加反应。试计算：. (1)用98%的浓硫酸配制上述100 g稀硫酸，需要加入水的质量是________g。 (2)样品中氧化亚铜的质量分数。 8. [易错题]为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验： (1)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ (2)向过滤后所得滤液中加入87.4 g水，计算最终所得溶液的溶质质量分数。 9．【2023·临沂期末】某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品25 g于烧杯中，将100 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量如下表。 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 19 x 7 3 3 请计算： (1)x的值为______。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 10. [科学思维][2023·防城港一模改编]质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、溶质质量分数不同的稀盐酸反应。 氢气的体积所对应的质量如下表： H2的体积/L 1.11 1.67 2.22 2.78 H2的质量/g 0.10 0.15 0.20 0.25 (1)两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示，两种稀盐酸的溶质质量分数比较：Ⅰ______(填“>”“<”或“＝”)Ⅱ。 (2)恰好反应完全，产生H2的质量为________g。 (3)完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100 g，求稀盐酸Ⅱ的溶质质量分数。 参考答案 1．A 【点拨】设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50 g×5%＝(50 g＋x)×1%，解得x＝200 g。 2.（1）40 【点拨】需要固体食盐的质量为200 kg×20%＝40