2024年中考化学二轮重点专题突破：流程题

2024年中考化学二轮重点专题突破：流程题 1．工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3，相对分子质量为219）提取CeCl3的一种工艺流程如下图 （已知：氟元素符号为F，CeFCO3中F的化合价为-1） (1)流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是 。 (2)在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为 。 (3)“酸浸”加入的试剂除了H3BO3外，还有 （填名称） (4)流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为 价。 (5)用21.9t含氟碳铈60%的矿石，理论上可以炼出CeCl3 t。 2．空气是我们赖以生存的宝贵资源。如图是以空气等为原料合成农业上一种重要的化肥﹣﹣尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题：    (1)X是空气中含量最多的气体，其化学符号为 。 (2)氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是（单选，填字母序号）______。 A．医疗急救 B．食物防腐 C．航天火箭 D．气焊气割 (3)空气分离出X气体和氧气的变化属于（选填“物理”或“化学”） 变化。 (4)从环保角度看，下列保护空气措施合理的有（填标号）______。 A．将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B．提倡步行、骑自行车等出行方式 C．在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D．加强大气监测，使用新型清洁能源 (5)写出合成尿素的反应文字表达式（无需注明反应条件） 。 3．工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图： 其生产过程中有下列反应： ① ； ② 。 碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)30℃时，NaHCO3的溶解度是 g。 (2)30℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。 (3)把30℃时NH4Cl的饱和溶液升温到50℃时，得到该温度时NH4Cl的 溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。 (4)将50℃时NH4Cl的饱和溶液温度降到10℃，该饱和溶液的溶质质量分数会 （填“变大”“变小”“不变”之一）。 (5)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，两种物质都可溶，而生产过程中碳酸氢钠却首先结晶析出，请根据该反应的化学方程式和它们的溶解度曲线分析其原因是 。 4．2023年9月23日晚第十九届亚运会开幕式在浙江杭州举行，杭州因水而兴、因水而生，开幕式以“水”为串联，潮为意向，展现新时代中国与亚洲、与世界的交融激荡。亚运会期间，保障安全用水至关重要，某研究小组以水为主题，进行以下两个主题的研究： （Ⅰ）水的净化：同学们在海边旅游时，用塑料瓶装了些海水带回实验室，仿照自来水厂的净水过程，按照图1流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题： (1)向水样中加明矾的作用是 。 (2)上图中的操作Ⅰ是 ，操作Ⅰ过程中应注意 （写一点即可）。 (3)向滤液中加入活性炭可除去水样中的 。 (4)检验清水是硬水还是软水，可向清水中加入 搅拌，如果产生较多浮渣，说明是 （填“硬水”或“软水”）。 (5)生活中既能降低水的硬度，又能消毒杀菌的常用方法是 。 （Ⅱ）水的变化：图2，图3为水的两种变化，请回答下列问题。 (6)请从物质变化角度分析图2和图3两种变化的本质区别是 。 (7)图3涉及反应的符号表达式为 。 5．我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 (1)第①步反应后进行分离操作的名称是 。 (2)写出第②步反应的化学方程式： 。 (3)滤液A中的主要溶质在生活中的一种用途 。 (4)步骤③的反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进 行，可能原因是 。 6．水是一种宝贵的自然资源，某化学兴趣小组收集到一瓶浑浊的河水，他们模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题： (1)操作①名称是 。水中A13+超标有害健康，可能造成自来水A13+超标的操作是加入较多的 。 (2)操作②过程中加入的物质是 除去一些异味和色素，发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)操作③是消毒杀菌，有些自来水厂用氯气消毒。氯气(Cl2)与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)。写出电解水反应的化学方