2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．纯碱在生成过程中常混有少量氯化钠，实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们称取11g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸64.7g，烧杯中没有残留物，称得反应后溶液的质量为71.3g。 (1)生成二氧化碳的质量为___________g。 (2)计算样品中碳酸钠的质量分数为_____________。(写出计算过程) 2．在水的处理过程中，高铁酸钾(K2FeO4)投入水中发生氧化反应，可直接氧化氨态氮、硫化氢，既能除臭又可解毒、增氧，其强烈氧化作用可使微生物体内的酶失活，抑制其蛋白质及核酸合成，投放于池塘，可高效抑制病原菌滋生和藻类过度繁殖，是当前水产养殖上的一种新型底改。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解(4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑)，遇水将变质(4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3O2↑)。根据要求回答下列问题： (1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量______(填“相等”、“不相等”或“无法确定”)。 (2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体是否为纯净物，某同学取10g样品和足量的水进行实验，共收集到氧气0.96g。请通过计算判断是否为纯净物______。 3．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，待完全反应后，有1.6g氧气生成。求： （1）参加反应的过氧化氢的质量是多少_____________？ （2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数____________。 4．某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验，计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少？（写出计算过程）。 5．在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量发生的变化如图所示，请计算： （1）制取的氧气质量是______g。 （2）原混合物中氯酸钾的质量。（要写出计算过程） 6．西红柿是营养极为丰富的食物，它含有一种具有重要生理功效的营养素一番茄红素(C40H56)．如图是某牌子番茄红素胶囊的说明，请回答： ×××番茄红素胶囊 功效：抗辐射、抗氧化、预防肿瘤 含量：500mg/粒,番茄红素含量为2% 124粒/瓶 服用方法：成年人2次/天,1粒次 (1)番茄红素含有____种元素，各元素质量比为____；每个番茄红素分子中含有___个原子核； (2)若某健康成年人正在通过食用该胶囊来补充番茄红素，则她每天服用的番茄红素质量为____。 7．家里厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。 (1)该反应的化学方程式是_____； (2)加入过量的CaCl2溶液的目的是_____； (3)计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是？(计算结果精确至0.1%) 8．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚（C10H12O2）等物质；请计算： （1）丁香油酚中碳、氢、氧原子个数比为______； （2）16.4g丁香油酚中含______g氧元素。 9．硬水中含有碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，发生的主要反应：。某小组同学称取20g白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g。请分析作答以下问题： （1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是 。 （2）含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是 。 （3）小组实验中产生二氧化碳的质量是 。 （4）上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？ 10．6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，请通过计算填空： (1)反应的化学方程式为 。 (2)100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ，其质量为 g，溶剂的化学式为 ，其质量为 g。 (3)反应后溶液中的溶质的化学式为 ，其质量为 g，溶剂的化学式为 ，其质量为 g，反应后溶液的总质量为 g。 11．化学兴趣小组的同学用某石灰石样品进行了如图所示的实验(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算:    （1）m的值为 。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 12．某实验室为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验： 步骤 1：称取 40g 石灰石样品（假设杂质耐高温且不与酸反应），高温煅烧一段时间，恢复到室温，测得固体质量减少了11g。 步骤 2：向剩余固体中加入足