精品解析：江苏省苏州市2023-2024学年高二下学期期中统考化学试题

高二期中调研试卷 化学 2024.04 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 石墨烯被称为“黑金”，是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯属于芳香烃的一种 B. 都属于碳的同素异形体 C. 石墨烯可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能 D. 从石墨中剥离出石墨烯既要破坏化学键也要破坏范德华力 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳单质的一种，不含有氢元素，不属于烃，故A错误； B．都属于碳的同位素，故B错误； C．石墨剥离而成的层状结构，具有良好的导电性，所以可用于制造超级计算机，故C正确； D．石墨晶体中，层与层之间的作用力为范德华力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏范德华力，故D错误。 答案选C。 2. 反应可制备肼。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子可表示为 B. O原子的结构示意图为 C. 的结构式为 D. 是由极性键构成的极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，表示为，A错误； B．O是8号元素，结构示意图为，B错误； C．是共价分子，结构式为，C错误； D．是由H-O极性键构成的极性分子，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图： B. 的电子式为 C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高 D. 同一周期中，与族元素原子的核电荷数都相差1 【答案】A 【解析】 【详解】A．中H原子的1s轨道“头碰头”形成键，形成过程为：，A正确； B．是离子化合物，电子式为：，B错误； C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高；共价键的键能越大，分子越稳定，则分子晶体的熔沸点越键能无关，C错误； D．第四周期中，Ca和Ga元素原子的核电荷数相差11，D错误； 故选A。 4. “中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经光谱分析该恒星的组成元素有硅、磷、铁、硫等。下列说法正确的是 A. 基态磷原子的未成对电子数为3 B. 硅在周期表中的位置为第3周期族 C. 铁位于元素周期表的区 D. 基态硫原子的外围电子轨道表示式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷为15号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，基态原子的未成对电子数为3，A正确； B．硅为14号元素，硅在周期表中的位置为第3周期IVA族，B错误； C．铁为26号元素，位于元素周期表的区，C错误； D．硫为16号元素，基态硫原子的外围电子轨道表示式为 ，D错误； 故选A。 5. 氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法不正确的是 A. 氮化碳属于共价晶体 B. 氮化碳中碳显价，氮显价 C. 氮化碳的硬度比金刚石略大 D. 氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化碳是超硬新材料，符合共价晶体的典型物理性质，故A正确； B．N的非金属性比C强，两者形成共价键时，N显负价，C显正价，故B错误； C．N原子半径小于C，C-N键长比金刚石中C-C键短，键能更大，氮化碳的硬度大于金刚石，故C正确； D．由图可知C与周围4个N形成单键，N与周围3个C形成单键，每个原子都满足8电子稳定结构，故D正确； 故选B。 6. 下列由事实得出的推断结论不正确的是 选项 事实 推断结论 A 为正四面体结构 也为正四面体结构 B 是半导体材料 也是半导体材料 C 的原子序数为29 基态中电子占据的原子轨道数目为14 D 第族基态原子最外层电子数都是2 基态原子外围电子排布为的元素位于第5周期族 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、中心原子价层电子对数都是4且没有孤电子对，空间构型都是正四面体结构，A正确； B．和Ge在元素周期表中金属和非金属的交界处，都是半导体材料，B正确； C．的原子序数为29，基态电子排布式为1s22s22p63s23p64d10，中电子占据的原子轨道数目为14，C正确； D．第族基态原子最外层电子数都是2，基态原子外围电子排布为元素位于第族，D错误； 故选D。 氯元素具有多种化合价，形成的等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。 7. 下列有关和的说法正确的是 A. 中心原子轨道的杂化类型为 B. 的空间构型为平面正三角形 C. 与的键角相等 D. 提供孤电子对与可形成 8. 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是 A. B. C. D. 9. 实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中可将换成 B. 装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置Ⅳ中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气 【答案】7. D 8. B 9. C 【解析】 【7题详解】 A．中心氯原子的价层电子对个数为2+=4，属于sp3杂化，选项A错误； B．中Cl的价层电子对数=3+=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，选项B错误； C．与中心原子价层电子对数都是4，所以都采取sp3杂化，且孤对电子数分别为1、0，则离子中相邻两个Cl-O键间键角依次增大，选项C错误； D．提供孤电子对，中存在空轨道，与可形成，选项D正确； 答案选D。 【8题详解】 A．，能实现，故不选A； B．二氧化硫的氧化性很弱，二氧化硫不能把Cl-氧化为，不能实现，故选B； C．气具有强氧化性，氯气和铁反应生成FeCl3，能实现，故不选C； D．加热条件下氯气和浓氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠，能实现，故不选D； 选B。 【9题详解】 装置Ⅰ中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，装置Ⅱ用于除去Cl2中的HCl，装置Ⅲ中Cl2与热的KOH浓溶液反应制备KClO3，装置Ⅳ中Cl2与冷NaOH溶液反应制备NaClO，装置Ⅴ用于吸收尾气Cl2、防止污染空气。 A．装置Ⅰ中KMnO4与浓盐酸常温下反应制备Cl2，而MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，故装置Ⅰ中不可将KMnO4换成MnO2，A项错误； B．由于浓盐酸具有挥发性，故装置Ⅰ制得的Cl2中混有HCl，装置Ⅱ用于除去Cl2中的少量HCl，所盛试剂为饱和NaCl溶液，若用碳酸氢钠溶液，会和氯气反应、同时和HCl反应有CO2生成产生新的杂质，B项错误； C．装置Ⅳ中Cl2与冷NaOH溶液反应制备NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C项正确； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH-浓度小，澄清石灰水不能将尾气Cl2完全吸收，故装置Ⅴ锥形瓶中不能用澄清石灰水吸收尾气，应当用氢氧化钠溶液，D项错误； 答案选C。 10. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A. 配合物的外界为 B. 配合物的配位数为5 C. 配合物的配体为和 D. 配合物中的化合价为 【答案】A 【解析】 【详解】A．配合物的外界为，A正确； B．配合物中配体为H2O和Cl-，配位数为6，B错误； C．配合物的配体为，C错误； D．由化合物代数和为零可知，配合物中的化合价为，D错误； 故选A。 11. 由下列实验现象得出的结论不正确的是 A. 与水反应缓慢，与水反应较快，推测(族)与水反应更快 B. 向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体，推测在乙醇中溶解度小 C. 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向不改变，推测中不含非极性键 D. 向硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入一定体积酸，溶液颜色变浅(与加入等体积水相比较)，推测与邻二氮菲配位能力： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族金属元素从上到下金属性逐渐增强，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，由金属性：Ba>Ca>Mg可知，Ba与水反应更快，A正确； B．向溶液中加入乙醇，可观察到析出深蓝色固体，是由于在乙醇中溶解度小，B正确； C．用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流，液流方向不改变，说明四氯化碳为非极性分子，不能说明CCl4中不含非极性键，C错误； D．加入酸，溶液颜色变浅，可知氢离子与邻二氮菲配位能力强，则邻二氮菲配位能力: ，D正确； 故选C。 12. 砷化镓是优良的半导体材料，熔点为。从砷化镓废料(主要成分为和)中回收镓和砷的工艺流程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 是分子晶体 B. “碱浸”时，被氧化，则每反应，转移电子的数目为 C. 滤渣Ⅱ的主要成分是 D. 晶胞如上图，距离最近且等距离的原子数为8 【答案】B 【解析】 【分析】砷化镓废料(主要成分为和)经过碱㓎，GaAs、SiO2溶解，Fe2O3和CaCO3进入滤渣，㓎出液用硫酸中和得到Na3AsO4，同时得到滤渣ⅡGa(OH)3、，继续酸化，得到Ga2(SO4)3溶液，和滤渣Ⅲ硅酸，电解后生成Ga，据此分析解题。 【详解】A．砷化镓是优良的半导体材料，熔点为，其熔点高故不是分子晶体，A项错误； B．“碱浸”时，GaAs转化为NaGaO2、Na3AsO4，As元素的化合价由－3价升高为＋5价，则每反应1mol GaAs，转移电子的物质的量为8mol，B项正确； C．据分析可知滤渣Ⅱ的主要成分是Ga(OH)3、，C项错误； D．根据晶胞结构分析，As做面心立方最密堆积，与顶点的As等距且最近的As位于相邻的三个面的面心上，一个顶点为8个立方体共有，则距离最近的原子数为，D项错误； 故答案选B。 13. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；Q位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。能与形成中2个被2个取代可得两种不同的结构。晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 的空间构型为正四面体形 C. 原子半径： D. 每个晶胞中含4个 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，X为C元素，Z为O元素，则Y为N元素，Z与M同主族，则M为S元素，Q位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满，Q为Cu元素。 【详解】A．简单氢化物的沸点：CH4<NH3<H2O，A正确； B．Cu2+能与形成中2个被2个取代可得两种不同的结构，的空间构型为平面正方形，B错误； C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，C正确； D．Cu2O的晶胞可知，一个晶胞含有2个O2-离子和4个Cu+离子，D正确； 答案选B。 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛的应用。乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下图所示： （1）碳元素位于元素周期表的_______区。 （2）与S同主族，则基态硒原子核外电子排布式为_______。 （3）、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （4）比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。 （5）根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为_______(用文字描述)，其中原子采用的轨道杂化方式为_______。 （6）甲硒醇可增加抗癌效力，下表中有机物沸点不同的原因是_______。 有机物 甲醇 甲硫醇 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 （7）化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如题图1，沿x、y、z轴方向的投影均为题图2。则X的化学式为_______。 【答案】（1）p （2）1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4 （3）N>O>Se （4） ①. > ②. 中Se是sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，中Se是sp3杂化，Se原子上有孤对电子，离子空间结构为三角锥，键角小于120°，故键角气态分子>离子 （5） ①. 正四面体 ②. sp3 （6）甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，故甲醇的沸点最高 （7）K2SeBr6 【解析】 【小问1详解】 碳元素位于元素周期表的p区。 【小问2详解】 Se与S同族，位于第四周期VIA族，则基态硒原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4。 【小问3详解】 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，、O、N的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>Se。 【小问4详解】 中Se价层电子对数为3+=3，是sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，中Se价层电子对数为3+=4，是sp3杂化，Se原子上有孤对电子，离子空间结构为三角锥，键角小于120°，故键角气态分子>离子。 【小问5详解】 中Se价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体，其中原子采用的轨道杂化方式为sp3。 【小问6详解】 甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，故甲醇的沸点最高。 【小问7详解】 晶胞结构中，处于晶胞的8个顶角和6个面心，8个K处于晶胞内部，利用“均摊法”可知，每个晶胞中含有8个K，含有的个数为=4，即含有4个SeBr6，K和SeBr6的个数之比为2: 1，故X的化学式为K2SeBr6。. 15. 化合物A一种配合物，其化学式为。某兴趣小组进行了如下实验： （1）白色固体E的化学式是_______，蓝色溶液G中含有的阳离子除了有外，还含有_______(用离子符号表示)。 （2）深蓝色溶液D中溶质的阳离子为_______，该离子含有的σ键的数目为_______。 （3）化合物A的一价阴离子与具有相同的空间结构，该阴离子的电子式为_______。 （4）蓝色溶液B与作用，溶液颜色褪去，生成一种无色气体和一种白色沉淀。写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. Al2O3； ②. Cu2+、NH； （2） ①. [Cu(NH3)4]2+； ②. 16NA； （3） ； （4）4Cu2++N2H5++4Cl-=4CuCl↓+N2↑+5H+； 【解析】 【分析】化合物A：，加入水得到蓝色溶液B ，说明溶解后的溶液中含Cu2+，溶液中加入足量氨水得到深蓝色溶液为铜氨配合物，含[Cu(NH3)4]2+离子，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成蓝色溶液和白色沉淀，白色沉淀F为AgCl，G溶液一定含硝酸铜、硝酸银、硝酸、硝酸铵，白色沉淀C是氢氧化铝沉淀，灼烧得到白色固体E为Al2O3，据此分析回答问题。 【小问1详解】 白色固体E为Al2O3；G溶液一定含硝酸铜、硝酸银、硝酸、硝酸铵，含有的阳离子除了有外，还含有Cu2+、； 【小问2详解】 蓝色溶液B 中加入足量氨水得到深蓝色溶液为铜氨配合物，含[Cu(NH3)4]2+离子；配位体与中心Cu2+之间以配位键结合，在NH3中存在3个N-H极性共价键，共价键及配位键都是σ键，故1个[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目是4+3×4=16个，则1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目是16NA； 【小问3详解】 化合物(A) CuAl2Cl8的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，由于CH4是正四面体结构，说明CuAl2Cl8的阴离子是，其电子式是； 【小问4详解】 蓝色溶液B与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成白色沉淀，分析判断气体为N2，结合原子守恒、电子守恒和电荷守恒书写反应的离子方程式为：4Cu2+++4Cl-=4CuCl↓+N2↑+5H+。 16. 气体在1834年首次被发现并确定为一种浅橙黄色气体，常用作木浆的有效漂白剂等。实验室用如图1所示装置(加热装置和夹持仪器已省略)制备少量。 已知：①常压下，沸点，熔点；沸点，熔点。 ②热稳定性差，常温下即可分解，与氧气等混合时易发生爆炸。 ③在中的溶解度远大于在水中的溶解度。 （1）实验前通入的目的是_______。 （2）用装置C吸收制备，C中磷酸钠对应的产物为磷酸氢钠，写出该反应的离子方程式_______。 （3）装置E的作用是_______。 （4）常用于制取高纯度溶液。将与的蒸馏水充分混合反应后，从水溶液中分离出的实验操作为_______。 （5）近日，北京师范大学研究团队提出了一种新的形成机理。其反应机理如题图2所示，写出反应①的离子方程式：_______。 （6）已知可被等物质还原。取某稀释液于锥形瓶中，并加入的溶液，充分反应后，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则原的稀释液的物质的量浓度为_______(不考虑参与反应，写出计算过程。) 【答案】（1）排出装置内的空气，防止爆炸 （2）2Cl2+2+H2O=2++2Cl- （3）冷凝且防止分解 （4）将溶液转移到分液漏斗中，加入适量 CCl4 ，Cl2O 溶在 CCl4 中，然后振荡、静置，将下层溶有Cl2O的CCl4液体从下口放出 （5） （6）0.1mol/L 【解析】 【分析】A中制取氯气，B干燥氯气并用于通入氮气，排出装置内空气，以及使氯气完全反应，C中吸收制备，D防止水蒸气进入，E冷凝收集，F防止水蒸气进入，G进行尾气处理； 【小问1详解】 热稳定性差，常温下即可分解，与氧气等混合时易发生爆炸，实验前通入的目的是排出装置内的空气，防止爆炸； 【小问2详解】 用装置C吸收制备，C中磷酸钠对应的产物为磷酸氢钠，该反应的离子方程式2Cl2+2+H2O=2++2Cl-； 【小问3详解】 沸点，熔点，装置E的作用是冷凝且防止分解； 【小问4详解】 Cl2O在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，从水溶液中分离出的实验操作为将溶液转移到分液漏斗中，加入适量 CCl4 ，Cl2O 溶在 CCl4 中，然后振荡、静置，将下层溶有Cl2O的CCl4液体从下口放出； 【小问5详解】 反应①的离子方程式：； 【小问6详解】 滴定过程发生如下反应：Cl2O+4Fe2++2H+=2Cl-+4Fe3++H2O、5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O、10Cl-+2MnO+8H+=5Cl2↑+2Mn2++4H2O。设溶液中的物质的量为x， 由滴定消耗24.00mL0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液可知n(KMnO4)=0.0012mol，可知=0.0012mol，x=0.001mol，则的浓度为=0.1mol/L。 17. 二氧化氯常温常压下为气体，是一种高效的消毒剂，也可用于某些污染物的处理。 Ⅰ．的制备： （1）工业上采用亚氯酸钠溶液和盐酸混合制取，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）用题图1所示装置进行电解(电极不反应)，也可制得。 ①电解时，溶液的_______ (填“减小”“增大”或“不变”)。 ②阴极上产生的机理如题图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。该机理可描述为_______。 Ⅱ．的用途： （3）可用于果蔬保鲜。使用时常用稳定剂来吸收、转化。不同稳定剂释放出浓度随时间变化趋势如题图3所示，其中效果较好的稳定剂是_______(填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是_______。 （4）可用于去除水体中。某实验小组用弱碱性溶液模拟实际水体消毒过程中和的反应，实验结果发现溶液中有黑色浑浊产生，溶液中微粒浓度变化如题图4所示。 ①在内，发生的主要反应的离子方程式为_______。 ②在时，耗氯量增幅较大的可能原因是_______。 【答案】（1）5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O （2） ①. 增大 ②. 阴极上发生反应+e-+2H+=ClO2+H2O，则A的化学式为；该机理为在阴极上得电子生成ClO2，生成的ClO2在阴极迅速得到电子生成，与溶液中的发生反应生成ClO2。 （3） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 由图3可知，稳定剂Ⅱ释放的浓度有12天超过起保鲜作用的最低浓度，而稳定剂Ⅰ起作用不超过2天，稳定剂Ⅱ能较长时间维持保鲜所需的浓度 （4） ①. ②. 转化为 【解析】 小问1详解】 工业上采用亚氯酸钠溶液和盐酸混合制取，NaClO2在酸性条件下发生歧化反应生成氯化钠、，该反应的化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。 【小问2详解】 ①电解氯酸钠和硫酸的混合液制取，阴极生成、阳极生成氧气，电解时，总反应为，反应消耗氢离子，溶液的增大。 ②阴极上发生反应+e-+2H+=ClO2+H2O，则A的化学式为；该机理为在阴极上得电子生成ClO2，生成的ClO2在阴极迅速得到电子生成，与溶液中的发生反应生成ClO2。 【小问3详解】 由图3可知，稳定剂Ⅱ释放的浓度有12天超过起保鲜作用的最低浓度，而稳定剂Ⅰ起作用不超过2天，因此稳定剂Ⅱ能较长时间维持保鲜所需的浓度，效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ。 【小问4详解】 ①消毒过程中和的反应，实验结果发现溶液中有黑色浑浊产生，说明被氧化为MnO2，根据图示，在内，主要被还原为，发生的主要反应的离子方程式为。 ②在时，浓度明显增大，可知转化为，所以耗氯量增幅较大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期中调研试卷 化学 2024.04 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 石墨烯被称为“黑金”，是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯属于芳香烃的一种 B. 都属于碳的同素异形体 C. 石墨烯可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能 D. 从石墨中剥离出石墨烯既要破坏化学键也要破坏范德华力 2. 反应可制备肼。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子可表示为 B. O原子的结构示意图为 C. 的结构式为 D. 是由极性键构成的极性分子 3. 下列说法正确的是 A. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图： B. 的电子式为 C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高 D. 同一周期中，与族元素原子的核电荷数都相差1 4. “中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经光谱分析该恒星的组成元素有硅、磷、铁、硫等。下列说法正确的是 A. 基态磷原子的未成对电子数为3 B. 硅在周期表中的位置为第3周期族 C. 铁位于元素周期表的区 D. 基态硫原子的外围电子轨道表示式为 5. 氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法不正确的是 A. 氮化碳属于共价晶体 B 氮化碳中碳显价，氮显价 C. 氮化碳的硬度比金刚石略大 D. 氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构 6. 下列由事实得出的推断结论不正确的是 选项 事实 推断结论 A 为正四面体结构 也为正四面体结构 B 是半导体材料 也是半导体材料 C 的原子序数为29 基态中电子占据的原子轨道数目为14 D 第族基态原子最外层电子数都是2 基态原子外围电子排布为的元素位于第5周期族 A. A B. B C. C D. D 氯元素具有多种化合价，形成的等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。 7. 下列有关和的说法正确的是 A. 中心原子轨道的杂化类型为 B. 的空间构型为平面正三角形 C. 与的键角相等 D. 提供孤电子对与可形成 8. 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是 A. B. C. D. 9. 实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中可将换成 B. 装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置Ⅳ中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气 10. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A. 配合物的外界为 B. 配合物的配位数为5 C. 配合物的配体为和 D. 配合物中的化合价为 11. 由下列实验现象得出的结论不正确的是 A. 与水反应缓慢，与水反应较快，推测(族)与水反应更快 B. 向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体，推测在乙醇中溶解度小 C. 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向不改变，推测中不含非极性键 D. 向硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入一定体积酸，溶液颜色变浅(与加入等体积水相比较)，推测与邻二氮菲配位能力： 12. 砷化镓是优良的半导体材料，熔点为。从砷化镓废料(主要成分为和)中回收镓和砷的工艺流程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 是分子晶体 B. “碱浸”时，被氧化，则每反应，转移电子的数目为 C. 滤渣Ⅱ的主要成分是 D. 晶胞如上图，距离最近且等距离原子数为8 13. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；Q位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。能与形成中2个被2个取代可得两种不同的结构。晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 的空间构型为正四面体形 C. 原子半径： D. 每个晶胞中含4个 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛的应用。乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下图所示： （1）碳元素位于元素周期表的_______区。 （2）与S同主族，则基态硒原子的核外电子排布式为_______。 （3）、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （4）比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。 （5）根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为_______(用文字描述)，其中原子采用的轨道杂化方式为_______。 （6）甲硒醇可增加抗癌效力，下表中有机物沸点不同的原因是_______。 有机物 甲醇 甲硫醇 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 2505 （7）化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如题图1，沿x、y、z轴方向的投影均为题图2。则X的化学式为_______。 15. 化合物A是一种配合物，其化学式为。某兴趣小组进行了如下实验： （1）白色固体E的化学式是_______，蓝色溶液G中含有的阳离子除了有外，还含有_______(用离子符号表示)。 （2）深蓝色溶液D中溶质的阳离子为_______，该离子含有的σ键的数目为_______。 （3）化合物A的一价阴离子与具有相同的空间结构，该阴离子的电子式为_______。 （4）蓝色溶液B与作用，溶液颜色褪去，生成一种无色气体和一种白色沉淀。写出该反应的离子方程式：_______。 16. 气体在1834年首次被发现并确定为一种浅橙黄色气体，常用作木浆的有效漂白剂等。实验室用如图1所示装置(加热装置和夹持仪器已省略)制备少量。 已知：①常压下，沸点，熔点；沸点，熔点。 ②热稳定性差，常温下即可分解，与氧气等混合时易发生爆炸。 ③在中的溶解度远大于在水中的溶解度。 （1）实验前通入的目的是_______。 （2）用装置C吸收制备，C中磷酸钠对应的产物为磷酸氢钠，写出该反应的离子方程式_______。 （3）装置E的作用是_______。 （4）常用于制取高纯度溶液。将与的蒸馏水充分混合反应后，从水溶液中分离出的实验操作为_______。 （5）近日，北京师范大学研究团队提出了一种新的形成机理。其反应机理如题图2所示，写出反应①的离子方程式：_______。 （6）已知可被等物质还原。取某的稀释液于锥形瓶中，并加入的溶液，充分反应后，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则原的稀释液的物质的量浓度为_______(不考虑参与反应，写出计算过程。) 17. 二氧化氯常温常压下为气体，是一种高效的消毒剂，也可用于某些污染物的处理。 Ⅰ．的制备： （1）工业上采用亚氯酸钠溶液和盐酸混合制取，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）用题图1所示装置进行电解(电极不反应)，也可制得 ①电解时，溶液的_______ (填“减小”“增大”或“不变”)。 ②阴极上产生的机理如题图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。该机理可描述为_______。 Ⅱ．的用途： （3）可用于果蔬保鲜。使用时常用稳定剂来吸收、转化。不同稳定剂释放出浓度随时间变化趋势如题图3所示，其中效果较好的稳定剂是_______(填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是_______。 （4）可用于去除水体中。某实验小组用弱碱性溶液模拟实际水体消毒过程中和的反应，实验结果发现溶液中有黑色浑浊产生，溶液中微粒浓度变化如题图4所示。 ①在内，发生的主要反应的离子方程式为_______。 ②在时，耗氯量增幅较大的可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $