2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．海洛因是政府严禁的毒品，其化学式C12H23NO5， (1)它的相对分子质量为 ； (2)其分子中共有 个原子，C、H、O原子个数比是 ； (3)52.2g海洛因中含氮元素的质量是 g。 2．预防流感最有效的方法之一是用消毒液对空气消毒。某公司生产的二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力、广谱、安全、高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂，二氧化氯消毒液能够迅速、彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）。某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到某消毒剂瓶上的标签如下表所示。 二氧化氯（）1000mL 溶质的质量分数 80% 密度 相对分子质量 67.5 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 求：（1）这1000mL二氧化氯消毒液的质量是______g，其中含溶质二氧化氯______g。 （2）若将这1000mL二氧化氯消毒液与5000g水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点一位） （3）欲配制30kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要__________这种二氧化氯消毒液和_______ 水？ 3．有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题： （1）将合金粉碎的目的是______． （2）10g合金中铜的质量为______g． （3）充分反应后产生的氢气质量． 4．向100.0g含有硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算： (1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反应（填化学式）； (2)原混合溶液中硫酸锌的质量是多少？（写出计算过程） 5．近年来，某市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理的问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39 kg，氮元素42 kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵的质量各是多少？ 6．为了测定某含杂质的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数（杂质不溶于水，也不与其他物质反应），进行如下实验： 请回答下列问题：（） (1)此反应过程中生成气体质量是 g。 (2)此碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出计算过程） (3)若要生产106t碳酸钠，需要上述碳酸氢钠样品的质量为 t。 7．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2]    (1)Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g。 (2)8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？ (3)通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）。 (4)若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果 （选填“有”或“没有”）影响。原因是 。 8．将不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求： (1)镁粉中含杂质的质量分数； (2)稀硫酸溶液的质量分数。 9．往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算： （1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的_____反应。（填化学式） （2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？_____（写出计算过程，精确到0.1%） 10．钙是维持人体正常功能所必需的元素，小昊发现近来妈妈经常服用某种补钙剂——钙尔奇补充钙元素。在老师的帮助下，他决定对该补钙剂做一些探究。下图所示为该种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，小浩取了1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），称量烧杯内剩余物质的质量为11.34g。请你帮他解决下面的计算：    (1)反应结束，产生二氧化碳的质量为 g。 (2)使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 11．鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为： 2CaO2+aH2O=