2024年辽宁省中考化学二轮重点专题研究 微专题 粗盐中可溶性杂质的去除课件

微专题 粗盐中可溶性杂质的去除 过滤 氯化钡溶液(或BaCl2溶液) 除去Na2SO BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl NaCl、CaCl2、MgCl2、BaCl2 除去MgCl2　 Mg(OH)2 D KOH溶液代替NaOH，除杂过程中引入新的KCl杂质无法除去 若使用 NaOH和Na2CO3 取溶液E，加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀生 成，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红(合理即可) 除去过量的Na2CO3 和NaOH 稀盐酸加至刚好不在产生气泡 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 不会 无 有 BC 方法指导 玻璃棒　 MgCl2(或氯化镁) CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl　 NaOH(或氢氧化钠) 沉淀部分溶解 A Mg(OH)2　 BaSO4、BaCO3 Cl－、CO、OH － 滴加过量BaCl2(或可溶性钡盐、可溶性钙盐)，过滤，向滤液中滴加　 无色酚酞溶液 有白色沉淀生成且滴加酚酞后溶液 不变色(合理即可) MgCl2 CaCl2 玻璃棒 搅拌，加速 粗盐的溶解速率 Na2CO3溶液(或碳酸钠溶液) 将杂 质CaCl2完全转化为CaCO3沉淀 例. 粗盐中含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，同学们为了除去这些杂质，设计如图所示流程。 (1)操作一、二、三为同一操作，操作名称为________。 (2)X溶液是_______________________，步骤①的目的是__________，发生反应的化学方程式为____________________________________。 (3)溶液A中溶质的成分是__________________________(填化学式)。 (4)步骤②的目的是____________，沉淀C的化学式是____________。 (5)为了证明步骤②中滴加的NaOH溶液已过量，取少许溶液B于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的是________(填字母)。 A．K2CO3　　　 B．Na2SO4　　　 C．KCl　　　　　 D. 酚酞 (6)步骤②中的NaOH溶液不能用KOH溶液代替的原因是________ ________________________________________________________。 (7)溶液E中所含的杂质有_______________，请设计实验证明该杂质的存在_____________________________________________________ ___________________________________________________________(写出实验步骤和现象)。 (8)步骤④加入适量稀盐酸的作用是___________________ ________。 (9)步骤④判断“稀盐酸”适量的方法是_________________________，实验中发生中和反应的化学方程式为___________________________。 (10)如果加入的稀盐酸过量，______(填“会”或“不会”)影响精盐的产率。 (11)若调换步骤②③的顺序，对除杂结果______(填“有”或“无”，后同)影响；若调换步骤①③的顺序，对除杂结果______影响。 (12)如果称得粗盐的质量为3 g，精盐的质量为3.1 g，则下列分析正确的是________(填字母)。 A．精盐的产率为103.3% B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．除杂过程中有NaCl生成 D．溶解操作中粗盐没有完全溶解 1. 除杂试剂的选择： (1)找出非杂质离子和杂质离子； ①非杂质离子：Na＋、Cl－ ②杂质离子：Mg2＋、Ca2＋、SOeq \o\al(2－,4) (2)找出与杂质离子不共存的离子； ①与Mg2＋不共存的离子为OH－ ②与Ca2＋不共存的离子为COeq \o\al(2－,3) ③与SOeq \o\al(2－,4)不共存的离子为Ba2＋ (3)结合非杂质离子确定除杂试剂，注意除杂原则(不引入新杂质)。 2. 除杂过程的注意事项： (1)为保证杂质完全被除尽，除杂试剂应加入过量； (2)注意除杂试剂的加入顺序，确保过量的除杂试剂最终能被除去。 1. 某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 (1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是___________。 【探究过程】(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_