2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．某铜矿样品的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。现称取29.6t纯度为75%的该样品放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应后，所得氯化铜溶液的溶质质量分数为27 %。 提示： 1.； 2.铜矿中杂质既不溶于水，也不参与反应； 3.Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。 求： (1) Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是什么？ (2)上述稀盐酸的溶质质量分数是多少?。(写出计算过程，最终结果精确到0.1%) (3)工业上结合该方法，继续反应可提炼出铜单质。假设提纯时铜元素无损失，每得到1t铜单质的成本为M元，提纯上述样品的成本是多少元？ 2．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。 （1）15.4g残渣中含有_____（填物质名称），生成KCl的质量为_____g。 （2）参加反应的氯酸钾的质量是多少克？ 3．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：    (1)葡萄糖酸锌由______种元素组成。 (2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________。 (3)要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液________支？ 4．某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g草木灰样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，称得烧杯中混合物的总质量为164.6g（草木灰中其它成分不与盐酸反应）。 请分析并计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)该草木灰中碳酸钾的质量分数。 5．青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。 （1）一个青蒿素分子中共含有______个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是_______。 6．已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：。现有氢氧化铝沉淀7.8g，逐滴加入质量分数为20％的NaOH溶液。 (1)当沉淀恰好完全溶解时，滴加进入的氢氧化钠溶液的质量为多少克。 (2)小巴同学用600g8％的氢氧化钠溶液做电解水的实验，最终得到了20％的氢氧化钠溶液，请问消耗的水的质量为多少？（NaOH在实验中的作用是增强水的导电性） (3)小巴同学在这个过程中收集到了多少克的氢气？ 7．某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量如下图所示： (1)M点的溶质有 （用化学式表示）。 (2)求该氢氧化钠溶液溶质质量分数。 8．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品．某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示．已知：本品放入蒸馏水中发生的反应为：H3C6H5O2+3NaHCO3═Na3C6H5O2+3CO2↑+3　 　（填化学式）．为测定该维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数，某化学兴趣小组称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量．装置如图2所示．相关数据如下表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 请根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）． 9．为了测定石灰石中含CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不和盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g。（） （1）生成二氧化碳气体_______________g。 （2）石灰石中CaCO3的质量分数为多少？（写出解题过程） 10．家庭食用面碱（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量氯化钠。某课外探究小组同学测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：称取面碱样品22g，全部溶解在100g水中，向其中加入稀盐酸，至不再生成气泡为止。如图是所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系图。请完成下列计算： (1)CO2的质量为 g； (2)食用面碱中碳酸钠的质量分数是多少？（保留到0.1%） (3)反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 11．为测定某部分变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量,研究性学习小组称取42.4g干燥的圆体样品并将其配制成1000mL溶液,分别取出100mL溶液用2种方法进行了测定。 方法1:向100mL样品中加入过量的浓盐酸,并用足量