2024年高考化学二轮复习（新高考版）专题七 物质结构与元素周期律（“位-构-性”三位一体）

【第一部分】 专题七 物质结构与元素周期律 “位-构-性”三位一体 【复习目标】 1.掌握元素周期表的组成、元素周期表的变化规律。 2.掌握元素周期表中“位—构—性”关系及其应用。 3.掌握原子及物质结构的特点，掌握常见元素及物质的性质。 【专题知识体系构建】 【核心精讲】 一、原子结构　化学键 1．原子(离子)中基本微粒的关系 (1)质子数＝ ＝ ＝ 。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数。 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数。 2．原子结构与核外电子排布 (1)原子核中没有中子的核素为 ，周期表中原子半径最小的元素是 。 (2)最外层电子数是电子层数的3倍、2倍的主族元素分别为 。 (3)短周期元素对应的原子中，电子层数与最外层电子数相等的原子有 。 (4)最外层电子数是其电子总数的的元素是 ，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是 。 (5)短周期元素中原子半径最大的元素是 。 (6)短周期元素中最高正价与最低负价绝对值相等的元素有 。 3．理清化学键与化合物的关系 4.对于要求结合结构式进行综合推断的题目,首先需要对结构式信息进行解读,通过成键方式确定原子结构特点,进而确定各种元素。常考元素价键情况举例如下: 价键数说明 举例 常 见 元 素 　H、F、Cl等元素常形成1个共价键 　—H、—F、—Cl 　C、Si等元素常形成4个共价键 　、、 —C≡C— 　O元素常形成2个共价键 　—O—、、 OCO 　N、P元素常形成3个或5个共价键 、、 　S元素可以形成2个、4个、6个共价键 　—S—、、 5.示例分析 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,可形成结构如图所示的化合物,该结构中所有原子都满足稳定结构,Y、Z处于同一周期。 信息解读 突 破 口 　短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X形成1个共价键,且原子序数最小,则X是　　元素,W形成+1价阳离子,且W的原子序数最大,则W是　　　　。  Y、Z处于同一周期,则Y、Z处于第　　周期,化合物中Z形成2个共价键,则Z是　　;Y形成4个共价键,X、Y、Z形成的阴离子带2个单位负电荷,则Y是　　元素  结论 　由原子序数、周期表的位置关系及结构图分析可判断X、Y、Z、W分别为　　　　　  6．常见10e－、18e－微粒 (1)常见10e－分子有 等。 常见18e－分子有 等。 (2)常见10e－离子有 等。 常见18e－离子有 等。 【典例剖析】 1、正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) ①当化合物中存在离子键时，该化合物一定是离子化合物(　　) ②共价化合物中一定只存在共价键(　　) ③在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素(　　) ④氢化物一定是共价化合物(　 　) ⑤H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键(　 　) 2、短周期元素形成的二元化合物中，既含离子键又含非极性键的化合物有 ，既含极性键又含非极性键的化合物有H2O2、C2H6、C2H4、等。 3、短周期元素形成的简单气态氢化物中，最稳定的是 ，沸点最高的是 。 二、元素周期律　元素周期表 1．强化记忆元素周期表的结构 2．“三看”法比较微粒半径大小 在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小； (1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 (2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。 (3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 3．金属性、非金属性强弱的判断方法 （1）金属性比较 ①元素周期表 金属性：“右弱左强，上