8.3 第1课时 纯碱的制取及性质-【拔尖特训】2023-2024学年九年级下册化学（鲁教版）

第三节　海水“制碱” 第1课时 纯碱的制取及性质 ▶ “答案与解析”见P17 1. 下列不属于氨碱法制纯碱所需原料的是 ( ) A. 石灰石 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 水 2. 下列有关盐的用途的叙述,不正确的是( ) A. 氯化钠用于消除道路积雪 B. 碳酸钠用于造纸、纺织 C. 碳酸钙用于配制波尔多液 D. 碳酸氢钠用于焙制糕点 3. 根据所学知识回答下列问题: (1) 碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都 是 (填化学式)。 (2) 碳酸钠常用作食用碱,其水溶液的 pH (>/</=)7。 (3) 碳酸氢钠在医疗上常用于治疗胃酸过 多,反应的化学方程式为 。 (4) 碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常 用 的方法除去碳酸氢钠。 4. 下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2 溶液一次性鉴别出来的是 ( ) A. KCl溶液 B. 稀盐酸 C. Na2CO3溶液 D. NaNO3溶液 5. (2023·南京模拟)取等质量的 Na2CO3和NaHCO3固体分别置于 两个容积相同的密闭容器中,分别 一次性加入等浓度、等体积的过量稀盐酸,用 压力传感器测得两容器内压强随时间的变化 关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) (第5题) A. 0~5s内,两容器内溶液的pH均逐渐 减小 B. 曲线b表示NaHCO3与稀盐酸反应过程 中压强随时间的变化关系 C. 反应结束后,两容器中NaCl的质量相等 D. 反应结束后,向两容器中加入过量 AgNO3溶液,产生沉淀的质量相等 6. 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法” 主要原理如下: Ⅰ. 向浓氨水中通入足量的CO2,使氨气、水 和CO2 发生化合反应而得到 NH4HCO3 溶液。 Ⅱ. 向所得溶液中加入食盐细颗粒,充分搅 拌,会析出溶解度较小的小苏打固体并得到 化肥溶液。 Ⅲ. 加热析出的固体制取纯碱。 此法经过调整并应用于化工产业,某化工企 业的工艺流程示意图如图所示。 (第6题) (1) “联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应的化学 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 92 第八单元　海水中的化学 方程式为 ,该反 应能够发生的主要原因是 。 (2) 在如图所示的流程中,先加过量的 Ca(OH)2是为了除去 (填离子符 号),再加入的A的化学式是 ,两种 物质加入的先后顺序能否颠倒,并说明理由: 。 (3) “操作1”的名称是 ,“氨化溶液” 后,溶液的pH (>/</=)7,从而有 利于吸收气体B。 (4) 该工艺流程中可循环利用的物质为 (填化学式,水除外)。 7. (2022·郴州)某份固体混合物由16.8g碳酸 氢钠和一定质量的碳酸钠组成,向该份固体 中加入100g某浓度的盐酸,两者恰好完全反 应,共生成13.2g二氧化碳气体。试计算: (写出计算过程) (1) 原混合物中碳酸钠的质量。 (2) 该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完 全反应后,所得溶液中溶质的质量分数。(结 果精确到0.1%) 8. ★(2022·荆州)泡腾片中含有碳酸 钠或碳酸氢钠等物质,某化学兴趣 小组的同学决定对它们的某些性质 进行探究。 实验一:探究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的 酸碱度。 [实验探究1] 用pH试纸测得等浓度的碳酸 氢钠溶液和碳酸钠溶液的pH分别为9和11。 [实验结论1] 两者均显碱性,且碱性较强的 是 。 实验二:探究碳酸钠和盐酸的反应。 [实验探究2] 向盛有碳酸钠溶液的烧杯中, 逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌,测 得pH变化与时间的关系如图甲所示。观察 到ab段无气泡产生,从b点开始产生气泡。 经测定,b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠, c点溶液的pH为7。 [实验结论2] 碳酸钠和盐酸的反应是分两步 发生的,ab段发生反应的化学方程式为 ,c点溶液中的 溶质为 。 (第8题) 实验三:探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。 [查阅资料