2024年中考化学提高复习----流程图题

2024年中考化学提高复习----流程图题 1．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。 (1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (2)在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 。 (3)下列有关叙述中错误的是（填序号） 。 A．该技术可有效减少碳排放 B．能耗大是该技术的一大缺点 C．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤 D．“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等 2．氨气（NH3）的工业合成是人类科学技术上的一项重大突破，其主要流程如图： (1)写出合成塔中反应的符号表达式 ，合成塔中的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)氨分离器中发生的变化与分离液态空气法获得氧气的原理相似，都是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)原料气中氢气的制备：高温时，甲烷（CH4）和水蒸气在催化剂作用下反应得到氢气和二氧化碳，该反应的符号表达式为 。 (4)流程中可循环使用的物质是 （填名称）。 3．卓筒井是手工制盐的活化石，是直立粗大的竹简以吸卤的盐井，“凿地植竹，为之卓简井”，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓简井手工制盐的工艺流程包括如图五个步骤。 (1)上述步骤中，“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是 。 (2)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，从燃料利用的角度分析，“晒卤”目的是 。 (3)下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 ①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度 氯化钾溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ②氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是 ℃。 ③20℃时，100g卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1.00g，蒸发掉水大于 g，开始有氯化钠析出。 4．化学兴趣小组的同学想利用某矿石制备氢氧化镁，已知该矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，制备的流程如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。 请回答下列问题： （1）溶液 A 中的阳离子除了 Mg2+、Fe3+、Cu2+外，还含有 。写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式： （只写一个）。 （2）在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的 pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关 pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液 B 的 pH 的取值范围为 。 氢氧化物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀时的 pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀时的 pH 3.2 6.7 11.1 （3）写出溶液 B 中加入熟石灰发生的化学反应方程式： 。 5．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：    (1)上述流程中，共发生了 个化学反应。 (2)乳化池中发生了化学反应，该反应的基本反应类型是 。 (3)过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 (4)若石灰窑中分解产生4.4kgCO2，都通入碳化塔中且完全反应，生产出CaCO3的质量为 kg。 6．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下： (1)含硫化石燃料燃烧时排放出 （填化学式），其在空气中发生反应后生成物溶于雨水，会形成酸雨。 (2)设备4中经过 操作，将水和石膏固体进行分离。 (3)设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2，生成一种酸——亚硫酸（H2SO3），该反应的化学方程式为 。 (4)若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出现的现象是 。 7．淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示： 已知： 1 MgCl2溶解度随温度升高而增大。 2 MgCl2的溶液为中性。 3 MgCl2在酸性溶液