3.1.电离平衡巩固训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1.电离平衡巩固训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 2．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 CH3COOH HClO HCN 电离常数K 1.75×10-5 2.98×10-8 4.9×10-10 A．三种酸的强弱关系：HCN>HClO>CH3COOH B．反应CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN能够发生 C．等浓度的盐溶液碱性强弱关系为：CH3COONa>NaClO>NaCN D．等物质的量浓度的HCN溶液和CH3COOH溶液比较c(H+)，前者>后者 3．下列属于碱，又是弱电解质的是 A． B． C． D．NaOH 4．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是 A．乙酸钠溶液的pH>7 B．0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4 C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等 D．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液 5．下列物质属于强电解质的是 A．CO2 B．盐酸 C．冰醋酸 D．BaSO4 6．下列说法正确的是 A．强酸和强碱一定是强电解质，在任何条件下都能完全电离 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 D．强电解质不一定都是离子化合物 7．科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．0.1mol/L乙酸溶液中含有的数目为 B．1mol丙氨酸中键数目为 C．1mol 中电子数为 D．1mol乙酸可与足量钠反应生成 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有共价键的数目为 B．的醋酸溶液中，、微粒总数为。 C．标准状况下，的分子数为 D．和的混合物中含有的氧原子数为 9．常温时，的溶液和的溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．M点溶液中大于N点溶液中 B．的电离常数约为 C．等的两种酸稀释到相同时，加入的水更多 D．M、P两点的溶液分别用等浓度的溶液中和，消耗的溶液体积： 10．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（        ） A．向HA溶液中加少量NaA固体，溶液pH值发生变化 B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为3(室温下) C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强 D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH 11．下列物质溶于水能完全电离的是（    ） A． B．Ca(OH)2 C．蔗糖 D．NH3 12．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（    ） A．在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质 B．在水中溶解度很小，但溶解的全部电离，所以是强电解质 C．氯气（）和氨气（)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D．在电流作用下，盐酸中的电离成和 13．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO C．H2CO3H++HCO D．Mg(OH)2=Mg2++2OH- 14．设NA为阿伏加德罗常数值。常温下关于pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA B．加入NaH2PO4 固体，溶液酸性增强 C．加水稀释使H3PO4的电离度增大，溶液pH减小 D．c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－) 15．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 H2O CO2 NaCl NaOH 强电解质 盐酸 Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 16．的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液至，消耗溶液的体积为，则 A．y为弱酸， B．x为弱酸， C．x为强酸， D．y为强酸， 17．关于常温下浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液