化学九年级上人教新课标第二单元教案（1份打包）

《2.2 氧气》教案 教学目标 知识与技能： 1．认识氧气的主要物理性质;了解氧气与人类关系密切； A 2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；B 过程与方法： 观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法； 情感态度与价值观： 养成细致的观察习惯和严谨的工作作风 教学重点：氧气的性质与用途 教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象 教学过程 一、课前复习： 二、导入新课： 讲述我们通过上节课的学习，知道了氧气的用途，这节课我们将进一步来学习和研究氧气 三、新课教学： （一）、氧气的性质 1.物理性质 （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； （3）溶解性：氧气不易溶于水 问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2．化学性质： 实验：带火星的木条复燃 （1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式： 碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2） 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 （2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体） 介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 文字表达式： 铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4） 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 （3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式： 磷（P）+ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5） 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟 （4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2） 氧化镁（MgO） 3、氧化反应和缓慢氧化 （1）氧化反应 物质与氧发生的反应 （2）缓慢氧化 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等 4、化合反应 （二）、氧气的用途 1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 四、知识巩固： 五、课堂小结： 六、布置作业： $$ 《2.3 制取氧气（第一课时）》教案 教学目标： 1、 知识与技能： 了解实验室制氧气的反应原理 A 实验装置、实验操作 B 2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。 3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新科学精神。 教学重点：氧气的制法及实验操作。 教学难点：催化剂的概念及催化作用。 实验准备： 1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾 2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。 教学关键：做好实验 教学过程 一、课前复习： 根据氧气的性质说明氧气有什么用途？如何检验一瓶无色气体是氧气？ 二、情景导入： 出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？ 三、探究新课： [实验2—5]：过氧化氢制氧气 目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。 现象：  实验编号 现象 原因 1 木条不复燃 没有氧气放出 2 木条复燃 过氧化氢在加热时能分解出氧气 3 木条复燃 常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气 4 木条不复燃 二氧化锰不能分解出氧气 结论：过氧化氢--------氧气＋水 讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？ [实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。 结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变） 2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。 探究：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或高锰酸钾也可制取氧气。 现象：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。 结论：氯酸钾----------