模拟验收卷(2)（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

模拟验收卷(二) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题：本题共13小题，每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意。 1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是(　　 ) A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃混合物 B．“百炼成钢”，反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中未发生氧化还原反应 C．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点 D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 2．下列化学用语或图示不正确的是(　　 ) A．1­丁烯的实验式(或最简式)：CH2 的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HCl分子中σ键的形成： 3．利用3­苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是(　　 ) A．异肉桂酸分子存在顺反异构现象 B．3­苯基丙酸的分子式为C9H10O2 C．异肉桂酸可以发生加成、取代、氧化和聚合反应 D．1 mol异肉桂酸最多与5 mol H2发生加成反应 4．中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 ) A．60 g HCHO和DHA混合物中含有的C原子数目为2NA B．1 mol CH3OH中能够共面的原子数目最多为3NA C．标准状况下，22.4 L 14CO2中含有的中子数为22NA D．1 mol DHA中含有σ键数目为7NA 5．下列离子方程式书写正确的是(　　 ) A．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋＋3CO2↑ C．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋＋Cl－＋2H＋ D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2+＋yMg2+＋2xCaCO3↓＋yMgCO3↓＋(x＋y)CO2↑＋(x＋y)H2O 6．一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是(　　 ) A．反应过程中O原子的成键数目保持不变 B．[Cu(NH3)4]2+作催化剂，虚线框内物质是中间体 C．反应⑤中[Cu(NH3)4]2+只起氧化剂的作用 D．该原理的总反应为4NO＋4NH3＋O2===4N2＋6H2O 7．阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是(　　 ) A．其中所含元素基态原子中，未成对电子数最多的元素只有一种 B．二脲基分子中N—H的H和的O形成氢键 C．所含元素原子的杂化轨道类型只有一种 D．其中所含元素基态原子的第一电离能最大的元素为O 8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是(　　 ) A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C．图3用2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液，探究温度对[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2-＋4H2O化学平衡的影响 D．图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱 9．以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　 ) A．1 mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(—O—O—)数目为NA B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：Na＋、Zn2+、Fe3+、 C．“调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D．“氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2+＋＋2H2O===MnO2↓＋＋4H＋ 10．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是(　　 ) A．Zn位于元素周期表的ds区 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．A原子的坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为 D．该晶体密度为 g·cm-3 11．现阶段的电动客车大多采用LiFePO4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li＋通过。LiFePO4的晶胞结构示意图如图2(a)所示，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法正确的是(　　 ) A．充电时，Li＋通过隔膜向阳极迁移 B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x＝0.312 5 C．充电时，每有0.5 mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5 g D．放电时，正极的电极反应为Li1－xFePO4＋xLi＋－xe－===LiFePO4 12．CO2­H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－53.7 kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41 kJ·mol-1 若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)∶n始(H2)＝1∶3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性＝×100%。下列说法正确的是(　　 ) A.其他条件不变，升高温度，CO2的转化率增大 B．其他条件不变，T>236 ℃时，曲线下降的可能原因是反应Ⅰ正反应程度减弱 C．一定温度下，增大n始(CO2)∶n始(H2)可提高CO2转化率 D．升高温度、加入高效催化剂可提高CH3OH的选择性 13．配离子的稳定性可用K不稳衡量，如[Ag(NH3)2]＋的K不稳＝。一定温度下，向0.1 mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag＋＋2NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋，溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示，其中pNH3＝－lg c(NH3)、δ(X)＝(X代表Ag＋或[Ag(NH3)2]＋)。已知该温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10-10。下列说法正确的是(　　 ) A．图中δ2代表的是δ(Ag＋) B．该溶液中c(Ag＋)＋c([Ag(NH3)2]＋)＋＝ C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ([Ag(NH3)2]＋)增大 D．AgCl溶于氨水时AgCl＋2NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋＋Cl－平衡常数为K＝1.6×10-2.7 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 14．(12分)以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的过程如下：V2O5VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品 已知：VO2+能被O2氧化。回答下列问题： (1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。 ①仪器b的名称为________________。(1分) ②步骤Ⅰ生成VOCl2的同时，生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2分) (2)步骤Ⅱ可在下图装置中进行。 ①接口的连接顺序为a→________________________________________________________________________。(2分) ②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当时________________________________时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。(2分) ③C装置的作用是________________________________________________________________________。(1分) (3)测定产品纯度。 称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02 mol·L-1 KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为V mL。(已知：VO＋Fe2+＋2H＋===VO2+＋Fe3+＋H2O) ①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为M g·mol-1)的质量分数为________。(2分) ②下列情况会导致产品纯度偏大的是________。(2分) A．未加尿素，直接进行滴定 B．滴定达终点时，俯视刻度线读数 C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生 15．(12分)钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、Fe2O3等)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，Ksp(CuS)＝8.9×10-36，Ksp(CoS)＝1.8×10-22。回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为 ________________________________________________________________________。(1分) (2)“浸出渣”中一定含有的物质为________(填化学式)。在“浸出”过程中，使用稀硫酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎净化渣，但反应速率较快，原因是________________________________________________________________________。(2分) (3)Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18 mol·L-1，则此时溶液的pH<________[已知：常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：c2(H＋)·c(S2-)＝1.0×10-22(mol·L-1)3]。(2分) (4)“氧化”过程中，Na2S2O8与Fe2+发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2分) (5)“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2分) (6)以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出m kg Co(OH)3。在提取过程中钴的损失率为________________%(填含w、m的表达式)。(3分) 解析：(1)Co为第27号元素，基态Co原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)“浸出渣”中一定含有的物质为PbSO4，因为Pb与硫酸反应时，生成PbSO4固体，由于存在Fe2O3，Cu不一定存在。在“浸出”过程中，加入稀硫酸浸取，与活泼性不同的金属形成了原电池，反应速率较快。 (3)Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18 mol·L-1，Ksp(CoS)＝1.8×10-22，c(S2-)＝＝1.0×10-22(mol·L-1)3，则此时溶液的c(H＋)＝＝10-0.5 mol·L-1，pH＝－lg c(H＋)＝0.5，故pH<0.5。 (4)“氧化”过程中，Na2S2O8与Fe2+发生反应，Fe2+被氧化为Fe被还原为，离子方程式为。 (5)“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是调节溶液pH，生成氢氧化铁。 (6)以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w %)为原料提取出m kg Co(OH)3，理论生成Co为1 000 kg×w%＝10w kg，实际生成的Co的质量为×m kg＝ kg，在提取过程中钴的损失率为×100%＝%。 16．(12分)自然界中存在如下氮的转化： ⅰ.2NO2(g)＋(aq)＋(aq)＋H2O(l) ⅱ.N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g) 的空间结构为______________。(1分) (2) ZnO是氮的氧化物的重要吸附剂，已知ZnO晶胞参数为c pm，O2-与Zn2+核间最短距离为______pm。(1分) (3)反应ⅱ正反应的活化能为335 kJ/mol，逆反应的活化能为427 kJ/mol，则反应ⅱ的ΔH＝______________________。(1分) (4)一定条件下，在2 L的刚性密闭容器中充入1 mol N2(g)、3 mol H2(g)发生反应ⅱ至平衡，下列图示表述正确的有________(填字母)。(1分) (5)反应ⅱ，若起始时n(N2)∶n(H2)＝1∶3，在不同条件下达到平衡，设平衡时NH3的体积分数为x(NH3)，实验测得400 ℃，x(NH3)～p及在5×105 Pa下，x(NH3)～T存在如图曲线关系。 ①图中对应等压过程的曲线是________(填“M”或“N”)，判断依据是________________。(4分) ②x(NH3)＝时，N2的转化率为________，此时反应条件为________________。(4分) 17．(12分)由芳香族化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图： 已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：R—CH(OH)2―→R—CHO＋H2O； ②R—CHO＋R′—CH2COOHR—CH===CH—R′＋H2O＋CO2↑； ③。 (1)A的名称为________。(1分) (2)试剂Y的结构简式为________________；A～I 9种物质中不含手性碳原子的有______种。(2分) (3)F→G的反应方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2分) (4)同时满足下列条件的G的同分异构体有________种(不含立体异构)。(1分) ①苯环上只有两个侧链； ②只有一种官能团且能与NaHCO3溶液反应放出气体。 其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2∶2∶1的同分异构体的一种结构简式为____________________________。(2分) (5)参照上述合成路线，设计由CH3CH2CHCl2制备CH3CH2CH===CHCH3的合成路线(有机溶剂及无机试剂任选)。________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(4分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 模拟验收卷(二) 1．解析：选B。石蜡的主要成分是固态烷烃，故A正确；生铁在空气中锤打，生铁中的碳与氧气发生了氧化还原反应，碳含量减少得到钢，故B不正确。 2．解析：选B。1­丁烯的结构简式CH2===CHCH2CH3，其实验式为CH2，选项A正确；的中心原子价层电子对数为＝4，故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确；Cr为24号元素，基态Cr原子价电子排布式为3d54s1，选项C正确；HCl分子中σ键的形成：，选项D正确。 3．解析：选D。双键碳原子连接了不同的原子和原子团，异肉桂酸分子存在顺反异构现象，A正确；3­苯基丙酸的分子式为C9H10O2，B正确；异肉桂酸分子结构中含有苯环、碳碳双键和羧基，因此可以发生加成、取代、氧化和聚合反应，C正确；1 mol苯环可与3 mol氢气发生加成反应，1 mol碳碳双键可与1 mol氢气发生加成反应，羧基不能发生加成反应，1 mol异肉桂酸最多与4 mol氢气发生加成反应，D错误。 4．解析：选A。DHA的分子式为C3H6O3，与HCHO最简式相同，都为CH2O，60 g二者的混合物为2 mol CH2O，含有的C原子数目为2NA，A正确；以CH3OH中的碳为中心的结构为四面体结构，单键可以旋转，1 mol CH3OH中共面的原子数目最多为4NA，B错误；标准状况下，22.4 L 14CO2的物质的量为1 mol，含有的中子数为[14－6＋2×(16－8)]NA＝24NA，C错误；1个单键含有1个σ键，1个双键含有1个σ键和1个π键，根据DHA的结构：，1 mol DHA中含有σ键数目为11NA，D错误。 5．解析：选B。将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，I－还原性强于Fe2+，Cl2先与I－反应，故离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；纯碱与Br2反应，离子方程式为3Br2＋＋3CO2↑，B正确；向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式为3ClO－＋SO2＋＋2HClO＋Cl－，C错误；自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为xCa2+＋yMg2+＋xCaCO3↓＋yMg(OH)2↓＋(x＋2y)CO2↑＋xH2O，D错误。 6．解析：选D。反应过程中O成键数目有3个、2个，发生了变化，A项错误；四氨合铜离子与虚线框内的物质都是反应中产生且后续消失的物质，均为中间体，B项错误；该离子中Cu化合价降低，但部分N化合价升高为0价，故该离子既是氧化剂又是还原剂，C项错误；从图看NO催化还原应该是NO与NH3的氧化还原反应，反应为4NO＋4NH3＋O2===4N2＋6H2O，D项正确。 7．解析：选B。该阴离子配合物中含有H、C、N、O、P共5种元素，其对应基态原子中未成对电子数依次是1、2、3、2、3，故A错误；N、O元素的电负性较大，N—H中共用电子对偏向N，使得H带正电性(δ＋)，因此二脲基分子中N—H的H和的O形成氢键，故B项正确；该阴离子配合物中，苯环上的C以及形成双键的C为sp2杂化中P的价层电子对数为4＋＝4，因此P为sp3杂化，故C项错误；同周期元素对应基态原子从左至右的第一电离能有逐渐增大的趋势，但N的2p轨道半充满，相对较稳定，更难失去电子，因此第一电离能最大的元素为N，故D项错误。 8．解析：选C。氨气极易溶于水，直接通入溶液中会引起倒吸，故A不符合题意；氢氧化钠为强碱，应该使用碱式滴定管，且指示剂应使用酚酞试液，故B不符合题意；[Cu(H2O)4]2+(蓝色)＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O，反应吸热，温度改变导致平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，故C符合题意；挥发的盐酸也会和苯酚钠生成苯酚干扰实验，故D不符合题意。 9．解析：选C。中含有1个过氧键(—O—O—)，结构式为，因此1 mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键数目为NA，A正确；分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2+、Fe3+、，B正确；溶液中Fe3+能与锌反应生成Fe2+和Zn2+，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；分析可知，“氧化除锰”工序用Na2S2O8把Fe2+、Mn2+氧化为Fe3+、MnO2，根据电子转移守恒和元素守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是Mn2+＋＋2H2O===MnO2↓＋＋4H＋，D正确。 10．解析：选C。Zn的价层电子排布式为3d104s2，位于元素周期表的ds区，A正确；基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子的空间运动状态数即电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3＝18种不同空间运动状态的电子，B正确；A原子坐标为(0，0，0)，由图可知，B原子的坐标为，C错误；该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为8×＝4，则ρ＝ g·cm-3，D正确。 11．解析：选C。充电时是电解池，阳离子向阴极移动，Li＋通过隔膜向阴极迁移，A错误；图2(b)晶胞中锂原子数为8×＝3.25，FePO4数为4，则Li1－xFePO4的化学式为Li0.812 5FePO4，解得x＝0.187 5，B错误；充电时，每有0.5 mol电子通过电路，阴极生成0.5 mol锂，质量为3.5 g，C正确；放电时，正极得电子，FePO4与Li＋反应生成LiFePO4，正极的电极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，D错误。 12．解析：选B。从图中可知，升高温度，CO2的转化率下降，A错误；温度升高，反应Ⅰ化学平衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，可能反应Ⅰ减小的程度大于反应Ⅱ增大的程度，导致CO2的转化率和CH3OH的选择性有所下降，B正确；增大n始(CO2)∶n始(H2)，CO2的转化率减小，C错误；加入高效的催化剂可提高CH3OH的选择性，但由图知，温度越高甲醇的选择性越低，故升高温度不能提高CH3OH的选择性，D错误。 13．解析：选D。c(NH3)越大，pNH3越小，[Ag(NH3)2]＋越多，因此δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]＋)，故A错误；溶液中根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Ag＋)＋c([Ag(NH3)2]＋)＋＝c(OH－)＋ ，故B错误；向体系中滴入稀硝酸，NH3与H＋反应生成，c(NH3)减小，Ag＋＋2NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋的平衡逆向移动，δ([Ag(NH3)2]＋)减小，故C错误；a点，δ(Ag＋)＝δ([Ag(NH3)2]＋)，则K不稳＝＝1.0×10-7.3，则对于反应AgCl＋2NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋＋Cl－，K＝＝1.6×10-2.7，故D正确。 14．解析：(1)①由仪器b的构造可知仪器b的名称为恒压滴液漏斗。 ②结合得失电子守恒及元素守恒可得，步骤Ⅰ生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体N2，反应的化学方程式为2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl4VOCl2＋N2↑＋6H2O。 (2)①首先通过装置A制取CO2，利用装置C除去CO2中的HCl后，将CO2通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中K2，开始实验，接口的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c。 ②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽后，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。 ③A中制取的CO2会混有HCl气体，若进入D中会参与反应而干扰实验，所以C装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体，防止干扰实验。 (3)①由元素守恒及反应方程式可知：～6Fe2+，样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为M g·mol-1)的质量分数为×100%＝%。 ②A.未加尿素，则溶液中残留的亚硝酸钠消耗标准溶液，导致标准液用量偏高，所测纯度偏大，故选；B.滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，故不选；C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操作没有润洗滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释，所用标准液体积偏大，所测纯度偏高，故选；D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，故不选。故答案为AC。 答案：(1)①恒压滴液漏斗 ②2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl4VOCl2＋N2↑＋6H2O (2)①d→e→f→g→b→c　②装置B中澄清石灰水变浑浊　③除去CO2中混有的HCl气体，防止干扰实验 (3)①%　②AC 15．解析：(1)Co为第27号元素，基态Co原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)“浸出渣”中一定含有的物质为PbSO4，因为Pb与硫酸反应时，生成PbSO4固体，由于存在Fe2O3，Cu不一定存在。在“浸出”过程中，加入稀硫酸浸取，与活泼性不同的金属形成了原电池，反应速率较快。 (3)Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18 mol·L-1，Ksp(CoS)＝1.8×10-22，c(S2-)＝＝1.0×10-22(mol·L-1)3，则此时溶液的c(H＋)＝＝10-0.5 mol·L-1，pH＝－lg c(H＋)＝0.5，故pH<0.5。 (4)“氧化”过程中，Na2S2O8与Fe2+发生反应，Fe2+被氧化为Fe被还原为，离子方程式为。 (5)“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是调节溶液pH，生成氢氧化铁。 (6)以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w %)为原料提取出m kg Co(OH)3，理论生成Co为1 000 kg×w%＝10w kg，实际生成的Co的质量为×m kg＝ kg，在提取过程中钴的损失率为×100%＝%。 答案：(1) (2)PbSO4　形成了原电池 (3)0.5 (5)调节溶液pH，使铁离子沉淀 (6) 16．解析：中氮原子的价层电子对数是＝3，不存在孤电子对，所以的空间结构为平面三角形。 (2)O2-与Zn2+核间最短距离为体对角线的，晶胞参数为c pm，则体对角线为c pm，故O2-与Zn2+核间最短距离为 pm。 (3)反应热等于正反应活化能和逆反应活化能的差值，反应ⅱ正反应的活化能为335 kJ/mol，逆反应的活化能为427 kJ/mol，则反应ⅱ的ΔH＝335 kJ/mol－427 kJ/mol＝－92 kJ/mol。 (4)温度高，反应速率快，可缩短达到平衡的时间，A错误；达到平衡时，分别以氢气和氨气表示的反应速率在数值上不相等，B错误；反应容器体积和气体的质量均是不变的，所以密度始终不变，C正确；正反应气体分子数减少，气体总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时，不再发生变化，D正确。 (5)①正反应放热，升高温度平衡逆向移动，氨气含量减少，所以图中对应等压过程的曲线是N。 ②依据三段式可知： N2　＋　3H2　⥫⥬　2NH3 始/mol 1 3 0 变/mol n 3n 2n 平/mol 1－n 3－3n 2n 则，解得n＝0.5，所以N2的转化率为×100%＝50%，依据图像可知此时反应条件为200 ℃、5×105 Pa或400 ℃、c×105 Pa。 答案：(1)平面三角形　(2)　(3)－92 kJ·mol-1 (4)CD　(5)①N　ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，x(NH3)减小 ②50%　200 ℃、5×105 Pa或400 ℃、c×105 Pa 17．解析：由B的结构简式，结合A的分子式可知，A为，A中酚羟基和乙酸发生取代反应生成B，试剂X为CH3COOH，B中甲基发生取代反应生成C，C中氯原子发生水解反应生成D，D为对羟基苯甲醛。F发生已知信息②的反应生成G，G为，再发生已知信息③的反应生成H，H为，试剂Y为，由题可知，没有含手性碳原子的物质。 (1)由分析可知A的结构简式为，名称为对甲基苯酚或4­甲基苯酚。 (2)H＋YI＋H2O，H为，结合I的结构，推知试剂Y的结构简式为；与4个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，由A～I 9种物质的结构简式可知，没有含手性碳原子的物质。 (3)F发生已知信息②中反应生成G为，反应方程式为。 (4)G为，G的同分异构体同时满足下列条件：①苯环上只有两个侧链；②只有一种官能团且能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明含有羧基；苯环上一个取代基为—COOH，另一个取代基为—CH2CH2COOH或—CH(CH3)COOH，或两个取代基均为—CH2COOH，或一个取代基为—CH3，另一个取代基为—CH(COOH)2，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种，故满足条件的同分异构体有4×3＝12种；核磁共振氢谱显示有3组峰，说明该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子；又知峰面积之比为2∶2∶1，说明3种氢原子个数比为2∶2∶1，该有机物的结构简式为。 答案：(1)对甲基苯酚(或4­甲基苯酚) (2)　9 学科网（北京）股份有限公司 $ 模拟验收卷(二) 1．解析：选B。石蜡的主要成分是固态烷烃，故A正确；生铁在空气中锤打，生铁中的碳与氧气发生了氧化还原反应，碳含量减少得到钢，故B不正确。 2．解析：选B。1­丁烯的结构简式CH2===CHCH2CH3，其实验式为CH2，选项A正确；的中心原子价层电子对数为＝4，故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确；Cr为24号元素，基态Cr原子价电子排布式为3d54s1，选项C正确；HCl分子中σ键的形成：，选项D正确。 3．解析：选D。双键碳原子连接了不同的原子和原子团，异肉桂酸分子存在顺反异构现象，A正确；3­苯基丙酸的分子式为C9H10O2，B正确；异肉桂酸分子结构中含有苯环、碳碳双键和羧基，因此可以发生加成、取代、氧化和聚合反应，C正确；1 mol苯环可与3 mol氢气发生加成反应，1 mol碳碳双键可与1 mol氢气发生加成反应，羧基不能发生加成反应，1 mol异肉桂酸最多与4 mol氢气发生加成反应，D错误。 4．解析：选A。DHA的分子式为C3H6O3，与HCHO最简式相同，都为CH2O，60 g二者的混合物为2 mol CH2O，含有的C原子数目为2NA，A正确；以CH3OH中的碳为中心的结构为四面体结构，单键可以旋转，1 mol CH3OH中共面的原子数目最多为4NA，B错误；标准状况下，22.4 L 14CO2的物质的量为1 mol，含有的中子数为[14－6＋2×(16－8)]NA＝24NA，C错误；1个单键含有1个σ键，1个双键含有1个σ键和1个π键，根据DHA的结构：，1 mol DHA中含有σ键数目为11NA，D错误。 5．解析：选B。将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，I－还原性强于Fe2+，Cl2先与I－反应，故离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；纯碱与Br2反应，离子方程式为3Br2＋＋3CO2↑，B正确；向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式为3ClO－＋SO2＋＋2HClO＋Cl－，C错误；自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为xCa2+＋yMg2+＋xCaCO3↓＋yMg(OH)2↓＋(x＋2y)CO2↑＋xH2O，D错误。 6．解析：选D。反应过程中O成键数目有3个、2个，发生了变化，A项错误；四氨合铜离子与虚线框内的物质都是反应中产生且后续消失的物质，均为中间体，B项错误；该离子中Cu化合价降低，但部分N化合价升高为0价，故该离子既是氧化剂又是还原剂，C项错误；从图看NO催化还原应该是NO与NH3的氧化还原反应，反应为4NO＋4NH3＋O2===4N2＋6H2O，D项正确。 7．解析：选B。该阴离子配合物中含有H、C、N、O、P共5种元素，其对应基态原子中未成对电子数依次是1、2、3、2、3，故A错误；N、O元素的电负性较大，N—H中共用电子对偏向N，使得H带正电性(δ＋)，因此二脲基分子中N—H的H和的O形成氢键，故B项正确；该阴离子配合物中，苯环上的C以及形成双键的C为sp2杂化中P的价层电子对数为4＋＝4，因此P为sp3杂化，故C项错误；同周期元素对应基态原子从左至右的第一电离能有逐渐增大的趋势，但N的2p轨道半充满，相对较稳定，更难失去电子，因此第一电离能最大的元素为N，故D项错误。 8．解析：选C。氨气极易溶于水，直接通入溶液中会引起倒吸，故A不符合题意；氢氧化钠为强碱，应该使用碱式滴定管，且指示剂应使用酚酞试液，故B不符合题意；[Cu(H2O)4]2+(蓝色)＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O，反应吸热，温度改变导致平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，故C符合题意；挥发的盐酸也会和苯酚钠生成苯酚干扰实验，故D不符合题意。 9．解析：选C。中含有1个过氧键(—O—O—)，结构式为，因此1 mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键数目为NA，A正确；分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2+、Fe3+、，B正确；溶液中Fe3+能与锌反应生成Fe2+和Zn2+，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；分析可知，“氧化除锰”工序用Na2S2O8把Fe2+、Mn2+氧化为Fe3+、MnO2，根据电子转移守恒和元素守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是Mn2+＋＋2H2O===MnO2↓＋＋4H＋，D正确。 10．解析：选C。Zn的价层电子排布式为3d104s2，位于元素周期表的ds区，A正确；基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子的空间运动状态数即电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3＝18种不同空间运动状态的电子，B正确；A原子坐标为(0，0，0)，由图可知，B原子的坐标为，C错误；该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为8×＝4，则ρ＝ g·cm-3，D正确。 11．解析：选C。充电时是电解池，阳离子向阴极移动，Li＋通过隔膜向阴极迁移，A错误；图2(b)晶胞中锂原子数为8×＝3.25，FePO4数为4，则Li1－xFePO4的化学式为Li0.812 5FePO4，解得x＝0.187 5，B错误；充电时，每有0.5 mol电子通过电路，阴极生成0.5 mol锂，质量为3.5 g，C正确；放电时，正极得电子，FePO4与Li＋反应生成LiFePO4，正极的电极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，D错误。 12．解析：选B。从图中可知，升高温度，CO2的转化率下降，A错误；温度升高，反应Ⅰ化学平衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，可能反应Ⅰ减小的程度大于反应Ⅱ增大的程度，导致CO2的转化率和CH3OH的选择性有所下降，B正确；增大n始(CO2)∶n始(H2)，CO2的转化率减小，C错误；加入高效的催化剂可提高CH3OH的选择性，但由图知，温度越高甲醇的选择性越低，故升高温度不能提高CH3OH的选择性，D错误。 13．解析：选D。c(NH3)越大，pNH3越小，[Ag(NH3)2]＋越多，因此δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]＋)，故A错误；溶液中根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Ag＋)＋c([Ag(NH3)2]＋)＋＝c(OH－)＋ ，故B错误；向体系中滴入稀硝酸，NH3与H＋反应生成，c(NH3)减小，Ag＋＋2NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋的平衡逆向移动，δ([Ag(NH3)2]＋)减小，故C错误；a点，δ(Ag＋)＝δ([Ag(NH3)2]＋)，则K不稳＝＝1.0×10-7.3，则对于反应AgCl＋2NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋＋Cl－，K＝＝1.6×10-2.7，故D正确。 14．解析：(1)①由仪器b的构造可知仪器b的名称为恒压滴液漏斗。 ②结合得失电子守恒及元素守恒可得，步骤Ⅰ生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体N2，反应的化学方程式为2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl4VOCl2＋N2↑＋6H2O。 (2)①首先通过装置A制取CO2，利用装置C除去CO2中的HCl后，将CO2通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中K2，开始实验，接口的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c。 ②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽后，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。 ③A中制取的CO2会混有HCl气体，若进入D中会参与反应而干扰实验，所以C装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体，防止干扰实验。 (3)①由元素守恒及反应方程式可知：～6Fe2+，样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为M g·mol-1)的质量分数为×100%＝%。 ②A.未加尿素，则溶液中残留的亚硝酸钠消耗标准溶液，导致标准液用量偏高，所测纯度偏大，故选；B.滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，故不选；C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操作没有润洗滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释，所用标准液体积偏大，所测纯度偏高，故选；D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，故不选。故答案为AC。 答案：(1)①恒压滴液漏斗 ②2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl4VOCl2＋N2↑＋6H2O (2)①d→e→f→g→b→c　②装置B中澄清石灰水变浑浊　③除去CO2中混有的HCl气体，防止干扰实验 (3)①%　②AC 15．解析：(1)Co为第27号元素，基态Co原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)“浸出渣”中一定含有的物质为PbSO4，因为Pb与硫酸反应时，生成PbSO4固体，由于存在Fe2O3，Cu不一定存在。在“浸出”过程中，加入稀硫酸浸取，与活泼性不同的金属形成了原电池，反应速率较快。 (3)Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18 mol·L-1，Ksp(CoS)＝1.8×10-22，c(S2-)＝＝1.0×10-22(mol·L-1)3，则此时溶液的c(H＋)＝＝10-0.5 mol·L-1，pH＝－lg c(H＋)＝0.5，故pH<0.5。 (4)“氧化”过程中，Na2S2O8与Fe2+发生反应，Fe2+被氧化为Fe被还原为，离子方程式为。 (5)“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是调节溶液pH，生成氢氧化铁。 (6)以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w %)为原料提取出m kg Co(OH)3，理论生成Co为1 000 kg×w%＝10w kg，实际生成的Co的质量为×m kg＝ kg，在提取过程中钴的损失率为×100%＝%。 答案：(1) (2)PbSO4　形成了原电池 (3)0.5 (5)调节溶液pH，使铁离子沉淀 (6) 16．解析：中氮原子的价层电子对数是＝3，不存在孤电子对，所以的空间结构为平面三角形。 (2)O2-与Zn2+核间最短距离为体对角线的，晶胞参数为c pm，则体对角线为c pm，故O2-与Zn2+核间最短距离为 pm。 (3)反应热等于正反应活化能和逆反应活化能的差值，反应ⅱ正反应的活化能为335 kJ/mol，逆反应的活化能为427 kJ/mol，则反应ⅱ的ΔH＝335 kJ/mol－427 kJ/mol＝－92 kJ/mol。 (4)温度高，反应速率快，可缩短达到平衡的时间，A错误；达到平衡时，分别以氢气和氨气表示的反应速率在数值上不相等，B错误；反应容器体积和气体的质量均是不变的，所以密度始终不变，C正确；正反应气体分子数减少，气体总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时，不再发生变化，D正确。 (5)①正反应放热，升高温度平衡逆向移动，氨气含量减少，所以图中对应等压过程的曲线是N。 ②依据三段式可知： N2　＋　3H2　⥫⥬　2NH3 始/mol 1 3 0 变/mol n 3n 2n 平/mol 1－n 3－3n 2n 则，解得n＝0.5，所以N2的转化率为×100%＝50%，依据图像可知此时反应条件为200 ℃、5×105 Pa或400 ℃、c×105 Pa。 答案：(1)平面三角形　(2)　(3)－92 kJ·mol-1 (4)CD　(5)①N　ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，x(NH3)减小 ②50%　200 ℃、5×105 Pa或400 ℃、c×105 Pa 17．解析：由B的结构简式，结合A的分子式可知，A为，A中酚羟基和乙酸发生取代反应生成B，试剂X为CH3COOH，B中甲基发生取代反应生成C，C中氯原子发生水解反应生成D，D为对羟基苯甲醛。F发生已知信息②的反应生成G，G为，再发生已知信息③的反应生成H，H为，试剂Y为，由题可知，没有含手性碳原子的物质。 (1)由分析可知A的结构简式为，名称为对甲基苯酚或4­甲基苯酚。 (2)H＋YI＋H2O，H为，结合I的结构，推知试剂Y的结构简式为；与4个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，由A～I 9种物质的结构简式可知，没有含手性碳原子的物质。 (3)F发生已知信息②中反应生成G为，反应方程式为。 (4)G为，G的同分异构体同时满足下列条件：①苯环上只有两个侧链；②只有一种官能团且能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明含有羧基；苯环上一个取代基为—COOH，另一个取代基为—CH2CH2COOH或—CH(CH3)COOH，或两个取代基均为—CH2COOH，或一个取代基为—CH3，另一个取代基为—CH(COOH)2，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种，故满足条件的同分异构体有4×3＝12种；核磁共振氢谱显示有3组峰，说明该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子；又知峰面积之比为2∶2∶1，说明3种氢原子个数比为2∶2∶1，该有机物的结构简式为。 答案：(1)对甲基苯酚(或4­甲基苯酚) (2)　9 学科网（北京）股份有限公司 $