创新示范卷15 综合检测卷(3)（含答题卡）-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮创新示范卷（人教多选版 新教材）

创新示范卷（十五） 综合检测卷（三） 第I卷（选择题，共40分》 C.北京冬奥会上的“冰嫩墩”的外壳材料 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20 ECH2一CH.的单体为乙烯 分。每小题只有一个选项符合题意。 CI 1.(2024·保定市高三期末)党的二十大报告中 CHa 提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面 建设社会主义现代化国家的内在要求”。下 D.某种硅橡胶（七O一S )常用作医用高 华 面做法符合此精神的是 ( ) CHs A.通过清洁煤技术诚少煤燃烧造成的污染， 分子材料，该种硅橡胶是化合物 有利于实现碳中和 5.催化剂作用下，SO2与Cl2 B.生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深 反应生成SO2C12:对SO2 井，将之排到地层深处 水溶液的光谱分析可以检 C.废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是 测到HSO3、S2O号和少 可回收再利用的资源 量的SO,三氧化硫在 D.环境友好化学的核心思想是先污染后治理 液态时有单分子SO3和三聚的(SO)3)3(结构 2.(2024·肥城市高三月考)用下列实验装置能 如图所示)两种形式，在高温时能将HB氧化 达到相关实验目的的是 为Br2。关于下列说法正确的是 B D A.SO2、SO2都是非极性分子 B.SO2C12为正四面体结构 C.SO3,SO号中S原子都是sp2杂化 D.1mol(SO3)3分子中含有12molg键 6.下列由实验操作，现象得出的结论正确的是 除去 除去 ( 配制0.1 Fe(OH), Fe(SO,) 制作简单 验 A.氢氟酸与SiO2反应而盐酸不能与SiO2反 mol·L.-4 的燃料 胶体中的 溶液中的 应，说明HF的酸性强于HCI 的 NaCI溶液 电池 NaCI溶液 FeSO B.向NaBr溶液中滴入适量氯水和CCl4振 阳 3.宇宙中含量最丰富的元素氢有3种核素(H、 荡、静止，下层液体呈橙红色，说明C2氧 D、T)。已知：D2O的熔点为3.8℃、沸点为 化性强于Br C.向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热10分钟后， 101.4℃，D2S比H2S稳定，工业上利用反应 加入银氨溶液，无银镜出现，说明蔗糖未水解 堆的中子(0n),采用锂-6化合物做靶材生产 D.将NaClO溶液和NaHS)溶液混合后滴加 氚(T)。下列说法正确的是 3~5滴品红溶液，红色褪去，说明NaClO过量 A.氕、氘、氚的化学性质明显不同 7.脑啡肽分子的结构简式如下图，下列有关脑 B.D2O分子间氢键比H2O分子间氢键强 啡肽分子的说法错误的是 ) C.氕，氘、氚互为同素异形体 CH. D.上述生产氚的过程中同时有3He生成 CH一CH 羹 4.高分子材料在生产生活中应用广泛，下列说 HNC-H H H H CH 法正确的是 ) C-NH((C-NH-C(-NH一CC-NH-C-COH A.由单质碳构成的新型材料石墨烯属于高分 H 子化合物 A.分子间可形成氢键 B.利用高分子化合物聚乳酸制造可降解餐具， B.分子中含有3个手性碳原子 能有效缓解白色污染 C.由五种氨基酸分子缩合生成 D.能发生取代、氧化、缩聚反应 15-1 8.已知25℃时，Kp[Cu(OH)2]=2.2×10-20. A.该反应在化合物I的催化下完成 Kp(CuS)=6.3×10一6，CuS难溶于稀硫酸，却 B.化合物Ⅱ和Ⅲ互为同分异构体 可溶于浓硝酸，其转化关系为CuS十HN)方（浓） C.化合物N生成3羟基丙酸甲酯的过程属于 -Cu(NO3)2+NO2↑+HSO,+H2O(未配 取代反应 平)，下列说法正确的是 A.参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之 D.若原料用 则产物一定是 比为1：10 HO O B.常温常压下放出17.92LNO2的同时可溶 解9.6gCuS C.向CuS的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液，沉 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20 淀有可能从黑色变为蓝色 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， D.若将产物NO2收集于密闭容器里再置于 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错 冰水中，气体颜色将变深 的得0分。 9.(2024·泰安市模拟)氯化铜是共价化合物， 11.实验室用下图所示装置，探究室温下Mg与 通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。 H2O的反应，所用镁条质量和表面积相同， CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CHNH2) 且均已用砂纸打磨，实验2的镁条放在尖嘴 可形成配离子[Cu(En)2]+(En是乙二胺的 玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的 简写)，如图所示，下列说法中错误的是 浑浊物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)2· nMgC(Os]。下列说法错误的是 24 NH CH, 实验1 实验2 实验3 H,0 NH, CH 火嘴 A.基态Cu2+的未成对电子数为1 B.配离子[Cu(En)2]+中N原子提供孤对 池和aHCO,溶液 6pH-83) 电子 水 水 C.乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，沸 点更高的是三甲胺 D.配离子[Cu(En)2]+中涉及的元素的电负 镁条表面有镁条表面有较 性由大到小的顺序为N>C>H>Cu 微小气泡，多气泡且产生镁条表面有大 10.已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如 且溶液较长气泡速率逐渐量气泡，溶液 图所示，下列说法不正确的是 时间无明显加快，溶液中无逐渐变浑浊 变化 明显现象 HCA(CO) A.实验1现象不明显，可能与Mg表面生成 CH OF 了难溶的Mg(OH)2有关 B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于 Co(CO) 玻璃导管内空间狭小，热量不易散失 C.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利 于加快镁与水反应速率”的结论 D.实验3中破坏了Mg(OH)2在镁条表面 的沉积，增大了镁与水的接触面积 15-2 12.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源， A.Cu(OH)2的溶度积比Zn(OH)2的小 某含银废催化剂主要含Ag、a-Al2O (aAl2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、 BKn[Cu(OH2]-0×10 SiO2,K2O、Fe2Og等，一种回收制备高纯银 C.反应2AgOH+C2+2Ag+Cu(OH) 粉工艺的部分流程如图所示。下列说法正 的平衡常数K= Ksp[Cu(OH)2] 确的是 ( K3(AgOH) N,H·HO D.将Zn(OH)2加入pH=10的溶液中，可能发 稀HNO NaCl 氨水 精密 粗银过滤、 生Zn(OH)2+2OH一[Zn(OH):]2 一图图阁 溶解液 原 真空 粉 15.(2024·潍坊市二模)氧化锌(Zn()的透明度 滤渣A滤液 气体C 烘干 高，具有优异的常温发光性能。氧化锌的两 纯净气体B 种品胞结构如图所示。下列说法错误的是 A.滤渣A中含SiO2、a-Al2O3 B.气体B可以通人NaOH溶液除去 C.溶解过程主要发生了复分解反应 00 D.“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物 质的量的理论比值为4：3 用：闪锌矿姬 乙：纤铲矿型 丙 13.利用双极膜电解制备磷酸和氢氧化钠的原理 A.甲、乙两种晶体类型的晶胞内Zn2+数目 如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流 之比为2：1 电作用下，中间界面内水解离为H十和OH, B.甲中Z2+位于O-形成的四面体空隙 并实现其定向通过。下列说法正确的是 中，空隙填充率为50% C.乙的晶胞沿z轴的二维投影图如图丙 双极膜 M 膜Ⅱ双极膜 所示 HO NaH-PO 电核Y D.两种晶胞中O-的配位数均为4 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 矩极区 品1 原料苹产室2 极区 三，非选择题：本题共5小题，共60分。 A.若用铅酸蓄电池为电源，则X极与Pb电 16.(13分)我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X 极相连 Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为 B.双极膜中a为H+,b为(OH CsXBO的非线性光学晶体。回答下列问题： C.当电路中通过4mol电子时，电极Y上产 (1)C,O、Si三种元素电负性由大到小的顺 生1mol气体 序为 D.M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交 (2)基态Ge原子核外电子排布式为 换膜 [Ar] :其中能量最高的电子占据电 14.25℃时，三种金属氢氧化物的溶解度（纵坐标 子层的符号为 :SiO2、GeO2不能形 以溶解金属质量/mg·L1表示)与溶液中pH 成类似CO2分子中的π键，原因是 的关系如图所示。下列说法错误的是( Cu(OH) Zn(CH) (3)图1为硼酸晶体的片层结构，其中硼的 AgOH 杂化方式为 。H3BO3在热水中 比冷水中溶解度显著增大的主要原因是。 10 硼酸与Na(OH溶液反应生成Na[B(OH),],则 10 Na[B(OH),]中含有的化学键类型有 78910112 (填字母序号)。 15-3 17.(12分)钪(Sc)是一种贵重的稀土金属，从铝土 矿废料“赤泥”中提钪的一种工艺流程如图： NH.F CO 浓盐酸 +Sc2(C01) 酸浴一 换 空气 氨水调节pH PbSO 较浓硫酸 图1 废水（主要成 a.离子键b.极性键c.非极性键d.g键 →滤饼→滤浪 分为HCO) e.配位键【.氢键 抗淀 (4)第四周期元素由于受3d电子的影响，性 已知：25℃时，部分物质的相关数据如表。 质的递变规律与短周期元素略有不同。 K.(PbS0)K(PbC.O)K (H C.O)K(H2C.O) ①镓属于元素周期表的 区。 2,0×10- 5,0×10-10 60×10- 6.25×108 ②已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45 (1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为 和1.43，钛的硬度比铝大的原因是 (2)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离 ③多酚氧化酶与植物的抗病性有关。整 子浓度的对数[lgc(F)]、pH的关系如图1 合物[Mn(EDTB)](NO3)2·DMF是多酚 所示。已知1g2=0.3,若溶液中c(F-)=5× 氧化酶的模型配合物。其中EDTB和 10-4,“调pH”过程中控制pH=5,则调节 DMF的结构简式如图2，其中Mn的化合 pH后三价Sc的存在形式为 价为 ,配位原子是 -3 ScF: 5cF时 HO Sc(OH SaOH) SeI 2342 13 EDTB DMF H 图2 图1 (5)CsSiB3O,属正交晶系（长方体形）。晶胞 (3)“脱水除铵”过程 参数为apm,bpm、cpm。图3为沿y轴投影的 中，复盐3NHC· .1 晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐 ScFg·aH2O分解得525 标。据此推断该品胞中Cs原子的数目为 到ScF3,固体质量与 21 。 CsSiB.C,的摩尔质量为 温度的关系如图2所 20 300380400 Mg·ol1,设NA为阿伏加德罗常数的值， 示。380~400℃产 图2 则CSBO,晶体的密度为 g·cm- 生白烟，400℃以上 (用代数式表示)。 质量不再改变，计算a r省 (4)传统制备ScFs的方法是先得到 0.0.7.1.0005.810ta,07.10 ScF3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScFg,但通 常含有ScOF杂质，原因是 ● 0.0.305) 050.2.05)(0.0.5.0 (用化学方程式表示)。流程中 “沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的 0,0.7.01 值.5,0流) 1a,0,70 ScF3,其原因是 图3 15-4 (5)25℃时，将PbSO1加到H2C2O1的废水 (3)装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装 中，发生反应PbS)1(s)十H2C2O1(aq)= 置能代替它的是 (填字母)。 PbC2O,(s)+2H+(aq)+SO(aq),该反应 的平衡常数K= (6)利用电解法也可制得单质Sc,用石墨和 液态锌作电极，KCI、LiCI、ScCL3熔融物作电 解液，已知钪比锌活泼，则钪在 电极 (4)步骤3中生成物为ZnS2O1,该反应需控 上得到（填“石墨”或“锌”）。 制温度在35~45℃进行，其原因为 18.(12分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是无机精 细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。 (5)步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~ 某科研小组通过以下方案制备Na2S2O,并 10.5之间，其原因为： 测定其纯度。 ①pH太大Zn(OH)2会溶解：②pH太小 已知：①Na2S2O4在空气中极易被氧化，易 Zn+沉淀不完全；③ 溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于 (6)“一系列操作”包括： 乙醇，在碱性介质中较稳定。 a.搅拌下用水蒸气加热至60℃左右： ②低于52℃时Na2S2),在水溶液中以 b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶， NSO4·2H2O形态结晶，高于52℃时 用倾析法除去上层溶液，余少量母液： NaSO,·2H2O在碱性溶液中脱水成无水盐。 请回答下列问题： c.趁热过滤：d.用乙醇洗涤。 I.Na2SzO,的制备 上述操作的合理顺序为 其制备过程如下： →干燥（填字母）。 步骤1：安装好整套装置（夹持装置省略），并 Ⅱ.Na2S2O1含量的测定 检查装置的气密性： 定 步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Z粉和水， 电磁搅拌形成悬浊液； 步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通 入一段时间S)2; 实验装置： 步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量 NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2一 10.5之间： 电低酸扑程 步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获 得Na2S2O4。 实验原理：[Fe(CN)6]3-+S2O异-+OH →SO号+[Fe(CN)6]+H2O(未配平). 中内阀示总性 实验过程：称取0.25g样品加人三颈烧瓶中， 1%入H溶流 加入适量Na(OH溶液，打开电磁搅拌器，通过 滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加 0.10mol·L1K[Fe(CN)g]标准溶液，达到滴 Z0城色施 定终点时消耗24.00mL标准溶液。 电知热格力发许潭 (7)样品中NS2O的质量分数为 % (假设杂质不参与反应)：若实验过程中忘记 (1)仪器b的名称是 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式： 通人N2,对测定Na2S2O4含量的影响是 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 15-5 创新示范卷（十五） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 正确填涂 注 1.答题前，光牛须准确填四自已的姓名、准考证号，并认其核对条形码上的姓名 准考证号， 涂 意 2.选择题必须使用2B铅笔填苏，非选释题必须使0.5毫米然色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整，清腐。 样 ×) 车 3按照题号在对应的答题区城内作答，超出答圈区域的答题无效，在草稿纸、试 0历三 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 第I卷 选择题 选择题(1~10小题，每小题2分，共20分) 正确填涂 二、选择题(11~15小题，每小题4分，共20分) 1A回C回 5AEg回 9ABCD 13ABCD 各题 2ABC回 6囚BC回 10ABC回 14ABC回 的 3ABCD 7ABCD 11ABCD 15A BCD 4ABCD 8ABCD 12ABCD == 区 作答 第Ⅱ卷 非选择题（需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 三，（共60分） 16.(13分) 超出边框的答案无效 17.(12分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十五）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(12分) 19.(12分) 请在各题目的答题区域内作答 ,超出边框的答案无效 20.(11分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十五）第2页（共2页） 19.(12分)药物Q能阻断血栓形成，它的一种 已知：在一定条件下一氧化碳能与铑催化剂 合成路线。 结合生成羰基铑络合物。 回答下列问题： (1)T℃时，向恒压容器中充入0.2mol C2H1(g),0.2molH2(g)和0.2 mol CO(g),若 在该条件下只发生主反应I,达平衡时，放出 15.48kJ的能量：若向相同容器中充入 0.4 mol CH3CH2CHO(g),吸收20.64kJ 的能量，则反应I的△H1= kJ mol。. 已知：i. (2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投 料n(C2H):n(CO):n(H2)=1:1:1,发 RNH ii.R'CHO- →R'CH-NR 生I、Ⅱ反应，总压为3pkPa,反应达到平衡 弱酸 时C2H,的转化率为80%，C2H,的选择性 (1) NH2·A的反应的化学方程式 为25%，则H2的转化率为 %,反应I的 是 E K。= kPa1(用含p的代数式表示)。 (2)B的分子式为C11H13NO2。E的结构简 (3)在恒压条件下，按 式是 平衡转化率 照投料n(CeH4）t (3)M→P的反应类型是 n(C0):n(H2)=1: 96(H5) (4)M能发生银镜反应。M分子中含有的官 1：1,匀速通人装有 能团是 催化剂的反应器中发 (5)J的结构简式是 T℃ 生反应I和Ⅱ，相同 (6)W是P的同分异构体，写出一种符合下 时间内，测得不同温 图1 列条件的W的结构简式： 度下C2H,的转化率(a)如图1曲线所示。 i1包含2个六元环，不含甲基： 测得(B)》 (D)(填“>”“=”“<”) ii.W可水解。W与NaOH溶液共热时， 产生这一结果的原因可能是 1molW最多消耗3 mol NaOH (7)Q的结构简式是 (4)在恒压密闭容器中，通入1molC2H4、 N CHC2H5. COOH 1 mol CO和n(H2),在一定温度和铑催化剂 也可经由P与Z合成。已知： 作用下，发生上述反应，测得C2H的转化率 一-NOe粉：酸(C-NH:,合成Q (a)和丙醛选择性[x(CH3CH2CHO)= n(生成CH3CH2CHO) n(H2) 的路线如下（无机试剂任选），写出X、Y、Z 变 n(消耗C2H:) ×100]随 n(CO) 的结构简式： 化关系如图2所示。曲线b表示 ,当 Q0H-→区-图-2点 H. →Q 1.08<n(H2) n(CO<1.1时，曲线a随 (H2) (C0) 的 CN 增大而降低的原因是 20.(11分)(2024·德州市二模)丙醛是一种重 85引 99,5号 要有机原料，在许多领域都有广泛的应用。 99 在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及 75 的反应如下： 70 98 65 主反应I.C2H4(g)十H2(g)+CO(g) 60 97 CHCH2CHO(g)△H 副反应Ⅱ.C2H,(g)+H2(g)一C2HG 095101.012 n(CO) △H2 图2 15-6创新示范卷·参考答案 创新示范卷（十五） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B B D B C C C D AD D C C 1C[A,通过清洁煤技术减少煤燃烧污柒，只是减少 原子价层电子对教为3+6一？X3=3,则S原子是sp SO2的排放，但不能减少CO2排放，不利于实现碳中 2 和，故A不符合：B.污水和工业废水不能乱排放导致 杂化，SO号中S原子价层电子对数是3十 水体污染，需要先处理再排放，故B不符合：C.废弃的 6+22X3=4,因此S原子杂化轨道类型是s即杂 2 塑料，金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的 化，C错误；D.根据(SO3)3分子结构可知，在1个 资源，故C符合；D.环境友好化学的核心思想是从源 (SO3)3分子中含有12个键，则在1mol(SO)3)3分 头尽量减少污染或不产生污染，故D不符合。] 子中含有12molo键，D正确。] 2D[A.胶体能够透过滤纸，故除去Fe(OH)3胶体中 6.B[氢氟酸与SiO2反应是特殊反应：银镜反应发生 混有NaCI溶液不能进行过滤操作，而应该采用渗析 的条件必须是碱性条件：NaClO和NaHS)g发生氧化 法，A错误；B.容量瓶不能作为溶解、稀释和反应、长 还原反应。A.氢氟酸与SiO2反应而盐酸不能与SiO2 期贮存溶液的仪器，B错误；C,氯气与FSO,反应生 反应，是SiO2的特性，与酸性强弱无关，故不能说明 成氯离子，引入了新的杂质，C错误；D.先闭合K1形 HF的酸性强于HCI,A错误；B.向NaBr溶液中滴入 成电解池，电解硫酸钠溶液时阳极生成氧气，阴极生 适量氯水和CCI,振荡、静止，下层液体呈橙红色说明 成氢气，然后打开K闭合K2,可形成氢气、氧气的燃 有Br2生成，反应原理为：2Br十Cl2—Br2十2CI-, 料电池，故D正确。] 故说明Cl2氧化性强于Br2,B正确：C.由于级氮溶液 3.B[A.元素的化学性质主要由原子最外层电子数决 与醛基的反应需在碱性条件下进行，故向蔗糖溶液中 定，气、氖、氚的原子最外层电子数均为1，它们的化学 加入稀硫酸，加热10分钟后，加入银氨溶液，无银镜 性质基本相同，A错误：B.由题中信息可知，D2O的炫 出现，不能说明蔗糖未水解，应该先加入NOH溶液 点和沸点高于H2O,说明D2O的分子间氢键比H2O 中和硫酸使溶液里碱性后再加入银氨溶液，C错误； 的分子间氢键强，B正确：C.氕、氘、氩的质子数相同， D.将NaCIO溶液和NaHSO溶液混合后滴加3一5 中子数不同，互为同位素，C错误：D.核反应前后质子 滴品红溶液，红色祧去，可能是NaClO过量产生了 数之和、质量数之和不变，上述生产氚的变化可表示 HCIO也可能是NaHSO3过量生成SO2,使品红溶液 为Li十n~H十He,上述生产氚的过程中同时 褪色，D错误。] 有He生成，D错误.] 7.C[含有四个单键，且每个单键所连基团均不同的碳 称为手性碳；含有N一H,O一H、F一H的化合物易形 4.B[(1)聚乳酸是酯类物质，能降解：(2)所有高分子 成氢健。A.由结构简式可知，脑啡肽分子中含有的羧 化合物都是混合物。A.新型材料石墨烯是由碳原子 基、羟基和气基，分子间可形成氢键，故A正确：B.由 构成的单质，A项错误：B.高分子化合物聚乳酸制造 结构简式可知，脑啡肚分子中含有如图*所示的3个 可降解餐具，能有效缓解塑料导致的白色污染问题，B 连有不同原子或原子团的手性碳原子， 项正确：C,外壳材料ECH2CH,的单体为氯乙 CH CI HC-CH H H CHa CH H N-C-CO-NH-C-CO-NH-C-C0-NH-C-CO-NH-C-COH 烯，C项错误；D.硅橡胶（七O一Si)是聚合物，因 CHa 故B正确；C.由结构简式可知，脑啡肽分子是由 此该种硅橡胶是混合物，D项错误。] H2C- -OH 5.D[。键和元键的判断：(1)由轨道重叠方式判断。 H (2)由物质的结构式判断，单键全部是▣键，双键中有 H2N-C-COOH H2 N-C-COOH、 一个G键和一个π键，三键中有一个G键和两个π键。 (3)由成键轨道类型判断，s轨道形成的共价键全是。 H H 键，杂化轨道形成的共价键全是。键。A.SO2分子中 CH3 正、负电荷重心不重合，因此属于极性分子，而SO3分 HC-CH 子中正、负电荷重心重合，因此该分子属于非极性分 H2N-C-COOH CH2 共4种氨 子，A错误；B.SO2C2分子中与中心S原子形成共价 键的O、C1原子半径不同，因此该分子呈四面体结构， H2N-C-COOH 但不是正四面体结构，B错误：C,SO3分子中的中心S H 答案-63 化学（新教材） 基酸分子缩合生成，故C错误；D.由结构简式可知，脑 脸1和实验3中反应不相同，实验1和实验3中的变 啡肽分子中含有的羧基，羟基和氨基，能发生取代反 量不唯一，故由实验1和实验3不能得出“碱性增强 应、氧化反应、缩聚反应，故D正确] 有利于加快钱与水反应速率”的结论，C项错误：D. 8.C[反应中S元素化合价升高，N元素化合价降低， 实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[mMg 由升降法配平可得化学方程式为CuS+10HNO3(浓) (OH)2·nMgCO],说明实验3中HCO5可破坏 —Cu(NO)2+8NO2↑+HSO4+4H2O,氧化剂 Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触 为HNO3,还原剂为CuS,反应转移电子数目为8。A 面积，从而铁条表面有大量气泡产生，D项正确。] 项反应中硝酸既表现酸性也表现强氧化性，参加反应 12.AD[含银废催化剂中加入稀硝酸，c-Al2O3、SiO2 的还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：8，故A错 因不溶而成为废渣，Ag与稀硝酸发生反应：3Ag十 误；B项常温常压下气体摩尔体积不是22.41mol,无 4HNO3(稀)一3AgNO3+NO↑十2H2O,所以气体 法计算17.92LNO2的物质的量和同时可溶解CuS的 B为NO。加入NaCl,Ag转化为AgCI沉淀：加入 量，故B错误；C项向CuS的悬浊液中滴加浓氢氧化钠 氮水溶解AgCI,生成[Ag(NH3)2]+等，加入N2H 溶液，当氢氧根离子浓度足够大时，黑色CS沉淀可能 ·H2O,发生反应：4[Ag(NH3)2]++N2H1十 转化为蓝色Cu(OH)2沉淀，故C正确：D项NO2气体 4OH-4Ag￥+N2↑+8NH+4H2O。A.滤渣 中存在可逆反应2NO2(g)一N2O,(g),孩反应为放热 A中含SiO2、cAl2O3,A正确：B.气体B为NO,与 反应，将产物N)收集于密闭容器里再置于冰水中，平 Na(OH溶液不反应，所以不可以通入Na(OH溶液除 衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，故D错误。] 9.C[A.铜元素的原子序数为29，基态铜离子的价电 去，B不正确：C.溶解过程中，加入氨水溶解AgC1,生 成[Ag(NH3)2]+等，发生的反应不是复分解反应，C 子排布式为3P,离子中的未成对电子数为1，故A正 不正确：D.“还原”过程中生成无毒气体，则其为N2, 确：B.由图可知，配离子的中心离子为具有空轨道的 铜离子，乙二胺分子为配体，分子中具有孤对电子的 设Ag的物质的量为12mol,则生成NO(B)4mol,生 氨原子提供孤对电子，故B正确：C.乙二胺能形成分 成N2(C)3mol,从而得出B与C的物质的量的理论 子间氢键，三甲胺不能形成分子间氢键，则乙二胺的 比值为4：3，D正确。] 分子间作用力大于三甲胺，沸点高于三甲胺，故C错 13.D[由题图可知，X为电解池的阳极，Y为阴极，则 误：D,金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非 双极膜中水解离出的离子a为氢氧根离子、b为氢离 金属性越强，电负性越大，则配离子中四种元素的电 子，M膜为阴离子交换膜，原料室中磷酸二氢根离子 负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu,故D正确。] 通过M膜进入产品室1，与双极膜产生的氢离子反 10.D[反应历程中催化剂的判断：(1)应该在先伴随消 应生成磷酸，N膜为阳离子交换膜，原料室中纳离子 耗原料，后伴随产物同时生成：(2)催化剂是哪个，取 通过N膜进入产品室2得到氢氧化钠。A.与直流 决于哪一步是决速步，应该是以最慢那一步反应的原 电源正极相连的电极X为电解池的阳极，若用铅酸 料的形式存在。A.由反应机理可知化合物I参与了反 蓄电池为电源，X极与二氧化铅相连，A错误；B.双 应，但是最终并没有被消耗掉，故化合物[是催化剂，A 极膜中水解离出的离子a为氢氧根离子，b为氢离 正确：B.化合物Ⅱ和Ⅲ的结构简式可知其分子式都为 子，B错误：C,与直流电源正极相连的电极X为电解 C。HO5C0,但是结构不同，故互为同分异构体，B正 池的阳极，Y为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还 确：C.对比W和3-羟基丙酸甲酯的结构简式可知，该 原反应生成氢气，电极反应式为2H计十2eH↑， 反应为取代反应，C正确：D.根据反应机理可知若原 由电极反应式可知电路中通过4mol电子时，电极Y 上产生氢气的物质的量为4mol×号=2madl,C错 料用 则产物也可能是HO() ,D错误。] 误：D,M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜， D正确。] 11.C[A.钱条已用砂纸打座，实验1中钱条表面有微 14.C[侧重考查图像分析判断及计算能力，溶度积常 小气泡且溶液较长时间无明显变化，说明镁条与蒸馏 数计算方法、图中曲线含义是解本题的关键。A.由题 水反应，可能发生的反应为Mg十2HO一Mg((OH)2 千图示信息可知，在任意pH下，Z2+的浓度均比Cu+ 十H2个，现象不明显的原因可能是Mg表面生成了 大得多，故c(Cu2+)·2(OH)比(Zm2+)·2(OH) 难溶的Mg(OH)2,A项正确：B.实验2的钱条放在 小，即Cu(OHD2的溶度积比Zn(OH)2的小，A正确； 尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验2比实验1现 B.由题干图示信息可知，pH=7时，Cu+的浓度为 象更明显，可能是由于玻璃导管内空间狭小，热量不 amg/L,故Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH) 易散失，体系温度升高，从而使反应速率加快、Mg (OH)2溶解度增大，B项正确：C.实验3产生的浑浊 =a×103164×107)2=品×101”，B正确：C反 物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)2·nMgCO3],实 应2AgOH+Cu2+—2Ag++Cu(OH)2的平衡常 答案-64 创新示范卷·参考答案 数K= 2(Ag)=2(Ag)·2(0H) (1.0,0.7,0)的Cs原子位于晶胞平行于y轴的棱 c(Cu2+) c(Cu2+)·c2(OH) K3(AgOH) 上.则品胞中Cs原子数目为4×号十4×+1=4 4 K,LCu(OH2C错误：D.由题千图示信息可知， 由化学式可知晶胞中含有4个CsSiB:O,设晶体的 Zn(OH)2类似于Al(OH)3具有两性，故将 4M Zn(OH)2加入pH=10溶液中，可能发生Zn(OH)2 蜜度为dg1cm,由品胞的质量公式可得：N +2OH—[Zn(OH),]2-,D正确.] 10-30abcd,解得d= 15.C[A.甲类型的晶胞中有4个Z2+位于晶胞内，则 ×10 答案：(1)O>C>Si 甲晶胞有4个Zn2+:乙晶胞有4个Zn2+位于晶胞棱 (2)3do4s24p2NSi,Ge的原子半径较大，不能实 上，1个Z2位于晶胞内，则乙品胞共4×号+1=2 现p轨道的重叠 个Zn2+,甲、乙两种品体类型的晶胞内Zn2+数目之 (3)sp2热水破坏了硼酸晶体中的氢键，且硼酸分子 比为2：1，故A正确：B.甲晶胞中(O2-形成8个空 能与水分子形成分子间氢键abde 隙，Zn2+占据4个空隙，剥空隙填充率为50%，故B (4)①p②Ti原子的价电子数比A1多，Ti晶体中 正确：C.乙的品胞沿？轴的二维投影图如图 金属键比A1品体强③+2N ,故C错误：D.O2-的配位数即为晶胞中 (5)4 4M×1030 abeNA 距离O一最近的离子个数，观察甲乙两晶胞，可知距 17.解析：(1)焙烧过程通入空气除去CO2生成Sc2O3, 离O2-最近的离子个数均为4个Z2+,则两种晶胞 培烧 反应的化学方程式为：2Sc2(C20,)3+302 中O2-的配位数均为4，故D正确。] 2Sc2O3+12CO2;(2)溶液中c(F-)=5×10-4, 16,解析：(1)元素的非金属性越强，电负性越大，非金属 性的强弱顺序为O>C>Si,则电负性的大小顺序为 lgc(F-)=一3.3，“调pH”过程中控制pH=5,则调 节pH后三价Sc的存在形式为ScF3:(3)加热首先 O>C>Si:(2)错元素的原子序数为32，基态原子核 外电子排布式为[Ar]3d1°4s24p,核外能量最高的电 失去结晶水，至380400℃产生白烟，400℃以上质量不 子占据的电子层为N电子层：二氧化硅和二氧化错 再改变，说明有缑盐产生，对应结晶水的质量为741g 中硅原子和错原子的原子半径较大，不能实现P轨 25g=21.6g,2西解得a6: 道的重叠，所以不能形成类似二氧化碳分子中的π (4)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉 键：(3)由硼酸晶体的片层结构可知，硼原子与3个 淀，再高温脱水得ScF3,但存在水解：ScF3十H2O 羟基形成3个共价键，则硼原子的价层电子对数为 一Sc(OF+2HF,产物通常含有ScOF,流程中“沉 3,硼原子的杂化方式为$p2杂化：片层结构中硼酸分 镜”后“脱水除铵”可制得纯度很高的SF3的原因是 子间形成氢键，降低了在水中的溶解度，热水破坏了 “脱水徐铵”时，NH,CI分解生成HC1,抑制Sc3+的 硼酸晶体中的氢键，且硼酸分子能与水分子形成分 子间氢键，增大了硼酸在水中的溶解度，所以硼酸在 水解：(6)该反应的平衡常数K=(SO)·2(Ht) c(H2C2O4） 热水中比在冷水中溶解度显著增大；四羟基合硼酸 钠中存在离子键、极性键、。健、配位键和氢键，不存 -(Pb+)·c(S0)·c2(H*) c(Pb2)c(H2C2O) 在非极性键，氢键是较强的分子间作用力，不是化学 键，所以四羟基合硼酸钠中存在的化学键为离子键、 c(HC2O)·c(C2O号)c(Pb2+)·c(SO月) 极性键，g键和配位键，故选abde:(4)①镓元素的原 c(HC2O)·c(C2O)c(Pb+)·c(C2O-) 子序数为31，价电子排布式为4s24p,处于元素周期 c(H+)·c(HC2O) × c(H+)·c(C2O-) c(H2C20) c(HC2O) 表的p区，故答案为：P:②钛和铝都是金属晶体，两 Kp(PbSO) 者相对原子半径接近，但钛原子的价层电子数比铝 Kap (PbC20) ×K1(H2C2O,)XK2(H2C2O1)= 多，钛品体中金属键比铝品体强，所以钛的硬度比铝 2.0×10-8 大：③由配合物的化学式和化合价代数和为0可知， 5.0X10i6X6.0×10-2×6.25×10-5=1.5× 配合物中锰元素的化合价为十2价，具有空轨道的锰 10一4：(6)ScC13熔融物得电子生成Sc,故在阴极上得 原子与EDTB中具有孤对电子的氨原子形成配位 到，而且电解时液态锌不能作阳极，则钪在锌电极上 键：(5)原子分数坐标为(0.5,0.2,0.5)的Cs原子位 得到。 于晶胞体内，原子分数坐标为(0,0.3,0.5)及(1.0， 0.3,0.5)的Cs原子分别位于品胞的左侧面、右侧面 答案：1)2Se(C0,4十30，始挠2se,0,+12C0, 上，原子分数坐标为(0.5,0.8,1.0)及(0.5,0.8,0) (2)SeFs (3)6 (4)SeF3+H2O=ScOF+2HF 的Cs原子分别位于晶胞的上底面、下底面，原子分 脱水“除铵”时NH,C1分解生成HC1,抑制Sc3+的水 数坐标为(0,0.7,1.0)及(1.0,0.7,1.0)(0,0.7,0)及 解(5)1.5×10-4(6)锌 答案-65 化学（新教材） 18.解析：(1)根据题图可以看到，该烧瓶圆底，有支管， 由D到E的转化条件可知，E的结构简式为： 所以是“蒸馏烧瓶”：(2)复分解反应，强酸制弱酸，反 HO 应的化学方程式为“2 NaHSO3+H2SO4(浓) H:CH2CHC ○》一NH2,由F的分子式和转化 Na2SO,十2H2O十2SO2◆”；(3)装置防倒吸一般按 照气流短进长出或者短进短出的方案选择仪器，所 以本问应选填“bd”:(4)若反应温度过低，反应速率 条件可知，F的结构简式为： O,由生成M 过慢，反应时间过长，而温度过高，气体在反应液中 溶解度变低，无法充分参与反应，所以本问应填“温 的转化条件结合M的分子式和M能够发生银镜反 度较低时，反应速率较慢，温度较高时，SO2的溶解 应可知，M的结拘简式为：⊙C8 ,由M转 度较小”：(5)根据题目所给条件可知本问应填“碱性 化为P的条件可知，P的结构简式为： 环境下，Na2S2O4能稳定存在”：(6)过滤除去沉淀 后，在滤液中加入NaCI,提高溶液中Na十浓度，促进 ⊙GCH:,由J的分子式和E和P反应产物 Na2S2O,结晶析出，对偏碱性溶液加热至52℃以 的结构简式可知，J的结构简式为： 上，再趁热过滤，获得无结品水的Na2S2O晶体，获 得晶体后用乙醇洗涤晶体，除去残留滤液，降低晶体 OH 溶解损失，所以本问应填“bacd”:(7)配平离子方程 CHCH CH。(1)A的结构简式 式：“2[Fe(CN)g]3-+S2O-+4OH--2S)号+ CH 2[Fe(CN)6]1-+2H2O”, 0 设样品中S2O-的物质的量为x,根据配平计算： NHCCH 2[Fe(CN)6]3 2 1 为：○| ,则《》-NH一A的反应的化学方 0.1mol·L.-1×24×10-3L x △ 解之得x=1.2×10一3mol,所以Na2S2O4在样品中 程 式是 _》-NH 十 CH,COOH 0 的质量分数为= mNas9×100%= 加样 L.2X10-3molX174gm0×100%=83.52%: -NHCCH +HO:(2)B的分子式为C1H3NO2, 0.25g HO 若实验过程中未通N2做保护气，则样品中的有效成 E的结构简式是HCH2CHC NH2:(3)M 分会被空气中的氧气所氧化，则滴定消耗的 COOH 浓H2SO4 Kg[Fe(CN)。]标准溶液会偏少，则计算所得质量分 ·P即 CHO +CHOH 数会偏低。 答案：(1)蒸馏烧瓶 L⊙—8CH,十H,0,则该反应的反应类型是酯 (2)2 NaHSO3+H2SO4(浓)—Na2SO1+2H2O+ 化反应（或取代反应）：(4)M能发生银镜反应，M的 2SO2↑ 结构商式为：1O二C98 ,则M分子中含有的官 (3)bd(4)温度较低时，反应速率较慢，温度较高 能团是羧基和醛基：(5)J的结构简式是 时，SO2的溶解度较小 (5)碱性环境下，Na2S2O,能稳定存在 OH (6)bacd(7)83.52偏低 19,解析：由题千中A的结构简式和A到B的转化条件 CHCH2CH3:(6)P的结构简 0 可知，A的结构简式为： 一NHCCH,由信息i: 式为：O90CH,共分子式为：GH0,则W (2)小问中B的分子式和A到B的转化条件并结合 是P的同分异构体，则符合.包含2个六元环，不含甲 E和P的产物的结构简式可知，B的结构简式为： 基，i.W可水解，即含有酯基，W与NOH溶液共热时， 1molW最多消耗3 mol NaOH,即分子中含有酚羟基 H.CH2CC NHCCH3,由B到D转化条件 OH 和酚酯基等条件的W的结构简式为 可知，D的结构简式为：HCH2CC -NH2, 答案-66 创新示范卷·参考答案 或HO OH OH m入入 HO :(7)P的结构简式为： 人m入 COOCH CHO ,由题干E十P最终转化为J的信息 ()0N(⊙ CHCH2CH3· CN 可知， Q 可 以 由 COOCH: CHO 和Z H2N- -CHCH2CHs, CN H2N CHCH2CH3转化来， COOH HN-⊙》 CHCH2CHs COOH H2 N- CHCH2CH3则可由 20.解析：(1)向恒压容器中充入0.2molC2H4(g)、 COOH 0.2molH2(g)和0.2 mol CO(g),若在该条件下只 Y HN CHCH,CH发生水解得到， 发生主反应I,达平衡时，放出15.48kJ的能量：C2H(g) CN +Hz(g)+CO(g)-CH.CH.CHO(g).Qz-15.48 0.2 =77.4kJ/mol:若向相同容器中充入0.4mol CHCH2CH则可由 CH3CH2CHO(g),吸收20.64kJ的能量，Q CN 20.64=51.6k灯'mol,所以△H=QE-Q是 0.4 X ON- CHCH2CH3在铁粉和酸作用下制 -(77.4+51.6)=-129kJ/mol。答案为-129. CN (2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料 得，ON一 O一CHCH CH可由 n(C2H):n(CO):n(H2)=1:1:1,发生I、Ⅱ反 CN 应，平衡时C2H1的转化率为80%，C2H6的选择性 为25%，设起始时n(C2H)=n(H2)=n(CO)= CHCH2CH 在浓硫酸、浓硝酸共同作用下 1mol,则C2H,发生反应Ⅱ的物质的量为80%× 25%×1=0.2mol,CH4发生反应I的物质的量为 CN 80%×(1-25%)×1=0.6mol, 制得。 C2H(g)+H2 (g)+CO(g)=CH;CH2CHO(g) NH,+CH,COOH△ 变化量 答案：(1) 0.6 0.60.6 0.6 (mol) 0 C2H,(g)+H2(g)-C2H6(g) -NHCCH3 +H2O 变化量(mol) 0.2 0.2 0.2. HO 反应达平衡时，n(C2H,)=0.2mol、n(H2)= 0.2mol、n(CO)=0.4mol、n(CH3CH2CHO)= (2)HCH2CHC (3)酯化反应（或取代 0.6mol、n(C2Hs)=0.2mol,n(总)=1.6mol,平衡 N 时总压=0.2+0.2+0,4+0.6+0.2×3pkPa 3 反应) (4)羧基和醛基 1.6pkP(CH.CH:CHO)-1.6px..6p. 0 同理计算p(C2H4)=0.2p、p(H2)=0.2p、p(CO)= OH Q,以反金I的K,=SQo (5)○ N CHCH2CHs 0pX器，多案为0：器 0.6p CH2 答案-67 化学（新教材） (3)恒压条件下，按照投料n(C2H)·n(CO): 氢生成C2H6的程度增大，丙醛选择性降低：故答 n(H2)=1:1:1,匀速通入装有催化剂的反应器中 案为C2H:的转化率（α）：氢气浓度增加，氢气和 发生反应，不同温度下C2H,转化率如图I曲线所 乙烯催化加氢生成乙烷的反应程度增大，丙醛选 示。由于反应为放热反应，温度升高平衡向吸热方 择性降低。 向移动：虽然转化率降低，但TD>TB,所以邺<D (4)根据反应I、Ⅱ方程式，氢气比例增大，反应1、 答案：(1)-129(2)80 75 2p2 (3)<反应为放热 Ⅱ中C2H1的转化率均增大，所以曲线b表示C2H 反应，温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动 的转化率(a),曲线a表示丙醛选择性：当1.08< (4)乙烯转化率氢气浓度增大，氢气和乙烯催化加 m}<1,1时，氨气浓度增加，氢气和乙海催化加 氢生成乙烷的反应程度增大，丙醛选择性降低 n(CO) 创新示范卷（十六） 选择题答案速查 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 1 12 13 14 15 答案 B A B B A 0 BC D AD A 1.B[A.羊绒的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉含有 5.C[X、Y、Z,W为原子序数依次增大的短周期元素， 生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应，A正确： 四种元素形成的物质Q中W形成十1价阳离子，则 B.淀粉水解得到葡萄糖不能得到乙酸，B错误：C。硫 W处于IA族，可知W为Na元素：物质Q的阴离子 燃烧产生的二氧化硫杀菌消毒漂白，C正确：D.酵母 中X形成1个共价键，结合原子序数可知X只能为H 菌在适宜的温度，发酵使而粉中的淀粉转化糖，再将 元素，四元素的原子序数之和是25，则Y、Z的原子序 糖分转化二氧化碳气体，在低温蒸制时使二氧化碳气 数之和为25一1一11=13，而Y形成4个共价键、Z形 体收缩，使面团发生蜂窝状，D正确。] 成2个共价键，可推着Y为B元素，Z为O元素，Y形 2.B[A.托盘天平最小示数为0.1g,故无法称取9.95g 成4个共价键中有1个是配位键。A.由结构可知B FCL2·4H2O,A错误：B.转移液体要用玻璃棒引流， 原子的价电子对数为4，B原子采取sp3杂化，A项正 图示操作正确，B正确：C.冷凝管冷水应从下端流入， 确：B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半 径越小，则离子半径O2->Na+,B项正确：C.该化合 上端流出，C错误；D.过滤操作中福斗下端要靠近烧 物中B的化合价为十3，C项错误：D.Q为一种强氧化 杯内壁，D错误。] 剂，存在过氧键，在一定条件下能与水反应生成 3.C[根据X是短周期中原子半径最小的元素，推X H2O2,D项正确。] 为H元素，Y形成四个键，Y为C元素，Z、M同主族， 6.C[依据“价-类”二雏图可知：m为甲烷、n为碳单质、 Z形成三个键，M形成五个键，Z、M分别为N,P元 0为CO、p为CO2、r为碳酸盐。A.p为二氧化碳，可 素，由Z、W的原子序数之和等于M的原子序数，此可 做制冷剂用于人工降雨，A正确；B.二氧化碳与氧化 推出W为O元素。A.H与C、N、O、P可分别形成 钙反应生成盐碳酸钙，是化合反应，B正确：C,甲烷转 C2H6、N2H4,H2O2、PH3均为18电子微粒，A项正 化为二氧化碳是放热反应，C错误：D.碳有多种同素 确：B.最简单氢化物沸，点，根据分子品体沸点比较，水 异形体，如金刚石、石墨等，石墨既存在共价键也存在 分子间含有的氢键最多，沸点最高，氨气分子间存在 范德华力，D正确。 氢键，沸点较高，PH3和CH4分子间不存在氢键，沸 7.B[反应①中Fe为还原剂，O2为氧化剂，Sb2S既不 点较低，而PH3的相对分子质量大，范德华力强，沸点 是氧化剂也不是还原剂：反应②中C为还原剂，Sb,O: 比甲烷高，故沸点大小为：H2O>NH3>PH3>CH4, 为氧化剂。A.反应①中Fe元素的化合价由0价升至 B项正确：C,同主族元素从上到下原子半径依次增 +2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至一2 大，故P原子半径比N原子半径大，C项错误：D.H、 价，O2为氧化剂，Sb2S中Sb,S元素的化合价在反应 C、N、O形成(NH,)2C2O,等物质中含有离子健、极性 前后都没有改变，Sb2S3既不是氧化剂，也不是还原 键和非极性键，D项正确。] 剂：反应②中C元素的化合价由0价升至十2价，C为 4.A[A.七CH2一CH的单体为CH2=CHCL,含 还原剂，Sb元素的化合价由十3价降至0价，Sb1O 为氧化剂，A项错误；B.反应①中Fe元素的化合价由 CI 0价升至十2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价 有碳碳双键可发生加成反应，含氯原子可发生取代反 降至一2价，O2为氧化剂，反应中每生成6 mol FeS转 应，故A正确：B.由结构简式可知PU链节中含有酯 移12mol电子，则每生成3 mol FeS转移6mol电子， 基、酰胺键，应为缩聚产物，故B错误：C.由结构简式 B项正确；C.反应②中C元素的化合价由0价升至 壳子涤纶中只含酯基，不含酮羰基和醚键，故C错误： 十2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由十3价降至0 D.ABS的单体由CH2-CHCN、CH2一CH一CH一 价，Sb1O6为氧化剂，Sb为还原产物，则高温下Sb的 CH2、装乙烯三种，故D错误。] 还原性比C弱，C项错误：D.每生成4 mol Sb,反应② 答案-68