创新示范卷16 综合检测卷(4)（含答题卡）-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮创新示范卷（人教多选版 新教材）

(运)各刀 创新示范卷（十六） 综合检测卷（四） 第I卷（选择题，共40分》 3.由原子序数依次增大的五种短周期元素X、 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20 Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到 分。每小题只有一个选项符合题意。 的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中 1.(2024·肥城市市高三月考)非物质文化遗产 原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的 体现了古代劳动人民的智慧。下列说法错误 原子序数之和等于M的原子序数。下列有关 史 的是 说法错误的是 A.“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶 XX W-X 洗涤剂清洗 Z-Y-Y-M-W 指 B.“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水 XX W-X 解可得乙醇 A.X分别与Y、Z、W,M均可形成18e微粒 C.“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、 B.最简单氢化物的沸点：W>Z>M>Y 防腐的功能 C.原子半径：Y>Z>W>M D.“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程 D.X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和 0的 中发生了化学变化 非极性键的离子化合物 2.Fe/FeaO1磁性材料在很多领域具有应用前 4.(2024·潍坊市模拟)足球世界杯所用的气球、旗 景，其制备过程如下（各步均在N2氛围中进 帜，哨子、足球、球衣等多由PVC(聚氣乙烯)、 行)：①称取9.95 g FeCl2·4H2O,配成 ABS,PU(聚氨酯)、T(涤纶)等材料制成。下列 50.00mL.溶液，转移至恒压滴液漏斗中。 有关合成高分子的说法正确的是 ( ②向三颈烧瓶中加入100.0mL14.00mol/L A.PVC:七CH2一CH的单体可发生加成 KOH溶液。③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液 ci 以2mL/min的速度全部滴人三颈烧瓶中， 反应、取代反应 100℃下回流3h。④冷却后过滤，依次用热 阳 水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。 B.PU:EC- NH-R-NHCO-R'O] ⑤管式炉内焙烧2h,得产品3.24g。上述过 是加聚反应的产物 程中涉及的装置或操作正确的是（夹持及加 热装置省略)》 C.涤纶：EOCH2CH一()一 中含酯基、酮羰基、醚键等官能团 D.ABS:ECH,-CH-CH:-CH-CH-CH:-CH:-CH3 CN 由四种单体聚合而成 5.(2024·青岛市二模)X、Y、Z、W为原子序数 依次增大的短周期元素，原子序数之和为25。 四种元素形成的物质Q是一种强氧化剂，在 洗衣粉中做漂白剂，结构如图。下列说法错 误的是 16-1 X-Z 9.以印刷线路板的酸性蚀刻废液（主要成分为 CuCl2、HCI)为原料可制备CuCI等产品，反 -7 应过程如图所示。已知CuCI难溶于水和乙 A.Y的杂化方式为sp 醇，易溶于浓的NaC溶液，原理为：CuCI(s) B.简单离子半径：Z>W +CI(aq)一CuCl2(aq),潮湿时易被空气 C.Y的化合价为+4 氧化。 D.Q在一定条件下能与水反应生成H2O2 NaOH 养液 6.部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价 H,·H0 足量水 关系如图所示。下列说法错误的是 ·C4H-i]q-C( 系列操作 ·Cu可 +4 +2 府装 华调 下列有关说法错误的是 氢化物 氧花物 A.加入N2H:·H2O的反应：2Cu2(OH)3CI +N2H·H2O+2H++6C1-一 A.固态p可做制冷剂用于人工降雨 4CuC12+N2↑+7H2O B.p转化为r可通过化合反应来实现 B.加人足量水是利用了平衡移动原理使 C.m转化为n或o的反应均吸收能量 CuCI(s)十C(aq)一CuCl2(aq)反应向左 D.n的一种同素异形体中既存在共价键也存 移动 在范德华力 C.“系列操作”可以是：过滤，用无水乙醇洗涤 7.从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将 固体 硫化物转化为氧化物，再用碳还原： D.“系列操作”后所得的溶液中主要含有 ①2SbS+30,+6Fe高温sb,06+6FeS Na和C两种离子 ②S,0,+6c商温4Sb+6C0+ 10.如图是在Cu基分子筛表面用NH3处理 关于反应①、②的说法正确的是 NO污染物的一种反应机理。下列说法正确 () A.反应①②中的氧化剂分别是SbS3,SbO6 的是 B.反应①中每生成3 mol FeS时，共转移 CuH,O N2,2H,0 6mol电子 H Cu C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D.每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还 Cu"NO /NH Cu"NH 原剂的物质的量之比为4：3 Cul NO 8.(2024·日照市模拟)下列说法正确的是() NO 0 Cul A.检验菠菜中的Fe2+:将菠菜榨汁，取滤液 Cu'/H,NNO/H 煮沸后滴入K:[Fe(CN)s]溶液，产生蓝色 H CuNH,/NH:) 沉淀 Cu/H NH N2,H.O B.验证结合质子能力[A1(OH):]>CO号： 注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价。 将Na[AI(OH)4]与NaHCO3溶液混合， A.该过程中化合价发生变化的只有N和) 产生白色沉淀 两种元素 C.证明丙烯醇中含有碳碳双键：在酸性 B.上述过程中催化剂首先吸附的是NO KMnO溶液中滴加CH2一CHCH2OH, C.该过程中氧化产物和还原产物只有N2 溶液褪色 D.该过程的总反应为4NH3十4NO+O2 D.制备乙酸乙酯：向试管中依次加入无水乙 僧化剂 醇、浓硫酸、冰醋酸后，用酒精灯直接加热 4N2+6H2O 16-2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20 13.钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 有+2、+3价。实验室利用CoC2O1·2HO 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错 固体进行如下实验。下列说法错误的是 的得0分. 1L.2022年北京冬奥会被誉为科技奥运、绿色奥运。 0.3 mol CoC2O4·2H2O 足量盐酸 为减少空气阻力，短道速滑竞赛服的手脚处使用 了蜂窝样式的聚氨酯材料。二苯基甲烷二异氰 在空气中加 固体Y 热至恒重 24.1g →溶解→色 酸酯(OCN -CH2- -NCO)是 体 制备聚氨酯的原料之一，下列关于该物质的 气体X 溶液中含有 叙述正确的是 0.3 mol CoCl2 A.易溶于水及有机溶剂 A.Co在元素周期表中位于第四周期ⅢB族 B.分子中所有碳原子可能共平面 B.固体Y为CogO C.酸性条件下氧化性：Co3O4>C2 C.能发生取代、加成反应 D.结合上述流程信息，若有0.2 mol Co5O6 D.苯环上的二氯代物有10种（不考虑立体 与足量盐酸充分反应，理论上可以得到 异构) 0.1 mol Cl2 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是( 14.HS气体有高毒性和 VO. H.S 选项 实验操作 现象 结论 强腐蚀性，电化学法处 理HS的工作原理如 将氨水滴加到 氨气属于碱 图所示。下列说法正 A 红色石蕊试 试纸变蓝 性电解质 确的是 ) 纸上 稀S0电解泡 A.电极a连接电源 产生的气 该钾盐一定 负极，电解时H+由a极室移向b极室 向某钾盐中滴 体可以使 为K2S)方或 B.反应池中发生反应的离子方程式：2VO B 加浓盐酸 品红溶液 KHSO3或二 +H2S+2H+—2VO2++S￥+2HO 褪色 者的混合物 C.b极反应式：V)++H2(O+e-一VO时 取两支试管各 +2H 加人2mL D.电解过程中每转移2mol电子，理论上可 0.1molL.的 高锰酸钾 其他条件不 生成22.4L.H2 草酸溶液，分别 溶液褪色 变时，反应物 C 15.牙形石（一种微型古生物遗体）主要成分为 滴加2ml 并观察褪 浓度越大，反 Ca3(PO4)2,存在于灰岩（主要成分为CaCO3) 0.01mol/L、 色的时间 应速率越快 中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形 0.02molL的 石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以 高锰酸钾溶液 下数据，有关合适的酸分析错误的是 溶液由墨 K2 MnO溶 已知：(1)酸的电离平衡常数 向K2 MnO1溶 绿色变为 液在酸性条 弱酸 H PO, CH COOH H-CO D 液（墨绿色）中 紫色并有 件下不稳定， 通入CO2 黑色沉淀 电离平K=6分X10 发生自身氧 K=4.5×10-7 衡常数K2=6,2×10K=1.8×10 产生 化还原反应 Ke=4.7×10-山 (25℃)K-4.8×10日 16-3 (2)Kp[Cag(PO1)2]=2.07×10-3 (3)雌黄的分子式为As2Sg,1个As2S3分子 (3)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于 中孤电子对数目为 水，其余难溶于水 (4)天津理工大学科研团队制备出一种智能 A.当加入过量的盐酸时与牙形石反应为： 离子交换剂，由平行堆积的一维链阴离子 Cas (PO)2+2H-H2 PO +3Ca2+ (部分结构如下图)和K+阳离子组成，含有 B.过量的醋酸可以溶解灰岩：CC)+ 个最简单元的阴离子可表示为 2CHsCOOH -Ca2+2CH:COO+ H2O+CO2↑ C.过量醋酸与牙形石：C(P),)2十4CHC)H 3Ca2++4CHCO0厂+2HPO方，该反 维链阴离子部分结肉 (5)①基态秘原子的价层电子排布式为 应K≈2.5×1013 D.醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于 ②铋的一种氧化物的立 除去灰岩显示出牙形石 ●Bi 方品胞结构如图所示， 0 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）》 已知最近的两个铋离子 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 之间的距离为apm,阿 16.(12分)氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷 伏加德罗常数的值为 秘氧化物品陀 (As)、锑(Sb)、铋(Bi),在性质上表现出从典 NA,则该品体的密度为 g·cm-3 型的非金属元素到典型的金属元素的一个 (列出计算式即可)。 完整的过渡。 17.(12分)硫酸法生产钛白粉的过程中产生大 (1)下列氮原子的能量最低的是 量废酸，酸度高且含有大量的SO、Fe3+ (填标号)。 少量Fe2+和微量AIB+、Mn2+,我国某大学 个个 按图工艺将其综合处理后制成产物1、产物 2s 2p 2(施氏矿物)、产物3（生物炭负载零价铁磁 B.↑yy 1s 2s 2p 性复合材料)，并将产物2和产物3应用于 C. 处理其他废水，达到以废治废的目的。 Is 2s 2p 石灰浆液HO2溶液NaOH溶液 D.个个 2s 2p 钛 初 完 还 步 滤液】 学 滤液2 (2)①氮族元素简单氢化物的键角NH3> 废 中 →产物3 PH3>AsH3,其原因是 和 化 和 烧 ②南开大学某课题组成功合成了无机二茂 铁类似物[Fe()一P,)2]2-。环状P?是 产物1 产物2 滤液3 芳香性π配体，P的杂化方式是 该工艺生产条件下，溶液中金属离子开始沉 ,P一中的大π键应表示为 淀和沉淀完全的pH见下表 (分子中的大Ⅱ键可用符号Ⅱ表示，其中m 金属离子 Fe2+ Fe3+ A3+ Mn2+ 代表形成大Ⅱ键的原子数，n代表形成大Ⅱ 开始沉淀的pH 7.5 3.0 4.0 6.0 键的电子数)。 沉淀完全 (c=1.0× 9.5 3.9 4.9 7.7 10-5mol·L1) 的pH 16-4 已知：①施氏矿物：FeO6(H)&SO,一般呈球 空气 形或者椭圆形，表面具有长度不等的针状毛 气体X 刺，具有较大的比表面积，疏松，呈网状结构。 焙烧 泡铜(Cu2O、Cu) 晶 ②生物炭负载零价铁磁性复合材料： 熔渣(Fez(O3、FeO) FeO/Fe3Oi。 回答下列问题： (1)燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含 (1)“初步中和”得到产物1的名称为 量。将3.60g矿样与足量WO3混合，以 (2)“化学矿化”加入H2O2溶液的作用是 氨气为载气，在1250℃左右高温炉中加 :写出生成施氏矿物反应 热，将产生的SO2气体用含淀粉的溶液吸 的离子方程式： 收，同时用0.4800mol·L1的K1O3标准 (3)“完全中和”为保证金属离子完全沉淀， 溶液缓慢滴定（还原产物为碘离子）。装置如 应调pH最小为 图所示(S加的+4价化合物比十2价稳定)。 (4)甲基橙(M)) 标票阴收溶液 100 矿祥与W0,混台物 是印染纺织业广泛 80 使用的偶氨染料， 0 季试以声相道氏成南和利 ★出中应H0 高炉 是典型的难降解有 90 20 机污染物之一， 0 100150 2 20 H2O2可以对其进 ①通入氮气的作用是 行氧化降解。单独添加施氏矿物或H2O2 以及同时添加二者对MO的去除率如图所 ②写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的 示。单独添加施氏矿物时，MO的去除率仅 物质反应的离子方程式： 为19.6%，施氏矿物的作用机理是 滴定终点现象为 :若要尽可能地提高MO的降解 ③若滴定至终点时，消耗标准液的体积为 率，可采取的措施最好是 25.00mL,则矿样中硫元素的质量分数 (5)处理含铬废水时，常将C5+转化为Cr+ 为 并使其从中脱离，以期尽可能达到根本去除 ④SnC2的作用是 的目的。FeO/Fe3O4复合材料在pH=3的 (2)利用下图装置制取粗铜 条件下对C5+去除率随时间变化如图所 实验操作依次为 (填写字母序号)。 示。8h后反应速率趋于平缓的原因是 泡铜 60 a.加装药品 b.通入H2 c.点燃酒精 40 灯Ⅱ至产生稳定火焰 d.组装仪器 e.点燃酒精灯I ￡.检查装置的气密性 (3)由熔渣制绿矾(FeSO1·7H2O)的流程如 10 20304050 时间h 下（已知FeS2难溶于水）： 18.(12分)黄铜矿矿[主要成分为CuFeS2,含少量 氯磷灰石C5(PO,)3C1门为原料的火法炼铜 图流管流。 绿 ① 主要流程如下： 步骤②加入FeS2的目的是将Fe3+还原（硫 已知：氯磷灰石高温下易被氧化为C2。某 元素被氧化为S)),则对应反应的离子方 研究小组以黄铜矿为原料进行如下实验。 程式为 16-5 创新示范卷（十六） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 正确填涂 注 1.答题前，光牛须准确填四自已的姓名、准考证号，并认其核对条形码上的姓名 准考证号， 涂 意 2.选择题必须使2B铅笔填苏，非选择题必领使用0.5毫米熊色墨水签字笔书写。 错误填涂 涂写要工整，清腐。 样 ×) 车 3按照题号在对应的答题区城内作答，超出答圈区域的答题无效，在草稿纸、试 0历三 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 第I卷 选择题 选择题(1~10小题，每小题2分，共20分) 正确填涂 二、选择题(11~15小题，每小题4分，共20分) 1A回C回 5AEg回 9ABCD 13ABCD 各题 2ABC回 6囚BC回 10ABC回 14ABC回 的 3ABCD 7ABCD 11ABCD 15A BCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD == 区 作答 第Ⅱ卷 非选择题（需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 三，（共60分） 16.(12分) 超出边框的答案无效 17.(12分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十六）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(12分) 19.(12分) 请在各题目的答题区域内作答 ,超出边框的答案无效 20.(12分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十六）第2页（共2页） 19.(12分)(2024·青岛市一模)洛索洛芬钠(J, (2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二 C15HzO3Na·2H2O)用于治疗类风湿性关 聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是 节炎、肩周炎等，可缓解各种疼痛，也可用于 ,写出(HF)2发生第二步电离的电离 退热消炎。其一种合成路线如图所示： 方程式： 9 (3)如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚 性容器。当两边分别充人4g氦气和20g Cull0) 单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔 板两边容器内的压强均为100kPa。 &Q器ae” 23 4 78 9 10 4g He 20gHF 已知： 若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应 C 2HF(g)一(HF)2(g)达到平衡状态时，右 侧容器内压强为p1:松开隔板，隔板移至“6” 其中R1、R2、R3、R=H或烷基 处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为 回答下列问题： p2,则p1 p2(填“大于”“小于”或 (1)I所含官能团的名称为 :B- “等于”)。该温度下，2HF(g)一(HF)2(g) C的反应类型为 反应的平衡常数K。= kPa-1(Kp (2)C→D反应的化学方程式为 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2 F的结构简式为 位有效数字)。 (3)有机物K为A的同系物且碳原子数比A (4)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板 少1，满足下列条件的K的同分异构体有 在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已 种（不考虑立体异构）： 达平衡状态的是 (填标号)。 a.含有2个一CH3:b.具有酸性，且能发生 A,容器右侧气体的密度不再改变 银镜反应和水解反应 B.容器右侧的温度不再改变 其中核磁共振氢谱图中有4组峰，面积比为 C.容器右侧气体的压强不再改变 1:1:4：6的同分异构体的结构简式为 D.容器右侧气体的平均相对分子质量不再 改变 (4)根据上述信息，写出以甲苯、 E.2a(HF)正=[(HF)2]运 COOH为主要原料制备 (5)某温度下，将分析浓H 度（总浓度）相同的HC。 HF和CH COOH三种 ⊙的合成路线 (无机试剂 HCI 溶液，分别加水稀释时， 任选)。 溶液pH变化如图所示。 稀样缔斑 20.(12分)高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要 图中，氢氟酸溶液在稀 原料之一。 释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF)2 (1)已知：HF(aq)=H+(aq)+F-(aq) 与HF的酸性相比，较强的是 △H=-10.4kJ/mol (6)NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲 H(ag)+OH (ag)-H2O(1) △H= 能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基 -57.3 kJ/mol 本保持不变。试结合方程式和必要的文字 则：HF(aq)+NaOH(aq)一NaF(aq)十 解释： H2O(I)的△H 16-6 纠错空间 -4 纠错空间 -4化学(新教材) (3)恒压条件下,按照投料n(CH):n(CO): 氢生成C。H。的程度增大,丙醛选择性降低;故答 n(H。)-1:1:1,匀速通入装有催化剂的反应器中 案为C。H.的转化率(a);氢气浓度增加,氢气和 发生反应,不同温度下C。H。转化率如图I曲线所 乙唏催化加氢生成乙炕的反应程度增大,丙醛选 示。由于反应为放热反应,温度升高平衡向吸热方 择性降低。 向移动;虽然转化率降低,但TpT,所以vBvD。 答案:(1)-129(2)80 (3)< 反应为放热 (4)根据反应I、II方程式,氢气比例增大,反应I。 2/{2} II中C。H.的转化率均增大,所以曲线b表示C.H 反应,温度升高,反应速率加快,平衡逆向移动 的转化率(a),曲线a表示丙醛选择性;当1.08 (4)乙 转化率 氢气浓度增大,氢气和乙唏催化加 a(H) <1.1时,氢气浓度增加,氢气和乙催化加 n(CO) 氢生成乙烧的反应程度增大,丙醉选择性降低 创新示范卷(十六) 选择题答案速查 题号 10 11 12 13 14 15 答案 B D AD BC D B B C C B A 。 A 1.B [A.羊绒的主要成分是蛋白质,加晦洗衣粉含有 5.C [X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素, 生物催化剂藤,可以催化蛋白质的分解反应,A正确; 四种元素形成的物质Q中W形成十1价阳离子,则 B.淀粉水解得到葡萄糖不能得到乙酸,B错误;C.疏 W处于IA族,可知W为Na元素;物质Q的阴离子 燃烧产生的二氧化疏杀菌消毒漂白,C正确;D.母 中X形成1个共价键,结合原子序数可知X只能为H 菌在适宜的温度,发醉使面粉中的淀粉转化糖,再将 元素,四元素的原子序数之和是25,则Y、乙的原子序 糖分转化二氧化碳气体,在低温蒸制时使二氧化碳气 数之和为25一1一11-13,而Y形成4个共价键、乙形 体收缩,使面团发生蜂窝状,D正确。 成2个共价键,可推着Y为B元素、Z为O元素,Y形 2.B [A.托盘天平最小示数为0.1g,故无法称取9.95g 成4个共价键中有1个是配位键。A.由结构可知B FeCl。·4H。O,A错误;B.转移液体要用玻璃棒引流, 原子的价电子对数为4,B原子采取sp^}杂化,A项正 确;B.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半 图示操作正确,B正确;C.冷凝管冷水应从下端流入, 径越小,则离子半径O2-Na ,B项正确;C.该化合 上端流出,C错误;D.过滤操作中漏斗下端要靠近烧 物中B的化合价为十3.C项错误;D.Q为一种强氧化 杯内壁,D错误。] 剂,存在过氧键,在一定条件下能与水反应生成 3.C [根据X是短周期中原子半径最小的元素,推X H。O,D项正确。] 为H元素,Y形成四个键,Y为C元素,Z、M同主族, 6.C [依据“价-类”二维图可知:m为甲炕、n为碳单质。 Z形成三个键,M形成五个键,Z、M分别为N、P元 o为CO、p为CO、r为碳酸盐。A.p为二氧化碳,可 素,由Z、W的原子序数之和等于M的原子序数,此可 做制冷剂用于人工降雨,A正确;B.二氧化碳与氧化 推出W为O元素。A.H与C、N、O、P可分别形成 反应生成盐碳酸锈,是化合反应,B正确;C.甲炕转 C。H。、N。H.、H。O、PH。均为18电子微粒,A项正 化为二氧化碳是放热反应,C错误;D.碳有多种同素 确;B.最简单氢化物沸点,根据分子晶体沸点比较,水 异形体,如金刚石、石墨等,石墨既存在共价键也存在 分子间含有的氢键最多,沸点最高,氢气分子间存在 范德华力,D正确。] 氢键,沸点较高,PH。和CH;分子间不存在氢键,沸 7. B [反应①中Fe为还原剂,O。为氧化剂,SbS。既不 点较低,而PH。的相对分子质量大,范德华力强,沸点 是氧化剂也不是还原剂;反应②中C为还原剂,Sb.O 比甲炕高,故沸点大小为:HONH。PH>CH. 为氧化剂。A.反应①中Fe元素的化合价由0价升至 B项正确;C.同主族元素从上到下原子半径依次增 十2价,Fe为还原剂,O元素的化合价由0价降至-2 大,故P原子半径比N原子半径大,C项错误;D.H 价,O。为氧化剂,SbS。中Sb、S元素的化合价在反应 C、N、O形成(NH。)。CO.等物质中含有离子键、极性 前后都没有改变,SbS。既不是氧化剂、也不是还原 键和非极性键,D项正确。] 剂;反应②中C元素的化合价由0价升至十2价,C为 4.A [A.CH-CH]的单体为CH-CHCl,含 还原剂,Sb元素的化合价由十3价降至0价,Sb.O 为氧化剂,A项错误;B.反应①中Fe元素的化合价由 Cl 0价升至十2价,Fe为还原剂,0元素的化合价由0价 有碳碳双键可发生加成反应,含氛原子可发生取代反 降至一2价,0。为氧化剂,反应中每生成6molFeS转 应,故A正确;B.由结构简式可知PU链节中含有脂 移12mol电子,则每生成3molFeS转移6mol电子, 基、酷胶键,应为缩聚产物,故B错误;C.由结构简式 B项正确;C.反应②中C元素的化合价由0价升至 壳子潦纶中只含脂基,不含嗣炭基和酸键,故C错误; 十2价,C为还原剂,Sb元素的化合价由十3价降至0 D.ABS的单体由CH。-CHCN、CH。-CH一CH- 价,SbO; 为氧化剂,Sb为还原产物,则高温下Sb的 CH。、笨乙娇三种,故D错误。] 还原性比C弱,C项错误:D.每生成4molS,反应② 答案-68 创新示范卷·参考答案 消耗1mol SbO、6molC,反应①生成1molSbO 12.D [(1)氢气属于非电解质;(2)钾盐可能是KClO; 消耗6molFe,反应①与反应②中还原剂的物质的量 (3)高酸钾溶液的浓度不同,颜色不同; 之比为6:6-1:1,D项错误。] (4)K。MnO).反应生成高酸钾溶液和二氧化固 8.B [A.菜中的Fe{?在煮沸时容易被氧化为Fe3 , 体。A.氮气溶于水生成一水合氢,一水合氮为弱碱, 滴入K。[Fe(CN)。]溶液后不一定能产生蓝色沉淀,选 能使红色石试纸变蓝,但氮气自身不能电离,属于 项A错误:B. 将Na A1(OH).与NaHCO。溶液混 非电解质,故A错误;B.使品红溶液褪色的气体可能 合,[Al(OH)]促进HCO 的电离生成氢氧化铅沉 是二氧化 也可能是氛气,若钾盐为氢酸钾,能与浓 淀,则结合质子能力[A1(OH)]CO},选项B正 盐酸反应生成氛气,也能使品红溶液褪色,故B错 确;C.酸性KMnO.溶液也能氧化醇狂基而褪色,故证 误;C.两组实验中所用的高猛酸钾的浓度不同,不能 明丙炜醇中含有碳碳双键,应在CH。-CHCH。OH中滴 根据褪色时间确定浓度对速率的影响,应该为相同 加少量澳水,溶液褪色,得以证明,选项C错误;D.制备乙 体积、相同浓度的高猛酸钾溶液中滴加不同浓度的 酸乙;向试管中依次加入无水乙醇、浓孩酸、冰醋酸并 草酸溶液观察褪色时间,故C错误;D.K2MnO.溶液 加入沸石后,用酒精灯加热,选项D错误。] (墨绿色)中通入CO。,溶液由墨绿色变为紫色并有 9.A [蚀刻废液中加足量氢氧化纳溶液,CuCl。与 黑色沉淀产生,可知反应生成高酸钾和二氧化 氢氧化纳反应生成Cu(OH)。Cl沉淀,过滤在沉淀 固体,K。MnO,发生自身氧化还原反应,故D正确。] 中加N。H ·HO,发生反应生成CuCl和N,再加 13.AD [A.已知Co是27号元素,则Co在元素周期表 足量水将Na[CuCl。]转化成CuCl.CuCl经过滤、洗 中位于第4横行第9纵列即第四周期VI族,A错误; 浇、干燥得到CuCl。A.加入N。H·H。O的反应为; B. 由题干信息可知,0.3molCoC。O·2H。O加热至 2Cu(OH)CI +NH·HO+6Cl -4CuCl+ 恒重时固体Y的质量为24.1g,Y中含有 0.3molCo,则O的物质的量为:n(O)一 N. ^+5H。O+20H,故A错误;B.溶液中存在 CuCl(s)+Cl(aq)CuCl(aq),加足量水使得平 16g·mol1 衡逆向移动,使Na[CuCl。]转化成CuCl,故B正确; Y为Co。O,B正确;C.由B项分析结合题干转化信 C.“系列操作”可以是过滤、CuCl难溶于水和乙醇,用 息可知,酸客时发生的反应为:Co。O十8HCl- 乙醇洗条,干得到CuCl,故C正确;D.Na[CuCl]转 3CoCl+4HO+Cl。,此反应中CoO.为氧化剂, 化成CuCl,同时生成NaCl,过滤后CuCl固体上残留 Cl 为氧化产物,故酸性条件下氧化性:CoOCl, NaCl,经洗条后洗条液中含有纳离子和氧离子,故D C正确;D.由题干信息可知,Co的常见化合价有 正确。] 十2、十3价,CoO中Co3+与Co?的物质的量之比 10.D [本题是在Cu基分子筛表面用NH。处理NO. 为2:3,结合上述流程信息,若有0.2molCoO 与 通过观察原理图,找出每一步的反应物和生成物,分 足量盐酸充分反应,则反应方程式为:CoO;十 析元素的化合价是否变化,化学键断裂与形成情况, 12HCl-5CoCl+6HO+Cl,故理论上可以得 找出总过程中NO与NH。的关系是解题关键。 到0.2molCl,D错误。] A.从反应流程图可知,发生化合价变化的元素还有 14.B [a电极氢离子得电子变成氢气,故a为阴极,与 Cu.A项错误:B.从题述过程中可以看出,催化剂首 电源负极相连;b为阳极,与电源正极相连。A.电极 先吸附的是NH。,B项错误;C.从反应流程图可知. a连接电源负极,电解时H由阳极向阴极移动,故 NH:中的N被氧化生成N。,NO中的N被还原生成 由b极室移向a极室,A错误;B.根据b极进入的物 N..O。中的O最终被还原生成H。O.C项错误;D. 质和产生的物质,反应池中发生反应的离子方程式 从反应流程图可知总反应为4NH。十4NO十O 为2VO+HS+2H -2VO++S+2HO. 催化剂 B正确;C.b极为阳极,发生氧化反应,离子方程式: --4N+6HO.D项正确。] VO +HO-e--VO+2H,C错误;D.没有 11.BC [本题考查有机物的结构与性质,明确官能团及 指明标准状况,氢气体积不可计算,D错误。 其性质的关系是解题关键。A.二笨基甲炕二异氧酸 15.A [A.盐酸是强酸,加入过量盐酸与牙形石反应 脂中憎水基团大,难溶于水,故A错误;B.中间的碳 为:Ca(PO)+6H -2HPO+3Ca.A选项 可通过单键旋转与两个笨平面共面,分子中所有碳 错误;B,据电离平衡常数的大小可判断,酸性 原子可能共平面,故B正确;C.笨环能发生取代、加 CH。COOHH。CO,可发生反应CaCO。+ 成反应,故C正确;D.笨环上的二氧代物有7种,如 2CHCOOH--Ca2++2CHCOO-+H。O 十CO。*,B选项正确;C.据电离平衡常数的大小 可判断,酸性HPOCHCOOHHPO,可写 54 出反应式Ca(PO)。+4CHCOOH-3Ca②}++ C. 4CHCOO-+2H。PO,K- (Ca?)·c(CHCOO)·c2(HPO) ##7# - c(CHCOOH) 答案-69 化学(新教材) 根据K[Ca(PO )] 、K.(CHCOOH). 氏矿物的作用机理是做催化剂,起催化作用,所以若要 K..(H。PO)、K.(H。PO)的表达式代入上式换算 尽可能地提高MO的降解率,可采取的措施最好是同时 K[Ca(PO )。]·K(CH。COOH) 添加施氏矿物和过氧化氢;(5)由题意可知,处理含铭废 化简得K二 K.(HPO)·K。(HPO) 水时,加入的复合材料中低价铁元素将六价络离子还原 2.07×10-33×(1.8×10-)4 为三价铭离子,转化过程中会消耗溶液中的氢离子,8上 (4.8×10-13)2×(6.2×10-)2~2.5×10-13,选小 后,溶液pH升高,使还原得到的络离子转化为氢氧化 于10-,C选项正确;D.醋酸能溶解灰岩,不溶解牙 络沉淀附着在复合材料表面,阻碍了复合材料与络废水 形石,可用于除去灰岩显示出牙形石,D选项正确。] 的接触,导致反应速率趋于平缓。 答案:(1)疏酸 (2)将Fe②氧化为Fe3+ 16.解析:(1)因为2p轨道的能量比1s、2s轨道的能量都 8Fe十 高,所以将N原子的s电子跃迁到p轨道上,电子的 +14HO+SO-FeO(OH)SO+22H 能量升高,故氮原子的能量最低的是B。(2)①从N (3)3.9 (4)做催化剂,起催化作用 同时添加施氏 到As,非金属性依次减弱,成键电子对间的排斥作用 矿物和HO (5)溶液pH增大,Cra+生成的 依次减弱,所以氮族元素简单氢化物的键角NH。 Cr(OH)。附着在复合材料表面,阻碍了反应的进行 PH AsH。,其原因是:随着N、P、As原子半径的增 18.解析:(1)将矿样与足量WO。混合,以氛气为载气 大,电负性减小,成键电子对之间斥力减小,键角减 在1250C左右高温炉中加热,反应产生二氧化疏, 小。②由题图可知,环状P^}是芳香性π配体,每个 再通过SnCl。溶液,除去高温炉产生的氧化性物质, P原子只形成2个:键,另外还有1个孤电子对,所 二氧化疏用含淀粉的溶液吸收,同时用礁酸钾标准 以P的杂化方式是sp^{};P中每个P原子提供1个 溶液缓慢滴定。(2)利用氢气将泡铜中的氧化亚铜 电子形成大π键,另外还获得2个电子,所以大键 还原为单质铜。(3)熔淹(Fe。O。、FeO)加疏酸进行 应表示为II}:(3)从图中可以看出,1个As2S。分子 酸浸,生成疏酸亚铁和疏酸铁的混合液,加入FeS 中,每个As原子含有1个孤电子对,每个S原子含 将铁离子还原为亚铁离子,得到疏酸亚铁溶液,经过 有2个孤电子对,所以孤电子对数目为1×2十3×2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗条、干燥,得到绿砚。 一8:(4)从图中可以看出,一维链阴离子的结构单元 (1)①通入氮气的作用是将二氧化疏全部排入滴定 装置中,使产生的二氧化磕全部被吸收,减少实验误 ,则含有n个最简单元的阴离子, 差。②二氧化疏有还原性,碑酸钾有氧化性,两者发 生氧化还原反应生成离子和碗酸根离子,反应的 两端各得到1个电子,所以可表示为: 离子方程式为:1O+3SO+3HO--I+ [Sb.S]”;(5)①秘与氮为同主族元素,其核 3S}十6H ,二氧化 反应完后,继续滴加酸 外有6个电子层,所以基态秘原子的价层电子 钾,碑酸钾与离子发生氧化还原反应生成单质, 排布式为6s{②}6p3。②秘的一种氧化物的立方晶 单质遇淀粉溶液变蓝,反应的离子方程式为:IO。 胞结构如图所示,已知最近的两个秘离子之间 +51+6H --3l。+3HO,因此滴定终点的现象 的距离为apm,则晶胞的边长为②apm,在晶 为:当滴入最后半滴溶液,反应混合液变为蓝色且半 ##+6#-4含0# 分钟内不褪色。③依据方程式可得关系式:10~ 胞中,含Bi原子个数为8× 3$O.则n($O)-3n(K10)-3×0.4800mol/Lx 原子个数为6,阿伏加德罗常数的值为N。,则 0.025L一0.036mol,矿样中碗元素的质量分数为 该晶体的密度为 0.036mol×32gmolx100%-32%。④由题意可 2×(209×2+16×3) 3.60g -g·cm-3。 N.(v2a×10-10)3 知,氛磷灰石高温下易被氧化为氧气,因此SnCl。的 答案:(1)B(2)①随着N、P、As原子半径的增大, 作用是:除去高温炉产生的氧化性物质氢气,减少滴 电负性减小,成键电子对之间斥力减小,键角减小 定误差。(2)实验开始的操作依次为:组装仪器,检 ②sp{②}I(3)8(4)[sb$]2x (5)①6s26p{ 查装置气密性,加装药品,通入氢气将装置中的空气 ②2×(209×2+16×3) 排尽,并点燃酒精灯II进行验纯,防止加热不纯的氢 N.(v2a×10-10)3 气发生爆炸,最后点燃酒精灯I,因此操作顺序为: 17.解析:(1)产物1为碗酸;(2)化学矿化加入过氧化 dfabce。(3)FeS。将铁离子还原为亚铁离子,自身被 氢溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子;生成施 氧化为疏酸根离子,依据得失电子守恒、电荷守恒和 原子守恒可知,反应的离子方程式为:FeS十14Fe 氏矿物的反应为铁离子在落液中发生水解生成 FesO(OH)SO.沉淀,反应的离子方程式为8Fe3+ +8H0--15Fe②+2$0-+16H。 +14HO+SO-FeO(OH)SO+22H; 答案:(1)①将二氧化梳全部排入滴定装置中反应, (3)完全中和的目的是将溶液中的铁离子完全转化为氢 减少误差 ②IO+51+6H-3+3H。 氧化铁沉淀,且铭离子和离子不能转化为氢氧化物沉 滴入最后半滴溶液,反应混合液变为蓝色且半分钟 内不褪色③32% 淀,由表格数据可知,中和时应加入氢氧化纳溶液调节 ④除去高温炉产生的氧化性物 溶液pH最小为3.9;(4)单独添加施氏矿物和单独添加 质Cl,减少滴定误差 过氧化氢时,甲基橙的去除率都很低,而同时添加施氏 (2)dfabce (3)FeS+14Fe3 +8H。O--15Fe② 矿物和过氧化氢时,甲基橙的去除率显著增大,说明施 +2SO-+16H 答案-70 创新示范卷·参考答案 19.解析:由流程、结合B的分子式可知,B为 (3)有机物K为A的同系物且碳原子数比A少1, ,B与笨发生信息反应1得到 则A分子内有7个碳原子,K满足下列条件:a.含有 。 2个一CH。;b.具有酸性,且能发生银镜反应和水解 COCl 反应,则分子内含有1个HC00一、1个一C0OH, C、结合C 的分子式可知,C 为 则HCOO-CH。一CH。一CH。-COOH中饱和碳 C ,C转变为D,D还原为E、结 原子上有2个H原子分别为2个一CH。取代时共 0 有6种,HCOO一CH。一CH。一COOH中饱和碳原 0 子上有1个H原子为1个一CH(CH。)。取代时共 合E的分子式及流程中H的碳架结构可知,E为 有2种,HCOO一CH。-CH。一COOH中饱和碳原 子上有2个H原子分别为1个一CH、1个一C。H ,E发生信息反应1转变为F,结合F 取代时共有4种,HCOO一CH。一COOH中饱和碳 原子上1个H原子分别被-CH(CH)CHCH、一 CH。CH(CH。)。取代,或者:2个H原子分别为1个 7,F发生信息反 一CH。一CH。-CH。1个-CH。取代,或2个H原 子分别为2个一CH:取代,共有4种,综上,K共有 16种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱图中有 4组峰,面积比为1:1:4:6的同分异构体的结构 C 简式为 再经过异构化得 0 COOH 。 00 CHCH{ H 到H,H在氢氧化钢溶液中水解、再酸化后得到 。 ### CHCH C COOH (4)以甲笨、 为主要原料制 0 (1)据分析,I所含官能团的名称为碳基、骏基;B→ 各#,可仿照流程中A遂步转变为E的线 C 为 0 一 ~COC) COOH 路。即 中竣基上发生取代 十HCl,则反应类型为取代 COCl -C 反 应得 到 反应。 COCl (2)C为 ,则C→D反应的化学 与甲笨发生信息反应①得到 0 NaNH 方 程式为 在NaNH。作用下转变为 后, 00 +CH.CH.OH;据分析,F的结构 C一 简式为 1。故合成线路为: 答案-71 化学(新教材) 100kPa,松开挡板反应达到平衡后左右两端压强相 COOH sOCl: 等,设每隔体积为V,左侧根据pV-nRT,pHeVH= $$V2,100 $kPax5V=P26V.P2=5PHe COCl 100 kPa一83.3kPa;右边体积为4(6处),压强为 力2,体积增加到5(移动到5),体积增大,平衡逆向移 AICl 动,根据勒夏特列原理,压强减小为p,故力P。 设转化的氛化氢为2x,根据三段式; NaNH 2HF(g)一一(HF) 开始(mol) _ 。 变化(mol) 平衡(mol) 1-2x 答案:(1)炭基、浚基 取代反应 1mol气体对应的压强为100kPa,根据V-nRT, 可知VV100 kPax583.3 kPax4.,解 NaNH. 1 2 1- ##(#) 得-1 mol,K. -0.024; 十 [#() (4)根据化学反应2HF(g)-一(HF)(g),若将上述 容器改为绝热容器,固定隔板在“5”处。A.反应前后 CH.CH.OH 的气体的体积不变,质量不变,所以容器右侧反应前 后气体密度不发生变化,不可以说明反应达到平衡 (3)16 状态,故A符合题意;B.容器作为绝热容器,始终与 COOH 外界没有热量传递,任何化学反应都有热量的变化, 温度是一个变值,容器右侧的温度不再改变,能说明 CHCH H CH:CH 。 反应达到平衡状态,故B不符合题意;C.反应前后气 体的体积发生变化,压强发生变化,当压强不变时可 COOH 说明右侧容器反应达平衡状态,故C不符合题意; sOCl D.反应前后气体的质量不变,但是总的物质的量发 _ 生变化,根据平均相对分子质量M.-",所以当平 COCl 7 均相对分子质量不变化时可说明右侧容器反应达平 AICl 衡状态,故D不符合题意;E.根据化学反应速率之 ### 比等于其化学计量数之比,即o(HF):o[(HF)。]一 2.1,但2o(HF)=v[(HF)]不能作为判断平衡 状态的标志,故E符合题意;(5)当HF浓度较高时, 存在形式为(HF)。,(HF)。在稀释初期的pH上升 特别快,由图可知,在稀释时,酸性越强,pH变化越 大,(HF)。的酸性更强;(6)NaF和HF的混合溶液 20.解析:(1)根据盖斯定律将两式相加得到HF(aq)十 具有一定的缓冲能力,即加入少量的酸或碱时,溶液 NaOH(aq)--NaF(aq)+H{O(1)的△H= 的pH基本保持不变,溶液中存在平衡HF一F 一67.7kJ.'mol;(2)HF无论是气态还是在水溶液中均 十H,F和HF的浓度均较大,当加入少量酸时, 可二聚形成(HF)。,由于氛的电负性较强,HF能二 平衡左移,当加入少量碱时,平衡右移,溶液中 聚的原因是HF分子间可形成氢键;根据氢氮酸的 c(H )变化不大,故溶液pH基本不变。 电离方程式可知HF为弱酸,故(HF)。发生第二步 答案:(1)-67.7kJ/mol 电离的电离方程式:HF-H+2F;(3)20g (2)HF分子间可形成氢键 HF。一H +2F 20g (3)小于 0.024(4)AE(5)(HF)。 (6)溶液中存在平衡HF一F一+H ,F一和HF的 浓度均较大,当加入少量酸时,平衡左移,当加入少 因为隔板两边容器内的压强均为100kPa,可以认为 量碱时,平衡右移,溶液中c(H )变化不大,故溶液 1.mol气体对应的压强为100kPa,初始时He压强为 pH基本不变 答案-72