6.2溶液组成的表示课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第六章 溶解现象 第2节 溶液组成的表示 九年级化学下册 沪教版 生病了怎么办？ 为什么打针、输液比吃药好得快？ 在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。几乎所有的生物体内都有溶液,生命活动所需要的各种物质，都通过溶液输送到机体的各个部位的 工业生产中的许多化学反应，农业生产中农药、化肥等的使用也离不开溶液。 在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。 学习目标： 1、溶质、溶剂等的概念 2、会判断溶液的组成 3、掌握溶质质量分数的概念及其意义 4、掌握溶质质量分数的计算公式及应用 5、掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法 阅读课本第10页，回答下列问题。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 溶质 溶剂 溶液 一、溶液的组成 溶液由溶质和溶剂组成 （1）溶质：被溶解的物质叫做溶质。 （3）m溶液= m溶质+ m溶剂 （4）V溶液≠V溶质+V溶剂 蔗糖水溶液 蔗糖 水 因为在溶质分散到溶剂的过程中,构成物质的粒子不停运动, 粒子间的间隔发生了变化。 溶质和溶剂的判断方法 从这个表中，你有什么发现？ 在下列溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？ 1.水是最常见的溶剂，但不是唯一的溶剂。除特别说明外，一般所说的溶液都是指水溶液。 书本第17页中间： 酒精、汽油、氯仿、苯、四氯化碳、二硫化碳也可以作为溶剂。 小结： 2.溶液的命名规律: 溶质名称＋溶剂名称＋溶液 （溶质的溶剂溶液） 3.溶质原状态可以是固体、液体，也可以是气体。 1.当把一定量铁放入硫酸铜溶液后，恰好完全反应反应，反应的化学方程式为　 所得溶液为　　　　 ，溶质　________，溶剂为　　　　。 硫酸亚铁溶液 硫酸亚铁 水 2．一定量碳酸钙和适量的稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为　 反应后所得溶液溶质是_________，溶剂是_______。 3．一定量镁带和过量的硫酸溶液充分反应，反应的化学方程式为　 反应后所得溶液溶质是_________________，溶剂是_______。 氯化钙 硫酸镁和硫酸 水 水 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 活动四、反思与提升 判断一定量的镁与稀盐酸完全反应后所得溶液中溶质和溶剂及溶液的名称？ 试一试： 1.溶质：氯化镁 溶剂：水 氯化镁溶液 2.溶质：氯化镁、氯化氢 溶剂：水 氯化镁和盐酸的混合溶液 在一种溶液中，可以只有一种溶剂，也可以有多种溶质。 比较三种硫酸铜溶液浓度的大小 实验探究 演示实验或师生共同完成实验。视频备用。 在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入 0.1g、 0.5g、 2g无水硫酸铜。搅拌，比较三种溶液的颜色。 无水硫酸铜 遇水变蓝，可以用来检验水。 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，能区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质（即浓度）。 白醋的浓度 9%(V/V) 讨论与交流 生产生活中的常见溶液（标签） 酒类的酒精度 52%(V/V) 饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量） 化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量） 生理盐水中NaCl的含量 0.9%(m/V) 学习笔记 表示溶液浓度的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 变 变 变 变式由学生给出 单位要统一 二、溶液的溶质质量分数 比一比 算一算 点拨 一般而言，有色溶液的颜色深些， 其溶质的质量分数就大些。 “5%的NaCl溶液”的含义 讨论与交流 食盐的质量占整个 溶液质量的5% 100g食盐溶液中含有食盐5g 每5g食盐溶于95g水形成的溶液 m食盐：m水：m食盐溶液 =5：95：100 点拨 溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高，也能比较不同溶液浓度的大小。 自学书本第12页例题 注意答题的规范性 三、有关溶质质量分数的计算 1、已知溶质和溶剂/溶液的质量，求溶质的质量分数。 例1  从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 解：ω（KCl）= 答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%。 2、计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。 例2  在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：150 kg×16%＝24 kg 　　需要水的质量为：150 kg－24 kg＝126 kg 答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24kg和水126kg 实验室里有些药品并不是用固体溶解在水中配制 而成，而是将浓溶液加水稀释得到的。 将浓溶液加水稀释过程中，哪些量改变，如何改变？哪些量不变？ + 浓溶液 水 稀溶液 稀释前溶质质量=稀释后溶质质量 溶液质量： m浓+m水 = m稀 溶液体积： V浓+V水 > V稀 溶质质量： m浓×ω(浓)= m稀×ω(稀) 质量与体积的换算： m(溶液)= V(溶液) ×ρ(溶液) 3、溶液稀释的计算 例3  配制500g20%的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸多少ml？水多少ml？（98%的浓硫酸的密度是1.84g/ml） 解：设需浓硫酸的质量为x (溶液稀释前后，溶质的质量不变) x×98％＝500g×20％ x=102g 需要水的质量为：500g－102g＝398g V浓硫酸=102g ÷1.84g/ml=55.4ml V水=398g÷1g/ml=398ml 答：需浓硫酸55.4ml，需水398ml。 注意：一定要先求质量再求体积 例4：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（ ） A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉(A/2)g溶剂 C.蒸发掉溶剂的15% D.加入(3A/20)g NaNO3 E.加入(3A/14)g NaNO3 解：设蒸发掉的溶剂质量为χ,加入溶质的质量为y BE 4、反应后溶液的溶质质量分数的计算 例5 32.5克锌与密度为 1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算： （1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？ （3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？ 解：设氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质硫酸的质量为y ，反应后生成的硫酸锌为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 32.5g y z x 65︰2=32.5g︰x x=1g 65︰98=32.5g︰y y=49g 65︰161=32.5g︰z z=80.5g 答：略。 点拨 求所得溶液的溶质质量分数，先要求出所得溶液中溶质质 量和溶液质量。 溶质可能有两个来源，一是反应生成的，二是原反应物中存在的。 此题的关键步骤在于求反应后的溶液质量。求该溶液质量有两个作法 （一）总量守恒计算法。将反应物一边所有物质质量全部加起来，叫反应前总质量；反应后所得溶液的质量加反应后脱离溶液体系的气体和沉淀的质量，得反应后总质量。反应前后总量相等。因此，所得溶液质量=反应前总质量-反应后气体质-沉淀的质量。 （二）溶液组成计算法。溶液质量=溶质质量+溶剂质量。因此，所得溶液的质量等于所得溶液中溶质质量加上反应后溶液中水的质量，水一般包括反应的溶液中的水和反应中生成的水。 ω硫酸 ω硫酸锌 答：（1）生成氢气的质量为1g。 （2）硫酸的质量 分数为37.7%。 （3）所得溶液的质量分数为49.8% 例4、市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g/ml，如何配制50g5%的稀盐酸？ 计算： 设需浓盐酸的质量为x x×37％＝50g×5％ x=6.8g 需要水的质量为：50g－6.8g＝43.2g V浓盐酸=6.8g ÷1.18g/ml=5.8ml V水=43.2g÷1g/ml=43.2ml 量取： 用10ml量筒量取5.8ml浓盐酸，用50ml量筒量取43.2ml水。 溶解： 将量好的浓盐酸和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀，将配好的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签。 活动探究 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液 2.加深对溶质的质量分数概念的理解 【实验用品】 托盘天平 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 胶头滴管 ； 氯化钠 蒸馏水 【实验步骤】计算 称.量 溶解 装瓶 储存 观看视频 活动探究 1.计算：m氯化钠＝50g×5% ＝2.5g m水＝50g－2.5g＝47.5g 2.称量：用托盘天平称取2.5g氯化钠 用量筒量取47.5mL水 3.溶解：用玻璃棒搅拌，加速氯化钠 溶解 4.装瓶：将配制好的氯化钠溶液装 入试剂瓶，并贴标签。 5.储存：塞上塞子，标签向外存放 配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液 【注意】 1.天平使用时注意：游码归零，调平，两边都要垫上相同的纸，左物右码； 2.取用砝码和移动游码都应该用镊子； 3.量筒量取液体时应平视读数，不可俯视或仰视； 4.搅拌时，不可将溶液溅出； 5.注意贴上标签。 观看视频 请同学们讨论分析：有哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？ 提出问题 1.所配的溶液中溶质的质量分数偏大的因素： ①溶质的质量偏大： 称取固体溶质质量时偏大；量取浓溶液时仰视读数。 ②溶剂的质量偏小： 用量筒取水时俯视液面读数；量好的水向烧杯中倾倒时有些洒落。 2.所配的溶液中溶质的质量分数偏小的因素： 请同学们讨论分析：有哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？ 提出问题 ①溶质的质量偏小： 称量固体溶质的质量时偏小； 所用的固体不纯或不干燥等； 称量时“左码右物”并使用了游码； 量取浓溶液时俯视读数。 ②溶剂的质量偏大： 量取水时仰视读数； 烧杯内有残留的水 3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，因为只是溶液质量减少，溶液中的溶质和溶剂同时减少，比值不变。 四、配制一定质量分数的溶液 想一想：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？ 溶液稀释时，溶质的质量不变 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf56.15.102 $$