2024年中考化学二轮专题复习：流程题

2024年中考化学二轮专题复习：流程题 1．煤气化和液化流程示意图如下图所示： （1）煤、石油和天然气统称为 燃料。煤直接燃烧生成大量SO2 ， SO2与水在常温下化合生成亚硫酸（H2SO3）形成酸雨,其反应的化学方程式为 。 （2）第①步操作的名称是 （3）第②步制得的水煤气属于 物（填纯净物或混合物） （4）第③步反应生成的甲醇可做燃料，2CH3OH + 3O22X +4 H2O,则X的化学式 （5）二氧化硫与二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，且反应规律相似，写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 2．空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： (1)①中可阻挡直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。 (2)③中常用活性炭除去异味，活性炭的作用是 。 3．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下： （1）分离出矿渣的操作是 。 （2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 。 （3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 。 4．金属与人类的生产和生活密切相关。 (1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，它们的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (2)近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，请解释原因 (用化学方程式表示)。 (3)铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择方法可行的是___________(填序号)。 A．铝、镁、铜、盐酸 B．铝、铜、氯化镁溶液 C．硫酸铝溶液、镁、铜 D．硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜 (4)某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其它杂质对流程的影响)。根据下图所示流程回答问题：【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4】 ①过程Ⅰ属于 反应(填基本反应类型) ②过程Ⅱ的实验操作是 。 ③固体D成分是 。 ④过程Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 ⑤废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 的作用。 5．钛和钛合金被认为是二十一世纪的重要金属材料，工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛。其工艺流程如下： （1）可燃性气体X的化学式为 。 （2）反应①中焦炭表现的性质为 （填“氧化性”或”还原性”）。 （3）反应②须在稀有气体环境和加热条件下才能制得金属Ti ，其中稀有气体的作用是 。 6．潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：    回答下列问题： (1)流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分氯化铁），写出反应的方程式 。 (2)二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去： 方法1.将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH 7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。 方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方程式 。 (3)自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+ H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？ 7．钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题： （1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。 （2）操作I的名称是 ，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 （3）写出反应③的化学方程式： 。 （4）尾气SO2会对