易错专题05 金属元素及其化合物-2024年高考化学考前易错聚焦

易错专题05 金属元素及其化合物 聚焦易错点： ►易错点一 金属元素及其化合物的性质 ►易错点二 金属元素及其化合物的转化 典例精讲 易错点一 金属元素及其化合物的性质 【易错典例】 例1为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。 【实验一】探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图所示，气密性已检查。 已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4该反应较慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋时，突显明显棕色。 (1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，然后向其中缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是________________________________。 (2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_________________________________。 (3)若Y形试管中产生的气体有NO2，B中的实验现象为________________；若Y形试管中产生的气体只有NO，B中的实验现象是____________________。 【实验二】　探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因。经过实验一，测得硝酸的浓度小于6 mol·L－1时，只有NO生成。当铜片与5 mol·L－1硝酸反应，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究。 探究一：研究反应过程中温度变化对反应速率的影响，实验所得现象记录如表所示。 时间/min 现象 0～15 铜表面出现气泡，但速度很慢 25 溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快 30 气泡生成速度较快，均匀冒出 45 洗气瓶中可见少量淡棕色的物质 50 溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色 铜和稀硝酸的反应温度与时间的关系曲线 (4)分析上述图表信息可得到的结论是_______________________。 探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响 某同学设计了如下实验，利用实验一的装置测定溶液突显明显棕色的时间。 序号 温度/ ℃ 铜片/g 硝酸/mL 硝酸铜/g 1 25 ① ② ③ 2 25 5 20 0.5 3 25 5 20 1.0 (5)请将表中的实验条件填写完整：①________；②________；③________。 (6)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是______________________________________________。 【解题必备】 钠及其化合物 1．钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 2．无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。Li和O2反应只生成Li2O。 3．Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，鉴别Na、K利用焰色反应。焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。 4．Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，每摩Na2O2得2 mol电子，1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 mol。 铝及其化合物 1．铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。 2．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 3．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。Al(OH)3可用作抗酸药。 4．泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。 铁及其化合物 1．Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3，Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS， Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。 2．FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的初步检验。Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。 3．配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(