2024年化学中考备考复习专题：计算题

2024年化学中考备考复习专题：计算题 1．已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26千克，铁的相对原子质量是56。求： (1)一个铁原子的质量是多少？ (2)如果铁原子核外有26个电子，则铁原子的中子数为多少？ 2．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．请回答下列问题： （1）碘酸钾的相对分子质量_____； （2）碘酸钾中碘元素的化合价为_____； （3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是_____；（计算结果精确到0.1%） （4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，在5g这样的“碘盐”中至少需要加入_____mg碘酸钾．（写出计算过程，计算结果精确到0.01） 3．硫化氢是（H2S）是一有毒的气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。小明欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水敞口静置一段时间备用。然后取100g上层清液，滴加硫酸铜溶液（，废水中其他物质不与硫酸铜反应）。实验数据如下表： 硫酸铜溶液的质量/g 10 20 30 40 50 生成沉淀的质量/g 1.2 2.4 m 4.8 4.8 (1)表格中的m= ；根据数据，计算该化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数？ （写计算过程） (2)氢硫酸溶液露置在空气中易被氧化发生置换反应而产生硫沉淀，该反应的化学方程式为 ，据此，可以判断本次实验测量值可能会 （填“偏大”“不变”“偏小”）。 4．高温煅烧一定质量石灰石（反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应），至固体质量不在减轻，冷却称得剩余固体的质量为162g，同时生成气体88g，试求： （1）所取的石灰石样品的质量为______g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____。（写出详细的计算过程） 5．化学兴趣小组的同学要测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中含CaCO3的质量分数。取20g鸡蛋壳，捣碎，放入烧杯中，向其中加入80g某质量分数的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其它成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。 (1)反应中产生CO2的质量为 g。 (2)20g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)请读图分析，B点表示的意义是 （双选）。 ①CaCO3与稀盐酸的反应刚好进行到一半 ②CaCO3与稀盐酸反应已结束 ③烧杯中剩余液体的质量是93.4g ④CaCO3已全部反应 6．小明奶奶从市场上买来一瓶补钙剂，小明为了检验该产品是否合格，取5片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了1.1g。请完成下列问题： （1）质量减少了1.1g，是因为生成了_____气体。（写化学式） （2）CaCO 3中的钙元素的质量分数_____。 （3）5片钙片中实际含钙量为_____g。 （4）该补钙品含钙量_____（填“合格”或“不合格”）。 7．ZnO用于制作油漆、药物等，将一定量的ZnO加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g，计算： (1)ZnO的质量为 g； (2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 8．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。    (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)计算该溶液中的过氧化氢质量（保留至小数点后面2位） 9．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。    （1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程） （2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下： Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m 则m=__________。 向废液中加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。 请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。________ 1