2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．某同学将一块质量为10g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯里，恰好完全反应后，剩余物质的总质量为109.8g。 （1）生成氢气的质量为______g （2）求合金中锌的质量分数。_____ 2．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示．请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算： (1)完全反应时产生气体的质量是 g． (2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)． 3．某项目学习小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液进行探究。取100g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，充分反应后测得产生沉淀的质量如图所示，请回答下列问题。    (1)分析题图可知，废液中的溶质为 （填化学式）。 (2)充分反应生成碳酸钙的质量为 g。 (3)计算该废液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。 (4)用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去，获得氯化钙溶液，处理等质量的该废液，需这三种物质的质量由小到大的顺序为 （用化学式填空）。 4．目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯C2Cl4做干洗剂。残留在衣服上的四氯乙烯能部分进入人体，可引发癌症， 国际研究机构将其列入2A类致癌物， 禁止用做干洗剂。 (1)四氯乙烯的相对分子质量为__。 (2)四氯乙烯中，碳元素与氢元素的质量比为__。 (3)83g四氯乙烯中含有的碳元素的质量是__。 5．化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数：称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，将150g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02 试分析并计算： （1）反应中生成氢气的总质量为______g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数。 6．新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“湖北方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16H18Ox。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： （1）C16H18Ox中x＝_____。 （2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为_____。 （3）“绿原酸”中碳元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）。 7．制碱工业在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。    试回答： (1)生成CO2的质量为 g。 (2)26.5g样品中碳酸钠的质量分数为多小？（写出计算过程，结果精确到0.1%下同。） (3)请计算所得溶液中溶质的质量分数。 8．欲测定大理石中所含碳酸钙的含量(杂质不与盐酸反应)，现取12.5g该大理石加入到稀盐酸中(杂质不与盐酸反应)，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请回答： (1)该实验最多制得CO2的质量为___________g； (2)该大理石中所含碳酸钙的质量是多少________？(要求有计算过程) 9．在点燃的条件下，7.8g苯(C5H6)与19.2gO2恰好完全反应，生成13.2gCO2、5.4gH2O和物质X。则X的质量是________g；该反应中生成的CO2、H2O和X的分子个数之比为__________。 10．天然气的主要成分是甲烷，常作燃料。甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，8g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气 ？ 11．利用木炭和氧化铜的反应可以冶炼铜。若80g氧化铜完全反应，根据化学方程式计算生成铜的质量 。 12．化学是一门以实验为基础的科学，小红同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g过氧化氢溶液进行氧气的制取实验，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图所示。请回答下列问题： (1)实验制得的氧气质量为 g。 (2)参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？ 13．2021年9月24日中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖（C6H12O6）。请回答下列问题： (1)葡萄糖的相对分子质量为 ；葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (2)葡萄糖中碳元素的质量分数为 。 (3)含36g碳元